高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)【篇一】知識(shí)與技能：1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；2、 使學(xué)生理解濃度、 壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；過(guò)程與方法：1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。情感態(tài)度價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因教學(xué)過(guò)程： 提問(wèn) 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 學(xué)生思考回答 ） 教師講解 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重

2、新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 反應(yīng)中，H Br、 Cl Cl 斷裂，形成HCl 、 Br Br 。 板書(shū) 二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。 提問(wèn) 上述反應(yīng)中，HBr、 Cl Cl 的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？ 學(xué)生思考討論 講解 分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。 板書(shū)2 、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。 提問(wèn) 是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。 教師講解 分子間的碰撞

3、與打籃球相似。正如圖 2-2 所示。圖（ 1）表示能量不夠；圖（2 ）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（ 3 ）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。 板書(shū) 3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。 講解 由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。 板書(shū) 三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2 學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象 總結(jié)

4、現(xiàn)象 加入 1mol/L 鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生； 而 加入 0.1mol/L 鹽酸的試管氣泡很慢。 提問(wèn) 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？ 學(xué)生思考并歸納 教師講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度 越大，反應(yīng)速率越大。 設(shè)問(wèn) 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 往裝有 1ml 的 0.05mol/LNa2S2O3 溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L 的H2SO4盡量做到同時(shí)加 入） 學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象講解濃度大的硫酸與Na2s2O3混合后先有

5、沉淀產(chǎn)生；而濃 度小的硫酸與 Na2s2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可 以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。 小結(jié) 1 、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率 越大。 提問(wèn) 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？ 學(xué)生先思考討論 講解并板書(shū) 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2,該反應(yīng)的速率將有何變化？ 學(xué)生思考回答 講評(píng) （內(nèi)容略） 提問(wèn) 如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ 學(xué)生討論 教師講解 壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的

6、壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖 2-4 所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。 小結(jié)并板書(shū) 2 、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。討論往上述反應(yīng)體系中充入適量的He,體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？ 學(xué)生討論 講評(píng)充入He,體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并 未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同 學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反

7、應(yīng)體系中物質(zhì)濃 度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié) 鞏固練習(xí) 1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3現(xiàn)采取下列措施： （ 1 ）往體系中充入一定的氫氣；（ 2 ）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?3）往體系中充入一定量的He； （ 4 ）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ 作業(yè)布置 1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容?！酒恐R(shí)與技能：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。過(guò)程與方法：1

8、、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件情感態(tài)度價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；教學(xué)難點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ 學(xué)生討論 教師講授 要考慮的問(wèn)題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢？這就要研究

9、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。 板書(shū) 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 教師講授 初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。 我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。 提問(wèn) 用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 學(xué)生思考回答 教師講授 運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離；單位： m/s 提問(wèn) 同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ 指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 2-1 。觀察放出氣泡的量。 講授 由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說(shuō)，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)

10、表示反應(yīng)的快慢。 板書(shū) 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 提問(wèn) 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問(wèn)題。 根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū) 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量（濃度）2、表示：v=AC/At ;單位：mol/L.min 或 mol/L.s 提問(wèn) 請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為 0.50mol/L.min 。 講述 該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)， 1 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少 （ 或增加 ） 了為 0.50mol/L.練習(xí)在A+2B=C勺反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L ,經(jīng)

11、過(guò) 2 分鐘后，其濃度變?yōu)?1mol/L ，求該物質(zhì)在 2 分鐘內(nèi)的反應(yīng) 速率。 巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授 （內(nèi)容略） 設(shè)問(wèn) 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后， 容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。2） 5 分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（ 3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為 2mol、2mol（2） 三者的速率依次為 0.1mol/

12、L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L（3） 不相等； 三者之間的關(guān)系為 V（N2） ： V（H2） ： V（NH3） =1： 3： 2 小結(jié)并板書(shū) 3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 講解 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示， 不取負(fù)值； 而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。 板書(shū) 4 、 （ 1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。（ 2）必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。 討論 請(qǐng)同學(xué)們

13、談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。 小結(jié) 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。 教師講授 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：（ 1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為 mol/L.s 或 mol/L.min ；（ 2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；（ 3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。 指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí) 1、課本習(xí)題： 1， 22、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3現(xiàn)有3個(gè)合成