魯科版 2023高考化學(xué) 一輪復(fù)習(xí) 十六 電化學(xué)原理的應(yīng)用 課時(shí)練習(xí) （教師版）

1、PAGE 十六 電化學(xué)原理的應(yīng)用題組一：電解法制備物質(zhì)(建議用時(shí)：15分鐘)1(2022蚌埠模擬)鄰二溴(氯)化物常用作火焰阻滯劑、殺蟲劑等?？蒲袌F(tuán)隊(duì)從價(jià)格低廉且安全友好的雙鹵代物出發(fā)，發(fā)展了電化學(xué)輔助的“穿梭”反應(yīng)(即某基團(tuán)能在兩種分子間進(jìn)行可逆地“穿梭”)，實(shí)現(xiàn)了烯烴的雙鹵化反應(yīng)。反應(yīng)原理如下圖所示(圖中X代表鹵素原子，本題中為Br)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aa電極為陰極B1，2二溴乙烷生成Br的同時(shí)，會(huì)釋放乙烯氣體，從而為“穿梭”反應(yīng)提供驅(qū)動(dòng)力，推動(dòng)新的鄰二鹵代物生成Cb極反應(yīng)為RCH=CH22Br2e=RCHBrCH2BrD該方法可用于修復(fù)被有機(jī)氯農(nóng)藥(六氯代環(huán)己烷)殘留污染的土壤，同時(shí)

2、還能生產(chǎn)有價(jià)值的化學(xué)藥品解析:選C。a電極反應(yīng)BrCH2CH2Br2e=CH2=CH22Br中，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為陰極，A正確；釋放的乙烯氣體具有推動(dòng)力，可以為該“穿梭”反應(yīng)提供驅(qū)動(dòng)力，B正確；b極為陽(yáng)極，反應(yīng)為RCH=CH22Br2e=RCHBrCH2Br，C錯(cuò)誤；六氯代環(huán)己烷曾被廣泛用作殺蟲劑，但是它具有高毒性且不易降解，選取六氯代環(huán)己烷作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，在經(jīng)過(guò)三次連續(xù)的轉(zhuǎn)移1，2雙氯化反應(yīng)后，生成了苯和有價(jià)值的鄰二氯代物，D正確。加固訓(xùn)練:一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H。下列敘述錯(cuò)誤的是()APb電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為N26H6e=

3、2NH3CH由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2解析:選A。A此裝置為電解池，總反應(yīng)是N23H2=2NH3，Pb電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pb電極b為陽(yáng)極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pb電極a為陰極，反應(yīng)式為N26H6e=2NH3，故B說(shuō)法正確；C.根據(jù)電解池的原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，即由陽(yáng)極移向陰極，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說(shuō)法正確。2(2022南京模擬)甲烷是良好的制氫材料。我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種500 時(shí)，在含氧離子(O2)的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實(shí)現(xiàn)了無(wú)水、零排放的方式生產(chǎn)H2和C。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的

4、是()AX為電源的負(fù)極BNi電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 4e=C3O2C電解一段時(shí)間后熔融鹽中O2的物質(zhì)的量變多D該條件下，每產(chǎn)生22.4 L H2，電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子解析:選B。A電解池電極Ni中CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 變成C，C元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，因此Y為電源負(fù)極，X為電源的正極，故A錯(cuò)誤；B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 4e=C3O2，故B正確；C.電解一段時(shí)間后熔融鹽中O2的物質(zhì)的量不會(huì)變多，生成的

5、O2通過(guò)熔融鹽轉(zhuǎn)移到陽(yáng)極參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為CH4 eq o(=,sup7(電解),sdo5() C2H2，反應(yīng)條件為500 ，該條件下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤。3(2022攀枝花模擬)高鐵酸鹽在環(huán)保能源領(lǐng)域有廣泛的用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()AFe電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式Fe4H2O6e=FeO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 8HB電解時(shí)電子流向：負(fù)極Ni電極電解液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO eq oal(sup1(2),sdo1(4) D電解時(shí)陽(yáng)

6、極區(qū)pH減小、陰極區(qū)pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，pH減小(忽略體積變化)解析:選D。利用該電解裝置制備Na2FeO4，F(xiàn)e電極與直流電源的正極相連，則Fe電極是陽(yáng)極，由于電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，故陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子只在電極和導(dǎo)線上流動(dòng)，不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2，若隔膜為陰離子交換膜，為維持電解質(zhì)溶液呈電中性，陰極產(chǎn)生的OH通過(guò)隔膜向右側(cè)移動(dòng)，故電解結(jié)束后右側(cè)溶液中含有FeO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)陽(yáng)極消耗

