新科粵版九年級下冊初中化學全冊優(yōu)質(zhì)公開課教案（教學設計）

1、年級九年級科目化學任課教師授課時間課題6.1金屬材料的物理特性授課類型新授一、教材分析本節(jié)內(nèi)容是科粵版化學下冊第六單元第一節(jié)，主要內(nèi)容是金屬的物理性質(zhì)和合金的特性，及金屬的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。本節(jié)內(nèi)容為下一節(jié)金屬的化學性質(zhì)作鋪墊。二、學情分析學生在平時的生活中就接觸到一些常見的金屬，也知道一些常見金屬的特性和用途，因此本節(jié)內(nèi)容對于學生來說并不陌生，學起來也比較容易，比較好理解。三、教學目標1.知識與技能（1）認識金屬與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。（3）認識合金及其特性，知道幾種重要的常見合金。2.過程與方法（1）由學生的生活經(jīng)驗和對

2、實物性質(zhì)的討論導入，讓學生了解金屬常見的物理特性。（2）通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論及物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素的認識，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。（3）通過實驗比較鋁合金和鋁片的硬度，焊錫和鉛、錫的熔點，認識加入其它金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。（4）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3.情感態(tài)度與價值觀（1）利用日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，讓學生認識到金屬材料和人類文明進步的密切關(guān)系。（2）利用考慮金屬的用途除了要了解金屬性質(zhì)的基礎上還要考慮如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回

3、收等因素，讓學生形成多方位、多角度考慮問題的觀念。（3）進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。四、教學重點難點重點1.金屬的物理性質(zhì)和合金的特性2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點1.培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2.提高學生綜合分析問題的能力五、教學過程設計教師活動：根據(jù)生活經(jīng)驗你所知道的金屬制品有哪些？你見過那些金屬制品？說出他們的元素符號和名稱。學生活動：寫出金屬的元素符號和名稱。設計意圖：讓學生感知學習的對象，激發(fā)學習的興趣。小結(jié)：其實生活中常見的金屬很多，例如：展示金屬標本。展示幻燈片，和學生一起討論，注意引導學生觀察金屬的顏色和狀態(tài)。教師提問：你知道我們在

4、什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。學生回答完以后，展示幻燈片，提問：圖片中的生活日用品都是用哪些金屬制成的？交流與討論；性質(zhì)決定了用途，反過來用途也可以反映性質(zhì)，請分析屏幕上的金屬制品圖片，體現(xiàn)了該金屬哪些物理性質(zhì)？教師活動：展示幻燈片，讓學生總結(jié)。板書：一、金屬材料的物理特性1.大多數(shù)的金屬是銀白色的固體（銅是紫紅色，金是黃色）2.金屬的熔點一般較高（汞常溫是液態(tài)）3.金屬的密度硬度一般較大4.有導電性和導熱性5.有延展性教師活動：金屬不僅具有以上共性還有各自的特點。展示幻燈片，常見金屬的物理性質(zhì)和學生討論交流并提問，投影展示：1.為什么菜刀、鐮刀、剪刀等用鐵制而不

5、用鉛制？2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？學生分組討論后匯報交流，請學生起來回答。教師總結(jié)投影展示：物質(zhì)的用途主要由性質(zhì)決定，還需要考慮價格、資源、是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。練習：以下鐵的用途中，涉及了鐵的哪些性質(zhì)？1.鐵錠可以軋成鐵板或拉成鐵絲。2.油罐車行駛時罐內(nèi)石油震蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險，因此車尾有一條拖地的鐵鏈。討論：投影展示：用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？引導學生從日常生活出發(fā)回答：資源豐富，無毒輕便，耐磨耐腐蝕，美觀易加工。提問：一毛錢硬

6、幣是用鋁合金制成的，為什么不用純鋁制造呢？設疑：那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？閱讀：課本P168169的內(nèi)容歸納：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。比較：合金與組成他們的金屬性質(zhì)有什么不同呢？實驗6-1結(jié)論：填入課本過渡：合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行研究。老師演示實驗，學生觀察，回答現(xiàn)象。老師總結(jié)：合金和組成成分金屬相比較：硬度增大，熔點降低。講解：合金比純金屬具有更廣泛的用途?；脽羝故荆簬追N常見合金的主要成分、性能和用途。過渡：合金在人類生活

7、和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應用，尤其是科學技術(shù)日益發(fā)達的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料?；脽羝故荆衡伜辖鹨约靶滦徒饘俨牧?。總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，學生通過本節(jié)課的學習可以做一個趣味活動，搶答“金屬之最”，本活動目的是引起學生興趣，鞏固之前學習的內(nèi)容。板書設計：第六章第一節(jié)金屬材料的物理特質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1.常溫下多數(shù)是固體（汞是液體）2.都有金屬光澤3.具有導電性和導熱性4.具有延展性（可以拉成細絲，可以展成薄片）5.金屬的硬度、密度一般較大，熔點較高。二、合金1.合金：由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金

