高中化學(xué)選擇性必修二 3.2.1 分子晶體練習(xí)下學(xué)期（原卷版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子晶體與共價(jià)晶體第一課時(shí) 分子晶體一選擇題1.下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（）A 固態(tài)氫 B 固態(tài)氖 C 磷 D 三氧化硫2.AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是()A B C D 3.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A 甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B 晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的CH4分子C 甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D 1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子4.二茂鐵（C5H5）2Fe的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知

2、二茂鐵的熔點(diǎn)是1 73 （在100 以上能升華），沸點(diǎn)是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是（）A 二茂鐵屬于分子晶體B 在二茂鐵中，C5H與Fe2之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵C 已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化D C5H中一定含有鍵5.如果分子間作用力只是范德華力，則該分子晶體將采取密堆積，原因是分子晶體中()A 范德華力無(wú)方向性和飽和性B 占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C 化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D 三者都是6.下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是()A Cl2I2 B SiCl4CCl4C PH3NH3 D C(CH3)4CH3CH2CH2CH

3、2CH37.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B 每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D 已知冰中氫鍵的作用力為18.5 kJmol1，而常見(jiàn)的冰的熔化熱為336 Jg1，這說(shuō)明冰變成水，氫鍵部分被破壞(假設(shè)熔化熱全部用于破壞氫鍵)8.下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A 冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B 冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C 水分子間通過(guò)HO鍵形成冰晶體D 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增

4、大9.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A 熔點(diǎn)1070 ，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B 熔點(diǎn)2853 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電C 能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D 熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97 gcm310.如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵()A 2 B 4 C 8 D 1211.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A 正硼酸晶體屬于原子晶體B H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 含1 mol H3BO3

5、的晶體中有3 mol氫鍵答案D解析A項(xiàng)，正硼酸應(yīng)屬于分子晶體；B項(xiàng)，H3BO3分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)部的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，分子中的硼原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，BHOOHOH中的3個(gè)氫均形成氫鍵。12.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A C60摩爾質(zhì)量是720B C60與苯互為同素異形體C 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D 每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)答案D填空題13.（1）如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)觀察分析，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰等距離的CO2分子有個(gè)，有種取向不同的CO2分子。

6、將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為pm。（2）在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是，還有，由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有性，故1個(gè)水分子周?chē)挥袀€(gè)緊鄰的水分子，這些水分子位于的頂點(diǎn)。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率（填“較高”或“較低”），故冰的密度比水的密度要（填“大”或“小”）。14.在我國(guó)南海300500 m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A.甲烷晶胞中的球只代表一個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)C

7、H4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.CH4熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子E.CH4是非極性分子（2）水在不同的溫度和壓強(qiáng)條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。水分子的立體結(jié)構(gòu)是形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子（H3O），水分子能與H形成配位鍵，其原因是在氧原子上有，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（或模型）推測(cè)H3O的形狀為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5 kJmol1，而冰的熔化熱為5.0 kJmol1，這說(shuō)明_。（3）用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)（），則x、y、z的大小關(guān)系是，其判斷

8、依據(jù)是_。15.下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：（1）BCl3分子構(gòu)型為平面三角形，則BCl3分子為（填“極性”或“非極性”，下同）分子，其分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵。（2）BF3的熔點(diǎn)比BCl3（填“高”、“低”或“無(wú)法確定”）；下列化學(xué)用語(yǔ)中，能正確表示BF3分子的是（填編號(hào)）。（3）氯化鋁是（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，AlCl3屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類(lèi)型為，AlCl3（填“難”或“易”）溶于苯和CCl4。設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_。（4）AlCl3在177.8 時(shí)升華，氣態(tài)或熔融態(tài)以Al2Cl6形式存在，則可推知Al2Cl6在固

9、態(tài)屬于晶體，Al2Cl6中（填“存在”或“不存在”）配位鍵。16.據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60。已知：N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NN鍵的鍵能為167 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N60分子組成的晶體為_(kāi)晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。(2)1 mol N60分解成N2時(shí)_(填“吸收”或“放出”)的熱量是_kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol1)，表明穩(wěn)定性N60_(填“”“”或“”)N2。(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)：_。17.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的

10、化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(2)鹵素互化物可發(fā)生的反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若要驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)：_。(3)試推測(cè)ICl的熔點(diǎn)所處的最小范圍_。18.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物_，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性

11、分子_，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子_，全部由非金屬元素組成的離子化合物_，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物_。(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有、4種類(lèi)型，蘇丹紅的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。蘇丹紅在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)_(填“增大”或“減小”)，原因是_。(3)已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色