7、OH，陰極生成OH，則陽(yáng)極區(qū)pH減小、陰極區(qū)pH增大；據(jù)得失電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，陽(yáng)極消耗OH比陰極生成OH要多，撤去隔膜，溶液混合后，溶液的堿性減弱，則與原溶液相比，pH減小，D項(xiàng)正確?！痉椒ㄒ?guī)律】“四步法”書寫電極反應(yīng)式的步驟歸納如下：第一步：書寫負(fù)極(陽(yáng)極)，還原性微粒ne氧化性產(chǎn)物；正極(陰極)：氧化性微粒ne還原性產(chǎn)物。第二步：標(biāo)變價(jià)算n值，n(高價(jià)低價(jià))變價(jià)原子個(gè)數(shù)。第三步：根據(jù)電池情境用H、OH、O2、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 等陰、陽(yáng)離子配平電荷。第四步：用H2O等小分子配平原子。加固訓(xùn)練:工業(yè)上常采用吸收電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，

8、并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說(shuō)法正確的是()A與電源a端相連的碳棒為陽(yáng)極，氣體A為O2B與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為2H2O2e=2OHH2C通電過(guò)程中，右池溶液中的OH通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左池D在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變解析:選D。根據(jù)圖中信息可知，右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽(yáng)極，左端碳棒為陰極，陰極上水電離出的H得電子

9、被還原為H2，電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2，右池中相當(dāng)于H2S發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，電極反應(yīng)式：H2S2e2OH=S2H2O，則溶液中c(NaOH)c(Na2S)基本保持不變，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤，D正確；通電過(guò)程中，左池溶液中的OH通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。4(2022洛陽(yáng)模擬)H2O2和O3都是較強(qiáng)的氧化劑，可用于環(huán)境消殺。以下電化學(xué)裝置可協(xié)同產(chǎn)生H2O2和O3，產(chǎn)生H2O2和O3的物質(zhì)的量之比為51，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY電極電勢(shì)低于X電極B膜為質(zhì)子交換膜C生成雙氧水的電極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2DX極處可能還存在其他副反應(yīng)解析:選A。Y極氧元素從2價(jià)升至0價(jià)，是陽(yáng)

10、極，電極反應(yīng)式：2H2O4e=O24H，3H2O6e=O36H，X極是陰極，電極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2；Y極是陽(yáng)極，X極是陰極，Y電極電勢(shì)比X電極高，A錯(cuò)誤；H由Y極向X極移動(dòng)，則膜為質(zhì)子交換膜，B正確；X極是陰極，生成雙氧水的電極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2，C正確；Y極可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為3H2O6e=O36H，則H2O2和O3的物質(zhì)的量之比為31，故應(yīng)有其他副反應(yīng)生成H2O2，才會(huì)有51，D正確。5(1)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF

11、溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽(yáng)極為_，總反應(yīng)為_。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開。(2)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析:(1)由電解原理示意圖可知，電解后鐵變?yōu)?價(jià)，由此可判斷鐵作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極的電極反應(yīng)為22e=2H2，由此可得總反應(yīng)方程式為Fe2=H2。電解時(shí)如果有水，水會(huì)與鈉反應(yīng)，阻礙的生成，而且電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生OH，OH會(huì)與Fe2反應(yīng)生成

12、Fe(OH)2沉淀。(2)由題圖知，左端的電極反應(yīng)為Fe3e=Fe2，應(yīng)為陰極，接電源負(fù)極，右端的電極反應(yīng)為2HCl2e=Cl22H，應(yīng)為陽(yáng)極，接電源正極，負(fù)極產(chǎn)生的Fe2進(jìn)一步被O2氧化生成Fe3，則4Fe2O24H=4Fe32H2O；由此可知，每消耗1 mol O2，需轉(zhuǎn)移4 mol電子，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，應(yīng)消耗 eq f(1,4) mol O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， eq f(1,4) mol O2的體積為 eq f(1,4) mol22.4 Lmol15.6 L。答案：(1)Fe電極Fe2=H2或Fe2C5H6=Fe(C5H5)2H2水會(huì)與Na反應(yīng)，阻礙中間物的生成；水會(huì)電解生成OH，進(jìn)