8、屬特性的物質(zhì)2.合金與組成成分相比：硬度增大，熔點降低六、練習及檢測題七、作業(yè)設計 年級九年級科目化學任課教師授課時間課題6.2金屬的化學性質(zhì)授課類型新授一、教材分析本節(jié)課是九年級化學第六單元第二節(jié)的內(nèi)容。涉及到常見金屬的三點化學性質(zhì)及置換反應的定義，是在原有知識的基礎上第一次對一類物質(zhì)的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。二、學情分析在日常生活中，學生通過生活經(jīng)驗，對廣泛應用于

9、生活生產(chǎn)中的金屬制品已有一定了解。前面的章節(jié)中零碎地接觸過有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識，例如一些金屬與氧氣的反應，鎂與鹽酸的反應，實驗室用鋅與硫酸反應制取氫氣，鎂、鋅被酸雨腐蝕，鐵與硫酸銅溶液的反應等。但對金屬的性質(zhì)還沒有系統(tǒng)、深入的認識。通過前一段的探究學習活動，學生對科學探究的基本步驟已經(jīng)熟悉，在教師的指導下，學生能夠自主地進行實驗，有從觀察現(xiàn)象到分析得出結(jié)論的能力。三、教學目標1.知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2.過程與方法認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點

10、撥，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。初步學會用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息，進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。3.情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。四、教學重點難點重點金屬的化學性質(zhì)難點金屬化學性質(zhì)的初步探究五、教學過程設計【復習引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，Mg、Fe、Zn、Cu這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？【生】回憶思考、回答：Mg在空氣中燃燒,

11、Fe、Zn必須在純氧中燃燒Cu不能燃燒。【追問】根據(jù)Mg在空氣中可以燃燒，而Zn、Fe必須在純氧中才能燃燒，Cu很難與氧氣反應，你能得出什么結(jié)論？活動性強弱：MgZn、FeCu【過渡】如何判斷更多金屬的活動性強弱呢？這就要利用金屬的另一個化學性了。【提問】金屬還能與什么物質(zhì)反應？【生】金屬和鹽酸、稀硫酸反應?！咎岢鰡栴}】設計實驗來比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動性。【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】活動性強弱：MgZnFeCu【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應，可以得出金屬的活動性強弱順序。但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒有詮娙跄兀?/p>

12、【生】思考討論【展示事例】曾青得鐵則化為銅（設計意圖）結(jié)合歷史事實，強化金屬活動性順序的運用，突破難點。提高學生學習化學知識的興趣，激發(fā)學生愛國主義熱情?！狙菔緦嶒灐繉㈩A先準備好的“鐵樹”放進盛有硫酸銅的大燒杯里，讓學生觀察現(xiàn)象。【生】觀察現(xiàn)象：“鐵樹”變成了“銅樹”?！咀穯枴俊拌F樹”為什么變成了“銅樹”？你知道發(fā)生了什么化學反應嗎？【師】引導學生寫出反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【引導】我們可以用鐵和銅的化合物反應，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反應，是否也能發(fā)生類似的反應呢？【提問】桌面上有哪些金屬？有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣，也能發(fā)生發(fā)應

13、呢？我們下面就來試一試。【學生實驗】Mg、Zn、Fe、Cu分別和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反應。將每組實驗現(xiàn)象填寫在探究問題單上。金屬與金屬化合物的反應：觀察并記錄現(xiàn)象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發(fā)生反應？聯(lián)系Mg、Zn、Fe、Cu活動性強弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？(培養(yǎng)學生的從事實提取知識的能力。)【生】討論后得到規(guī)律：活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它的化合物的水溶液中提取出來。【過渡】下面，就請大家根據(jù)這個結(jié)論，設計實驗來證明Cu、Ag的金屬活動性

14、強弱。你設計出了什么樣的方案？（培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力。）六、練習及檢測題七、作業(yè)設計 年級九年級科目化學任課教師授課時間課題6.3金屬礦物與冶煉授課類型新授一、教材分析本節(jié)內(nèi)容主要是金屬冶煉的知識。圍繞金屬的性質(zhì)、金屬礦物存在的形態(tài)、怎樣冶煉、金屬的特點和用途、如何利用石灰石資源等問題進行了“活動與探究”，使學生從熟悉身邊的物質(zhì)及現(xiàn)象入手，并通過相關(guān)資料的交流、動手實驗、大膽猜測，讓學生走進實驗室、走向生活以及走向社會。二、學情分析在前面的學習中，同學們已接觸了較多的金屬元素的知識。對“金屬與金屬礦物”的系統(tǒng)認識，特別是日常生活中接觸最多的且與生產(chǎn)、生活關(guān)系最為密切的一種金屬鐵的

