2022年人教新課標高中化學必修一第2節(jié)氯及其化合物第2課時參考教案 2

1、氯及其化合物 第 2 課時教學目標與核心素養(yǎng) 證據(jù)推理與模型認知：通過對試驗室制取氯氣的試驗裝置和試驗過程的學習,建立試驗室制 取氣體的裝置和流程的模型,把握利用該模型分析其他氣體的試驗室制取的方法；科學探究與創(chuàng)新意識：通過完成氯離子檢驗的相關(guān)試驗,使同學明白試驗探究的一般過程與一般方法,培育初步的科學探究才能；科學精神與社會責任：通過對于氯氣制取過程中氯氣的尾氣處理和吸取,培育同學的環(huán)保意識,懂得化學家在環(huán)境愛護中的社會責任；教學重難點 氯氣的試驗室制法和氯離子檢驗；教學過程 一、導入新課 也知道了氯【引入】 在上節(jié)課的學習中同學們已經(jīng)學習了氯氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì),氣的用途,氯氣有什么

2、用途呢？（自來水消毒劑、制氯化氫、制漂白液、制漂白粉）,氯氣 是一種重要的化工原料,那么氯氣是如何得到的？二、講授新課【板書】氯及其化合物 二、氯氣的制取【投影】氯及其化合物 二、氯氣的制取【講解】 上節(jié)課我們曾經(jīng)提過,氯氣的發(fā)覺應(yīng)當歸功于瑞典化學家舍勒,舍勒發(fā)覺氯氣是在1774 年,當時他正在爭論軟錳礦即二氧化錳 ,當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時,產(chǎn)生了一種有劇烈刺激性氣味的黃綠色氣體,這種氣體就是氯氣；其反應(yīng)方程式為 MnO 2 + 4HCl 濃 MnCl 2 + Cl2 + 2H 2O,現(xiàn)在這種方法仍舊是試驗室制取氯氣的重要方法之一；需要留意的是,這種方法這個使用的必需是濃鹽酸,稀鹽酸

3、是無法與二氧化錳反應(yīng)的；【同學活動】 同學之間相互溝通依據(jù)中學學習過的氣體試驗室制法填寫下表,找?guī)孜煌瑢W來復述其填寫的結(jié)果；氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖【投影】高溫氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖高溫高溫、高壓MnO 2 =2KCl + 3O 2催化劑 O2催化劑 2KClO 3固體 +固體加熱2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2固體 +液體不加熱O22H2O22H2O + O2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2O 固體 +液體不加熱【講解】 通過上面的表格,同學們可以分析得到試驗室制取氣體的裝置,應(yīng)當依據(jù)反應(yīng)物

4、的狀態(tài)和反應(yīng)條件來打算；固體+固體加熱的反應(yīng)會選取大試管、酒精燈加熱（大試管管口略向下傾斜）,固體 +液體不加熱的反應(yīng)會選取分液漏斗和錐形瓶（或者圓底燒瓶）的裝置；【設(shè)疑】 依據(jù)上述表格分類,指出試驗室制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；（固體 +液體,加熱）應(yīng)當選用上面的哪個裝置.（都不行以）【講解】氯氣的試驗室制取是固體 驗室制取模型；試驗室中依據(jù)固體+液體加熱制取氣體,所以不屬于中學學習的任何一種實 +液體加熱的方式制取氣體時,一般會選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置,詳細裝置圖為：【設(shè)疑】 在分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)當分別加入什么試劑？（分液漏斗中加入濃鹽酸,圓底燒瓶中加入二氧化

5、錳固體）氯氣應(yīng)當使用什么方法進行收集？（向上排空氣法）試驗室制氯氣是否需要進行尾氣吸??？（需要,氣吸??？（氫氧化鈉溶液）由于氯氣有毒, 會污染空氣）應(yīng)當使用什么試劑進行尾【講解】所以試驗室制取氯氣的裝置應(yīng)當是：【設(shè)疑】依據(jù)這種方法得到的氯氣會有什么雜質(zhì)呢？（揮發(fā)出來的【設(shè)疑】 為了得到純潔的氯氣應(yīng)當對制取的氯氣進行凈化除雜,用濃硫酸除去,那么應(yīng)當怎樣除去氯氣中的 HCl 氣體呢？HCl 和水蒸氣）很明顯氯氣中的水蒸氣可以【講解】 除去氯氣中的 HCl 氣體一般會選用飽和食鹽水；緣由是, HCl 在水中的溶解度很大（大約是 1:500）,只要有肯定量的水就能將 HCl 溶解除去,但是氯氣在水中也

6、有肯定的溶解度（大約 1:2）,選用飽和食鹽水可以在很大程度上削減 二的學習中再行介紹） ,防止了氯氣的大量缺失；Cl 2 在水中的溶解（詳細緣由在高【設(shè)疑】由上,試驗室制取的氯氣需要用濃硫酸除去水蒸氣,用飽和食鹽水除去 HCl ,那么應(yīng)當先除去哪種雜質(zhì)？（先除去HCl ,后除去水蒸氣；緣由是,假如先除去水蒸氣,在通過飽和食鹽水的時候仍會使氯氣中帶有水蒸氣）【講解】為了得到相對純潔的氯氣,試驗室的制取裝置應(yīng)當為：【講解】 試驗室制取氣體的裝置一般包括發(fā)生裝置和收集裝置,處理裝置；仍有可能有除雜裝置和尾氣【設(shè)疑】假如這些裝置都需要,同學們覺得一般的次序是什么？（發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝

7、置）【同學活動】請依據(jù)上述試驗室制取氯氣裝置的挑選,相互爭論,填寫下表：裝置 挑選裝置的依據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【投影】裝置 挑選裝置的依據(jù)發(fā)生裝置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件除雜裝置 氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)收集裝置 氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應(yīng)尾氣處理裝置 氣體性質(zhì)【同學活動】已知試驗室可以用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫（SO2）, SO2 屬于酸性氧化物,在水中的溶解度為 1:40,依據(jù)上述原就,畫出試驗室制取 二氧化硫的裝置圖；【投影】；【講解】 假如再考慮到二氧化硫溶解度太大,認為尾氣處理裝置需要改為防倒吸裝置,就尾氣處理裝置可以是：；【過

8、渡】 自來水一般會用氯氣消毒,所以水中應(yīng)當會有肯定量的氯離子,如何檢驗水中的氯離子呢？【板書】三、氯離子檢驗【投影】三、氯離子檢驗【演示試驗】 在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液,再各滴入幾滴硝酸銀溶液,觀看現(xiàn)象,再加入稀硝酸觀看現(xiàn)象；【講解】加入硝酸銀后,三支試管都有白色沉淀；前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸,第三支試管中的白色沉淀溶于稀硝酸；【同學活動】寫出上述試驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；【投影】 Cl- + Ag+ = AgCl CO 32- + 2Ag+ = Ag 2CO 3Ag 2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O；【講解】明顯碳酸根離子的

9、存在對于氯離子的檢驗是一種干擾,所以檢驗溶液中的氯離子 的時候,應(yīng)當先在待檢測的溶液中加入足量的稀硝酸酸化,排除碳酸根離子的干擾,再加 入硝酸銀溶液；【設(shè)疑】為什么不能加入稀硫酸酸化？（硫酸銀微溶）三、學習小結(jié)四、板書設(shè)計 氯及其化合物 二、氯氣的制取 三、氯離子檢驗 五、達標檢測 1.欲除去 Cl2 中的少量 HCl氣體 ,可選用 A.NaOH 溶液 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.石灰水 答案： B解析： 利用了 HCl 極易溶于水而Cl2 在飽和食鹽水中溶解度很小的原理；2.某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣,以下說法不正確選項A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 B.該試驗中收集氯氣的方法

10、不正確C.為了防止氯氣污染空氣 ,必需進行尾氣處理 D.在集氣瓶的導管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 答案： B3.在試驗室中用濃鹽酸與MnO2 共熱制取Cl2 并進行相關(guān)試驗；以下收集Cl2 的正確裝置是答案： C解析： 集氣瓶用單孔橡膠塞塞緊,只能進氣 ,不能排氣 ,就瓶內(nèi)壓強增大到肯定程度,可能將橡膠塞彈出 ,A 項錯誤 ;由于 Cl2 比空氣的密度大,用 B 項裝置收集時 ,Cl2 應(yīng)從短管進入 ,空氣從長管排出 ,B項錯誤 ;C項裝置既能收集 Cl2,又能進行尾氣處理且防倒吸 ,C項正確 ;由于 Cl2 和 NaOH溶液反應(yīng) ,所以 D 項裝置不能收集到 Cl2

11、,D 項錯誤；4.試驗室用以下兩種方法制氯氣 :用含 HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng) ;用 87 g MnO 2 與足量濃鹽酸反應(yīng)；所得的氯氣 A.比多 B.比多 C.一樣多 D.無法比較答案： B解析： 由化學方程式MnO2+4HCl濃MnCl 2+Cl2 +2H2O 知 ,參與反應(yīng)的MnO2 與 HCl 的質(zhì)量比為 87146,但是由于稀鹽酸與MnO2 不反應(yīng) ,所以含有146 g HCl 的濃鹽酸不能與MnO 2完全反應(yīng) ,但 87 g MnO2 可與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),所以途徑 產(chǎn)生的氯氣多；5.向盛有氯氣的集氣瓶中 ,注入約五分之一容器體積的以下液體并輕輕振蕩

12、 ,觀看到的現(xiàn)象記錄如下列圖；判定瓶中注入的液體是 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液C.水 D.FeCl2 溶液答案： C解析： A 項,Cl2 作用于 AgNO3 溶液會產(chǎn)生AgCl 白色沉淀 ;B 項,Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl、H2O 和 NaClO,溶液呈無色 ;C 項,Cl2 溶于水 ,所得氯水呈淺黃綠色 ;D 項 ,Cl2 氧化 FeCl2 生成FeCl3,溶液呈棕黃色；6.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是 A.取樣 ,滴加 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成B.取樣 ,先加鹽酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成C.取樣 ,先加稀硫酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成D.取樣 ,加少量 AgNO3 溶液 ,有白色沉淀 ;再加稀硝酸 ,看白色沉淀是否消逝答案： D解析： A 項,沒有排除 C 等離子的干擾 ;B 項,加入鹽酸 ,引入了 Cl-;C 項,先加稀硫酸酸化會產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀；7.有一包白色固體,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一種或幾種,進行以下試驗 :溶于水 ,得無色溶液 ;在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液 ,生成白色沉淀 ;再滴加稀硝酸 ,沉淀量削減但不完全消逝 ,同時有氣泡生成；依據(jù)上述現(xiàn)象判定 :1白色固體肯定含