13、一步與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)2(2)Fe3e=Fe2，4Fe2O24H=4Fe32H2O5.6加固訓(xùn)練:研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K、H通過(guò)的半透膜隔開。(1)電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_(填化學(xué)式)。(2)如圖所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_。解析:(1)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下，HCOO(其中的碳元素為2價(jià))被氧化生成HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (其中的碳元素為4價(jià))，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO2OH2e=HCO eq oal(

14、sup1(),sdo1(3) H2O。正極反應(yīng)中，F(xiàn)e3被還原為Fe2，F(xiàn)e2再被O2在酸性條件下氧化為Fe3，F(xiàn)e3相當(dāng)于催化劑，因?yàn)樽罱K有K2SO4生成，O2氧化Fe2的過(guò)程中要消耗H，故需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4。(2)結(jié)合上述分析可知，HCOOH與O2反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH2OHO2=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2H2O。答案：(1)HCOO2OH2e=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OH2SO4(2)2HCOOH2OHO2=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2H2O題組二：電鍍電冶金(建議用時(shí)：15分鐘)

15、1(2022福建三明質(zhì)檢)下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的是()A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過(guò)程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來(lái)D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法解析:選C。鋁是活潑金屬，常見的還原劑不能還原Al2O3，只能用電解熔融氧化鋁實(shí)現(xiàn)。加固訓(xùn)練:關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是()A工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備C電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂D用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子解析:選D。鋁熱反應(yīng)可以用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)金屬，如金

16、屬鐵，但是大量金屬鐵的冶煉是采用高溫還原法，A錯(cuò)誤；金屬鈉、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法，B錯(cuò)誤；電解熔融氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解飽和氯化鎂溶液可得氫氧化鎂、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；Fe3O4中Fe元素化合價(jià)有2價(jià)、3價(jià)，1 mol Fe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子，D正確。2.(2022昆明模擬)如圖是利用陽(yáng)離子交換膜和過(guò)濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是()A電極A是粗銅，電極B是純銅B電路中通過(guò)1 mol電子，生成32 g銅C溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 向電極A遷移D膜B是過(guò)濾膜

17、，阻止陽(yáng)極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)解析:選D。精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，電極A為粗銅，電極B為純銅，A項(xiàng)正確；陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，生成0.5 mol Cu，即生成32 g Cu，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解原理，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 向陽(yáng)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；膜A為過(guò)濾膜，阻止陽(yáng)極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，膜B為陽(yáng)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) O24Na2H2O；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A戴維法制

18、鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Nae=NaB蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉解析:選D。A項(xiàng)，陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，蓋呂薩克法制鈉原理是根據(jù)鈉的沸點(diǎn)較低、易從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，用戴維法制取金屬鈉，每產(chǎn)生4 mol鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol，而用蓋呂薩克法制得4 mol鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol，因此制取等量的金屬鈉，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等；D項(xiàng)，由于NaCl是離子化合物，可用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉。4中學(xué)階段介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二

19、是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu22e=CuB氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液解析:選D。電解精煉銅時(shí)，兩極分別是陰、陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極是Cl放電生成氯氣，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅失電子，生成Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水中存在H2OHOH，在氯堿工業(yè)中，電解池的陰極氫離子放電生成氫氣，水的電離平衡向右移動(dòng)，Na與OH結(jié)合生成NaOH，C項(xiàng)

20、錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)正確。5(2022臨川模擬)某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說(shuō)法正確的是()A溶液中電子從B極移向A極B若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2)保持不變C若A、B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大D若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等解析:選D。電解質(zhì)溶液通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒有電子移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解精煉銅，溶液中c(Cu2)略減小，故B錯(cuò)誤；若A、B均為石墨電極，電解方程式是2CuSO42H2O eq o(=,

21、sup7(通電),sdo5() 2CuO22H2SO4，則通電一段時(shí)間后，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，陰極、陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，故D正確。加固訓(xùn)練:下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是()A保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片B電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為純銅C精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為純銅D用石墨電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生解析:選C。電解池中活性電極作陽(yáng)極被腐蝕，陰極受到保護(hù)，故保護(hù)鐵時(shí)，b極為鐵片，A錯(cuò)誤；電鍍銅時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，故a極為純銅，b極為鍍件，B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故a極為粗銅，b極為純銅，C正確；用石墨電解飽和食鹽水時(shí)，b