15、研究，就具有其獨特的重要意義了。三、教學目標1.知識與能力元素有兩種存在形態(tài)。認識幾種金屬礦物。了解鋼鐵是怎樣煉成的。了解冶煉金屬的常用方法。認識還原反應及物質(zhì)的還原性。2.過程與方法初步學會關(guān)于不純物的計算。3.情感目標與價值觀體驗探究孔雀石受熱分解產(chǎn)物的過程和方法。四、教學重點難點重點重點：鋼鐵冶煉，有關(guān)不純物的計算。難點還原反應，有關(guān)不純物的計算。五、教學過程設計【引言】大家知道金屬從哪里來的嗎？【板書 】金屬礦物與冶煉閱讀教科書P178，常見金屬在地殼中所占的質(zhì)量分數(shù)。【交流與討論】1.地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些？2.試想這些元素的化學性質(zhì)是否活潑，在地殼中是以什么狀態(tài)存在的

16、？ 3.俗話說：“沙里淘金”，金可以從河沙里淘出，這說明金是以什么形式存在的？為什么呢？4.你能說出幾種金屬礦物嗎？寫出它的主要成分的化學式。5.什么是礦石？太大怎樣變成金屬？【小結(jié)】除了金外，象銀、鉑這些化學性質(zhì)不活潑的金屬以單質(zhì)形成存在以外，其余大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在?；蠎B(tài)的金屬在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石?！狙菔緦嶒灐繋е俺噼F礦怎樣變成鐵”的問題，觀察教師的演示、記錄，完成課文中的填空，并思考：1.為什么要先通一會兒一氧化碳，才開始加熱？2.為什么反應結(jié)束時要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？3.你有何辦法鑒別加熱前后的兩種固體確實是

17、兩種不同的物質(zhì)？4.反應后剩余的尾氣為何要點燃？5.什么叫還原反應？除了一氧化碳，還有什么物質(zhì)也具有還原性？【練習】(演示一氧化碳還原氧化銅的簡易實驗，見后頁【實驗與活動】欄)1.完成課本中的“觀察活動”。2.完成下列化學方程式：CuO+C CuO+H2 FeSO4+CO 【閱讀】閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，討論以下幾題：1.鋼鐵廠如何把礦石煉成鐵和鋼？2.生鐵與鋼有何異同？3.寫出你學過的高爐內(nèi)的主要反應方程式。六、練習及檢測題七、作業(yè)設計 年級九年級科目 化學任課教師授課時間課題6.4珍惜和保護金屬資源授課類型新授一、教材分析本課題涉及面很廣，包括金屬的腐蝕和防護以及金屬資源的保護等，既有知識、技能

18、方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領域的內(nèi)容?！敖饘儋Y源的保護”，重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內(nèi)容。關(guān)于金屬資源的保護，也由學生通過聯(lián)系實際、發(fā)揮想象、進行討論等方式來認識和學習。二、學情分析在學生熟悉了金屬和金屬材料的用途以及金屬的化學性質(zhì)的基礎上，通過引入大量的照片、資料向我們常識性的介紹了地球上和我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算、金屬的腐蝕和防護等，既有知識、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領域的內(nèi)容。三、教學目標1.知識與技能(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。(2)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢

19、舊金屬等金屬資源保護的重要性。2.過程與方法(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3.情感態(tài)度與價值觀(1)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。(2)關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。四、教學重點難點重點鐵銹蝕的條件及其防護。難點對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。五、教學過程設計金屬的保護 1.通過對我國古代煉鐵以及

20、現(xiàn)在鋼鐵產(chǎn)業(yè)的現(xiàn)狀介紹，以及鋼鐵的廣泛用途和重要作用的描述。同時通過一段節(jié)目使學生認識到鋼鐵生銹會造成巨大的損失和惡劣的后果。所以我們對鋼鐵的保護就是保護自己的家園。由此引入鋼鐵生銹的條件的探究。 探究一 鋼鐵生銹需要什么條件？請一組同學展示他們通過自己的觀察和體驗，并參考課本中有關(guān)鋼鐵生銹的活動與探究，引起學生們對鋼鐵生銹的條件的思考，并且得到鋼鐵生銹是水和空氣共同作用的結(jié)果。 2.我再次提出空氣是種混合物，里面有多重成分，到底是什么成分起起重要的作用？引入學生對空氣中什么成分使鋼鐵生銹。探究二 是空氣中的什么成分引起了鋼鐵的生銹？再請一組同學就這個問題設計裝置，并為大家解釋裝置的原理，并且

21、通過和學生們一起觀察實驗現(xiàn)象，一起討論，結(jié)合已學知識得出鋼鐵生銹和空氣中的氧氣密不可分。 3.通過剛才的兩個探究，使學生通過思考和談論，得出鋼鐵生銹是水和氧氣的共同作用，并且總結(jié)出防銹的原理。 4.通過剛才對鋼鐵生銹原因的探究和防銹原理討論的結(jié)果，請學生結(jié)合生活中的實際情況，總結(jié)出一些在生活中常用的防銹的方法。5.在討論一些常規(guī)的的方法后，請第三組同學來展示他們所了解到的一些不常見的防銹方法和他們所做的探究。探究三 輪船用了在船身嵌入鋅塊的方法來防銹，可行嗎？通過他們利用在實驗室找到的一些材料來進行的實驗，他們只能證明這種方式的可行性，但是有更多的疑問在探索的路上出現(xiàn)。 6.對他們進行適時的引

22、導，以激發(fā)學生探索生活中未知事物的熱情以及對新知識的渴望。六、練習及檢測題七、作業(yè)設計 7.1 溶解與乳化教學目標 1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。 2.找出影響溶解快慢的因素。 3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的能量的變化。 4.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。教學重點 1.溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。教學難點 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。 2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象的探究過程和方法。教學用具 試管、燒杯、玻璃棒、硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。教學課時 兩課時教學過程第一課時教學目標 1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑

23、的概念。 2.找出影響溶解快慢的因素。教學重點 1.溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。教學難點 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。 2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。教學用具 試管、燒杯、玻璃棒； 硫酸銅、蔗糖。教學過程引入新課 溶液對于我們來說并不陌生，小學自然課中學過溶液，前面幾張學習過程中學過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學習新的一章“溶液”。觀察活動【實驗7-1】能溶物質(zhì)與不可溶物質(zhì)講 解 在硫酸銅和蔗糖固體中加入水

24、以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。板 書 一、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。均勻：指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定指條件不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，即當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質(zhì)析出。注：分散到溶劑中的分子或離子，達到均勻而穩(wěn)定的狀態(tài)后，仍處于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)中。講 述 溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解

25、而成。細沙石難溶于水，所以細沙石不是水的溶質(zhì)，水也不是細沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。討論交流 1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，為什么？ 2.在【實驗7-1】中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？講 述 列舉幾種常見的水溶液板 書 二、影響溶解的因素探究活動 找出影響溶解的因素 問題 影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？ 假設 有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是： 假設1 假設2 假設3 實驗與事實 【實驗7-2】 （完成課本P194表格） 結(jié)論（完成課本P195表格）設 問上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？討論交流 “設計條件的公

26、平性”課堂練習1.P195 檢查站 2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑： （1）5g水與5g酒精混合； （2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中；（3）一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應度所得到的溶液。 3.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到 g食鹽水溶液。用四則運算符號及等號完成下列公式： 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 4.把9g食鹽投入1g水中，必然會得到10g食鹽水溶液嗎？ 5.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？小 結(jié)1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。 2.溶液的基本特征均勻、穩(wěn)定。 3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。 4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，

27、只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。 5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。第二課時教學目標 1.知道乳化作用，能夠區(qū)分出乳濁液、懸濁液和溶液。2.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。 3.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。教學難點 溶解過程電熱現(xiàn)象的探究過程和方法。 乳化作用，乳化液、懸濁液和溶液的區(qū)分教學用具 燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極； 蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。教學過程復習提問1.溶液是怎樣形成的？ 2.影響溶解快慢的因素是什么？ 3.溶液有哪些基本特征？ 4.把幾滴花生油放入10mL水中，充分振蕩，能組成溶液嗎？為

28、什么？觀察活動【實驗7-3】觀察實驗，完成空白。板 書一、乳濁液：定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。特征：不均勻、不穩(wěn)定（靜置后分層）二、乳化劑和乳化作用1.乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)稱為乳化劑。 如：洗滌劑、洗發(fā)精 2.乳化作用：乳化劑所起的作用。 經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，液體穩(wěn)定，不再分層，但不是溶液。補 充懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特征：不均勻、不穩(wěn)定（靜置后分層）過 渡大家在學習燃料的燃燒時，知道了化學反應中伴隨著能量的變化，即有吸熱反應和放熱反應。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？板 書三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象探究活動探究三種固體溶于水時

29、是吸熱還是放熱。（完成教材空白）小 結(jié)有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度升高；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象，使溫度降低。課堂練習指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液濃鹽酸氨水碘酒硫酸鋅溶液溶質(zhì)氯化氫氣體（HCl）氨氣（NH3）碘（I2）硫酸鋅（ZnSO4）溶劑水水酒精水溶液75%的酒精0.9%的生理鹽水稀醋酸石灰水溶質(zhì)酒精（C2H5OH）氯化鈉（NaCl）醋酸（CH3COOH）氫氧化鈣Ca(OH)2溶劑水水水水 溶液濃稀的表示一、教學目標：1.知識與技能目標：了解溶質(zhì)、溶劑的概念。能正確區(qū)分常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計算