22、極是陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，D錯(cuò)誤。6.粗銀(含Al、Zn、Pt、Au等雜質(zhì))的精煉如圖，其中b極有少量無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變紅棕色，下列說(shuō)法不正確的是()A在電解過(guò)程中，含有雜質(zhì)的粗銀應(yīng)是電極aBb極生成氣體的電極反應(yīng)式為NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 3e4H=NO2H2OC當(dāng)純銀片增重2.16 g時(shí)，電路中通過(guò)0.02 mol電子D電解后Pt、Au以單質(zhì)的形式沉積在a極下方解析:選C。電解時(shí)，粗銀為陽(yáng)極，接電源正極，A項(xiàng)正確；b電極生成NO，該氣體是NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生的，

23、B項(xiàng)正確；陽(yáng)極上Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，Al、Zn也發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上Ag發(fā)生還原反應(yīng)，NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 也發(fā)生還原反應(yīng)，故純銀片增重2.16 g時(shí)，電路中通過(guò)的電子大于0.02 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt、Au不能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7(改編題)鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是()A該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5xe=V2O5xLiB該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7 g Li參與放電時(shí)，能得到29.5

24、g NiD電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷減小解析:選C。鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)，負(fù)極連接外加電源的負(fù)極作電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)，故該鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，有7 g Li(即1 mol)參與放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子；鍍鎳鐵棒發(fā)生的反應(yīng)為Ni22e=Ni，通過(guò)1 mol電子時(shí)析出0.5 mol Ni，其質(zhì)量為0.5 mol59 gmol129.5 g，C項(xiàng)正確；電解過(guò)程中，陰極區(qū)Cl透過(guò)陰離子膜向NaCl溶液中遷移，陽(yáng)極區(qū)Na透過(guò)陽(yáng)離子膜向Na

25、Cl溶液中遷移，故NaCl溶液的濃度不斷增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是怎樣的？提示：V2O5xLixe=LixV2O5。(2)電解過(guò)程中，為什么陰極區(qū)Cl透過(guò)陰離子膜向NaCl溶液中遷移？陽(yáng)極區(qū)Na透過(guò)陽(yáng)離子膜向NaCl溶液中遷移？提示：電解過(guò)程中，陰極區(qū)Ni22e=Ni，陽(yáng)離子減少，Cl透過(guò)陰離子膜向NaCl溶液中遷移達(dá)到電荷平衡的目的；陽(yáng)極區(qū)4OH4e=2H2OO2，陰離子減少，Na透過(guò)陽(yáng)離子膜向NaCl溶液中遷移達(dá)到平衡電荷的目的。題組三：金屬的腐蝕與防護(hù)(建議用時(shí)：15分鐘)1(2022德州模擬)如圖是鋼鐵在海水中銹蝕過(guò)程的模型，若有0.2 mol電子

26、發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是()A該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B有2.8 g鐵被腐蝕C鋼鐵表面出現(xiàn)氣體D消耗氣體體積約為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析:選D。從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，所以有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有5.6 g鐵被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，所以鋼鐵表面不會(huì)出現(xiàn)氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，所以有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積約為 eq f(0.2,4) mo

27、l22.4 Lmol11.12 L，D項(xiàng)正確。加固訓(xùn)練:近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說(shuō)法正確的是()A陰極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OB陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2C通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D斷電時(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用解析:選B。電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，A不正確；鋅為活性電極，鋅失去電子，故B正確；通電時(shí)，該裝置為外加電流陰極保護(hù)法，C不正確；斷電時(shí)構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑性強(qiáng)，鋅作負(fù)極，鐵帽作正極，鋅也可以起到保護(hù)鐵的作用，D不正確。2某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在

28、海水中的腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()A圖1中鐵片為負(fù)極，石墨為正極B圖2中發(fā)生的是析氫腐蝕C圖3為外加電流法D鋼鐵被腐蝕的速率：圖3圖2圖1解析:選C。圖1中鐵片和石墨未用導(dǎo)線連接，不能形成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2鐵片和石墨用導(dǎo)線連接，插入海水中，海水呈弱堿性，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖3中有外加直流電源，鐵片與電源的負(fù)極相連，該保護(hù)方法是外加電流法，C項(xiàng)正確；圖2中鐵片作原電池的負(fù)極，腐蝕速率最快，圖3中鐵片作陰極，受保護(hù)，腐蝕最慢，故鋼鐵被腐蝕的速率：圖2圖1圖3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒ㄒ?guī)律】鋼鐵的防腐措施性能比較3城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管

29、道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2C如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜解析:選B。該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；左端是陽(yáng)極，腐蝕更快，B錯(cuò)誤；如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，C正確；根據(jù)題意可知“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)質(zhì)上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，D正確。4