30、。學會配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液2.過程和方法目標：通過課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關(guān)信息。通過實驗探究，初步認識科學探究的意義和基本過程，并進行初步的探究。通過以小組合作形式的研究性學習的探究過程，使學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，形成良好的學習習慣和學習方法。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過收集的資料和研究性學習的有關(guān)內(nèi)容，使學生體會到溶液與生活密切相關(guān)。通過實驗探究，增強學生對化學好奇心和探究欲，激發(fā)學生的學習興趣。通過課前資料收集、小組合

31、作研究性學習，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。二、重點、難點：1.重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2.難點：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中涉及溶液體積的計算。三、課前準備：1.課前將學生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學等方面的應用等資料，每個小組推選一人在課堂上做簡短匯報。2.做好實驗的準備。3.教師做好有關(guān)投影片的制作。四、教學過程： 學習課題 教師活動 學生活動 教學設想 引入課題 導語小組代表簡述收集的資料使學生體驗收集、處理信息的過程，并能提煉表達，使學生認識到在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。簡單評價總結(jié)，引入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

32、聽發(fā)揮評價的激勵功能溶液的組成；溶質(zhì)和溶劑的定義；溶液、溶質(zhì)、溶劑三者關(guān)系；溶質(zhì)、溶劑的確定。指導學生閱讀課文P207第一段。再通過提問進行小結(jié)。認真閱讀，并劃出要點培養(yǎng)學生的閱讀能力。認識一些常見的溶液引導學生回憶日常生活中使用的溶液，讓學生將知道的溶液及其組成并與同學們交流。學生填表，然后交流。培養(yǎng)學生的交流意識。溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及公式指導學生按課文P206觀察活動中的實驗方案進行探究實驗，啟疑釋疑，幫助形成規(guī)律性認識。實驗探究觀察現(xiàn)象記錄數(shù)據(jù)比較分析歸納結(jié)論總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學生完成一些簡單化學實驗的技能，激發(fā)化學學習的興趣，并對他們進行科學方法的教育。組織學生匯報研究

33、性學習的成果并及時進行簡單綜合性評價。分小組匯報研究性成果，并能客觀地做出自我評價及對他人的評價。使學生了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)交流意識與協(xié)作精神；培養(yǎng)學生的觀察分析能力。 小結(jié)歸納溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%提問：試討論食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的含義是什么？學生討論并交流使學生理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義（討論）將一杯硫酸銅溶液分成三等份。(1)每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？(2)將其中的一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否改變？(3)將其中的一份加入一定量的硫酸銅，其溶

34、質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量是否改變？（還可補充原溶液中蒸發(fā)水，減少溶質(zhì)等其他問題來分析各量的變化）學生討論，并填寫下表。通過分析各量的變化，幫助學生理解溶液組成的意義。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算（討論） 學生練習食鹽溶液 水 食鹽 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100g 96g 200g 10g 150g 16% 100g 35.7g 通過練習，使學生搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)這四個量之間的關(guān)系。 小結(jié)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 培養(yǎng)學生的歸納能力閱讀課文P208例題 學

35、生讀題 幫助學生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和解題格式。關(guān)于溶液稀釋和配制問題的計算（講解）無論是溶液稀釋還是配制，稀釋（配制）前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。（投影）【例1】把50克98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？（分析）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50克98%，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量）20%=（50克+水的質(zhì)量）20%，故得：學生讀題，分析題意教會學生從稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變這一角度去思考這類問題。（練習1）把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？

36、 學生練習 鞏固知識教師巡視，點評。涉及溶液體積的計算【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）學生讀題，分析題意引導學生聯(lián)系物理學過的相關(guān)知識，將溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再根據(jù)稀釋原則建立等量關(guān)系?；貞浳锢韺W過的質(zhì)量、體積、密度三者關(guān)系：質(zhì)量=體積密度進一步建立學科知識滲透的思想。（練習2）配制50g5%的鹽酸溶液，需要37%的濃鹽酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？ 學生練習 教師巡視并講評。配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟教師邊講邊演示實驗：如何用37%的濃鹽酸配制50克5%的鹽酸溶液？學生觀

37、察老師操作。使學生了解溶液配制的一般步驟。 本節(jié)小結(jié)1.溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。布置作業(yè)：課本習題1、2、3、4。五、 板書設計：7-3 溶液濃稀的表示溶液的組成 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量2.計算公式： 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 7.4 結(jié)晶現(xiàn)象教學目標1.認識晶體及其形成過程。2.了解結(jié)晶現(xiàn)象。3.體驗較大晶體的制作過程與方法。4.初步學習分離混合物的方法。教學重點晶體與結(jié)晶、混合物的分離。教學難點結(jié)晶法分離混合物的原理和操作。教學課時一課時教學過程復習提問1.對于50 的硝酸鉀飽和溶液50

38、mL，下列操作后的溶液是否飽和？取出10 mL后 加熱至80 冷卻至10 恒溫下加水 恒溫下蒸發(fā)水 恒溫下加入KNO3固體 2.已知KNO3的溶解度20 為32 g，40 為64 g?，F(xiàn)有100 g水與32 g KNO3組成的20 的飽和溶液，當加熱至40 時，需加入多少克KNO3才能達到飽和？引入新課將上述第2題得到的40的飽和溶液，又冷卻回20，大家猜想一下可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？板 書一.晶體：具有一定規(guī)則形狀的固體。閱 讀P212圖7-14美麗奇特的晶體設 問晶體是怎樣形成的？板 書二.晶體的形成觀察活動【實驗7-10】晶體可由飽和溶液形成（完成課本空白）板 書形成晶體的過程叫做結(jié)晶。講 解

39、在實際生產(chǎn)中，常常需要是物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，如從蔗汁中提取砂糖，從海水中提取精鹽。設 問【實驗7-10】中制得的晶體很小，如何才能值得較大的晶體呢？板 書三.制造較大的晶體探究活動怎樣制造較大的晶體？講 解晶體析出后剩下的溶液叫母液，母液是該溫度下的飽和溶液。設 問1.氯化鈉與沙子混合在一起，有什么方法使它們分離而得到純凈的氯化鈉？（討論、交流，歸納出“溶解過濾蒸發(fā)）2.氯化鈉與硝酸鉀兩種可溶性固體混合，還能用上述方法嗎？板 書四.怎樣分離混合物探究活動分離硝酸鉀與氯化鈉的混合物板 書1.過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。2.結(jié)晶法：從溶液中得到固體溶質(zhì)或分離幾種

40、可溶性固體混合物。講 解用結(jié)晶法提純固體物質(zhì)操作指引過濾操作補 充結(jié)晶法的應用兩種方法四種情況兩種方法：冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑法四種情況與兩種方法的關(guān)系：1.將溶解度受溫度影響變化大得固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如將KNO3從其水溶液中析出），一般采用冷卻熱飽和溶液法。2.將溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如將NaCl從其水溶液中析出），一般采用蒸發(fā)溶劑法。3.溶解度受溫度影響很大的固體中，混有少量溶解度受溫度影響小的固體（如KNO3中混有NaCl），采用冷卻熱飽和溶液法。4.溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大的固體（如NaCl中混有KNO3），采用

41、蒸發(fā)溶劑法。小 結(jié)1.有規(guī)則形狀的固體稱為晶體，形成晶體的過程稱為結(jié)晶。2.兩種固體混合后的分離方法：過濾法分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。結(jié)晶法從溶液中得到固體溶質(zhì)或分離幾種可溶性固體混合物。布置作業(yè)現(xiàn)有兩種同一溫度下的溶液，一瓶是氯化鉀的飽和溶液，一瓶是氯化鉀的不飽和溶液，請你至少用三種方法把它們區(qū)別開來。年級九年級科目化學任課教師授課時間課題7.2物質(zhì)溶解的量 第1課時授課類型新課課標依據(jù)新課程標準要求了解飽和溶液的含義。一、教材分析教材通過實驗引出飽和溶液不飽和溶液。再通過實驗得出飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法。我把三個實驗合成一個實驗并且分成幾個步驟使課

42、的內(nèi)容簡單明了。二、學情分析學生對溶液有初步的認識，通過生活經(jīng)驗溶解糖水，學生了解一定量的溶劑中不能無限的溶解某物質(zhì)，但對相互轉(zhuǎn)化的方法學生不夠清楚。通過實驗學生能夠認識到二者可以相互轉(zhuǎn)化。進而認識飽和溶液和不飽和溶液的定義中強調(diào)前提條件的重要性。三、教學目標1.知識與技能（1）認識飽和溶液和不飽和溶液的涵義，并能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液；（2）了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；（3）知道溶液的飽和與不飽和和溶液的濃稀的關(guān)系。2.過程與方法（1）學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。（2）學習通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀（1）認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證

43、唯物主義思想。（2）樹立做任何事情都要實事求是的觀點。四、教學重點難點教學重點1.飽和溶液及溶解度的概念。2.了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。五、教法學法實驗法、討論法、歸納法教學過程設計師生活動設計意圖復習提問：什么是溶液？溶液有哪幾部分組成？引出新課：喝糖水時，在一杯水中加入一勺糖時，溶解，又取一勺糖加入，攪拌，杯底有糖剩余，再加糖不溶了，而且甜度不變。這是為什么？今天我們來學習溶液的分類，飽和溶液和不飽和溶液。在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？我們進行以下實驗：觀察活動：【實驗7-5】室溫下，在各盛有15mL水的兩個

44、燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況：生：完成教材200頁空白。閱讀教材200頁：明確什么是飽和溶液和不飽和溶液？板書：一、飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。師補充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。2.對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。板書：2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)

45、。師：在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦幔坎伙柡腿芤涸鯓硬拍苓_到飽和？觀察活動：【實驗7-6】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化生：完成教材201頁空白板書：3.相互轉(zhuǎn)化方法：小結(jié):1.溶解量是物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。 2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。 3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化

46、。 4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。用生活中的實際例子激發(fā)學生學習興趣。用實驗對比的方法，讓學生理解飽和溶液與不飽和溶液。同時為學習飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化做好鋪墊。歸納總結(jié)知識年級九年級科目化學任課教師授課時間課題7.2物質(zhì)溶解的量 第2課時授課類型新課課標依據(jù)新課標對這節(jié)課的要求是了解溶解度的含義。一、教材分析本節(jié)教材通過圖表的形式展示溶解度基礎知識。讓學生通過觀察及繪制圖表進行知識的學習，能夠提高學生讀圖及繪圖能力。在溶液的學習對于經(jīng)常遇到的易溶、微溶、難溶等現(xiàn)象做出比較明確的解釋。也為過濾、結(jié)晶內(nèi)容的學習提供了理

47、論基礎。二、學情分析前面已經(jīng)學習了溶液的知識，學生對溶液有一定的了解，同時對溶液的學習已經(jīng)有一定的興趣。但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實例引入本課的內(nèi)容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實驗加深對溶解度知識的理解，激發(fā)學生的學習熱情，學習本節(jié)課的內(nèi)容應該是很容易的三、教學目標1.知識與技能：（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。（3）知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用

48、有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法：初步學會繪制和查閱溶解度曲線。知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。3.情感態(tài)度與價值觀：感受用溶解度知識對一些實際生活中問題的解釋。體驗化學學科的魅力。四、教學重點難點教學重點建立溶解度的概念教學難點正確理解和應用固體物質(zhì)的溶解度概念五、教法學法圖表法 歸納法教學過程設計練習與檢測師生活動設計意圖一、引入課題，認定目標引入：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 二、整體感知、自主學習 自學：閱讀課本第202到205頁，明確以下內(nèi)容 1.什么是固體物質(zhì)的溶解度？ 2.什么是溶解度曲

49、線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 3.什么是氣體的溶解度？ 三、小組交流、合作探究 小組討論： 1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。 2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 小組討論：設計實驗方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?小組展示：各組闡述自己的實驗方案。班內(nèi)討論是否可行。 （說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。） （1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （2）為什

50、么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。 （說明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。） 師：利用課件展示完整方案。 小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 分析：理解溶解度的涵義？ 適當補充練

51、習 3.根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。 師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。 4.溶解度曲線。 師：用課件展示固體溶解度曲線。 生：觀察溶解度曲線，找出10時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。 四、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑 1.溶解度四要素： 條件：一定溫度下； 標準：100克溶劑； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)； 單位：克。 2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？ 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

52、 3.利用溶解度曲線能獲得哪些信息？ （1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度。（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度。（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。 釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？1.已知60時，硝酸鉀的溶解度是110克。 （1）指出其表示的含義。 （2）在60硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？ 2.已知20時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ） A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶 激發(fā)學生學習興趣。通過問題的討論歸納理解溶解度概念的各個要素。通過實例

53、歸納總結(jié)知識鞏固新知年級九年級科目化學任課教師授課時間課題7.2物質(zhì)溶解的量 第3課時授課類型新授課標依據(jù)鞏固溶解度曲線知識的運用一、教材分析教材中通過材料“你知道嗎”讓學生思考并理解氣體的溶解度。但是課標及中考要求不高。因此這節(jié)課在學習氣體溶解度的基礎上，重點鞏固上節(jié)課的溶解度曲線知識的運用。二、學情分析學生在日常生活中經(jīng)常接觸到碳酸飲料這一類的物質(zhì)，對其發(fā)生的現(xiàn)象有一定的了解，很容易理解壓強、溫度對氣體溶解度的影響。這節(jié)課學習后，學生對整個溶解的知識可構(gòu)建基本的網(wǎng)絡。對溶解度曲線知識的鞏固為中考復習打下基礎。三、教學目標1.知識與技能（1）理解氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。（2）鞏固

54、溶解度曲線知識的運用。2.過程與方法（1）學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。（2）學習通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀（1）認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。（2）樹立做任何事情都要實事求是的觀點。四、教學重點難點教學重點1.氣體物質(zhì)的溶解度。2.溶解度曲線知識的運用。教學難點溶解度曲線知識的運用。五、教法學法練習法、圖表法引入新課1.復習固體溶解度的概念。2.氣體的溶解度與什么有關(guān)呢？閱讀204頁，你知道嗎，回答問題。探究新知一、氣體溶解度的表示方法（1）定義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)。外界條件：溫度、壓強

55、（2）影響因素內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)；溫度升高，氣體溶解度減小；壓強不變時，溫度降低，氣體溶解度增大；壓強增大，氣體溶解度增大。溫度不變時壓強減小，氣體溶解度減小二、溶解度曲線練習題。1.如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是 。（2）當溫度為t1C，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 ，當為tC時，溶解度最大的是 復習基礎知識引入新課。閱讀教材，通過生活實例理解氣體溶解度的各要素。通過例題鞏固溶解度的知識。2.下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題。（1）t1C時,A 的溶解度 B 的溶解度。(填“”或“=”)（2）A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

56、數(shù)相等的溫度是 C。（3）當A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是 物質(zhì)的溶液。鞏固新知 8.1溶液的酸堿性教材分析首先根據(jù)日常生活中的酸性、酸味、堿性等說法引出溶液的酸堿性及其測定，又由溶液的酸堿程度不同引出酸堿度及其測定，知識自然深入。用pH試紙測定某種物質(zhì)的酸堿度，是日常生活中常用的手段，也是學生必須具備的一項技能。在本節(jié)課中，要讓學生知道酸堿度與溶液酸堿性的關(guān)系，了解其在實際生活中的應用，并通過實驗培養(yǎng)學生的探究能力、思維能力和解決實際問題的能力。教學目標知識與技能1.認識溶液的酸堿性，會用石蕊溶液、酚酞溶液等指示劑判斷溶液的酸堿性。2.認

57、識溶液酸堿性的強弱程度，懂得使用pH試紙檢驗溶液的pH，并用溶液的pH判斷溶液的酸堿性及酸堿度。過程與方法1.通過分組實驗提高學生的動手能力、觀察、分析、歸納及表達能力。2.設計情景結(jié)合學生的生活經(jīng)驗對課本知識進行講解。情感、態(tài)度與價值觀1.培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團結(jié)協(xié)作精神。2.了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用。教學重點教學難點重點：溶液的酸堿性、溶液的酸堿度及指示劑的顏色變化三者之間的關(guān)系。難點： 會使用pH試紙，并用測定溶液pH的方法來判斷溶液的酸堿性和酸堿度。教學環(huán)節(jié)師生活動設計意圖引入 出示一個青蘋果。師：咬一口會有什么感覺？生：會覺得酸。師：在日常生活中還有哪些物質(zhì)

58、給我們留下酸的感覺呢？生：酸奶、醋、檸檬等。師：通常情況下不允許我們品嘗化學試劑的味道，那么我們用什么物質(zhì)確定物質(zhì)的酸堿性呢？結(jié)合學生的生活經(jīng)驗，利用條件反射原理，激發(fā)學生的學習興趣。演示實驗1 取少量汽水于試管中，滴入紫色石蕊溶液。師：你們觀察到什么現(xiàn)象？為什么會產(chǎn)生此現(xiàn)象？生：汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性而使石蕊溶液變紅。通過演示實驗復習二氧化碳的水溶液顯酸性，從而確定檢驗溶液酸性可以選擇石蕊溶液。過渡 師：醋、酸果汁、稀鹽酸等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液變紅？引起學生思考，使學生帶著疑問進行實驗。分組實驗1 在白色點滴板的空穴中分別滴幾滴白醋、酸果汁、稀

59、鹽酸，再分別滴2滴石蕊溶液，觀察顏色變化。教師隨時關(guān)注學生的實驗操作并給予指導。師：同學們觀察到什么現(xiàn)象？我們可以歸納出什么樣的結(jié)論？生：這些溶液都能使石蕊溶液變紅。師：我們將能使石蕊溶液變紅的溶液稱為酸性溶液。訓練學生的操作能力，提高學生觀察、分析和歸納的能力。 演示實驗2 用兩支試管分別取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液師：同學們觀察到什么現(xiàn)象？生：溶液變紅。師：酚酞溶液之所以變紅是因為這兩種溶液均顯堿性。培養(yǎng)學生的觀察能力；由實驗得出結(jié)論，這是科學研究常見的方法。分組實驗2 在白色點滴板的空穴中分別滴幾滴純堿溶液、肥皂水、氫氧化鈉溶液，再分別滴2滴酚酞溶液 師：同學們觀察到什么現(xiàn)象？

60、我們又能得出什么樣的結(jié)論？生：純堿溶液、肥皂水、氫氧化鈉溶液都能使酚酞溶液變紅。它們應該和氨水、石灰水具有一樣的性質(zhì)。師：我們將能使酚酞溶液變紅的溶液稱為堿性溶液。溶液堿性的檢驗先選用酚酞溶液，是因為在已有知識的支撐下，“溫故而知新”更符合學生的認知規(guī)律。過渡師：往這些堿性溶液中滴入石蕊溶液，又可以觀察到什么現(xiàn)象呢？ 承上啟下。教學環(huán)節(jié)師生活動設計意圖分組實驗3 在白色點滴板的空穴中分別滴幾滴純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水，再分別滴2滴石蕊溶液，另一個空穴中只滴石蕊溶液。 師：我們能觀察到什么現(xiàn)象？從中能歸納出什么結(jié)論？生：純堿溶液、石灰水、肥皂水、氨水這些堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍。石蕊溶