高中化學(xué)選擇性必修二 3.4 配合物與超分子 課件

1、第四節(jié) 配合物與超分子教學(xué)目標(biāo)1.了解配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配位化合物。2.認(rèn)識(shí)配位鍵與共價(jià)鍵，離子鍵的異同。3.了解超分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教學(xué)目錄1.配位鍵與配合物2.常見配合物的制取3.超分子配位鍵與配合物實(shí)驗(yàn)探究固體 CuSO4 CuCl2 2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固體顏色白色 綠色 深褐色 白色 白色 白色 溶液顏色天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 無色 無色 無色通過【實(shí)驗(yàn)3-2】分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)證明，上述實(shí)驗(yàn)中呈藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為Cu(H2O)42+，叫做四水合銅離子。 在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對(duì)給予銅離子

2、，銅離子接受水分子的孤電子對(duì)形成的，這類“電子對(duì)給予-接受”鍵被稱為配位鍵。探索新知成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)而形成的，這類“電子對(duì)給予-接受”鍵被稱為配位鍵。提供空軌道的原子或離子稱為中心原子或離子，提供孤電子的原子對(duì)應(yīng)的分子或離子稱為配體或配位體。表示方法：(電子對(duì)給予體)AB(電子對(duì)接受體)或AB。例如H3O+探索新知配合物：通常把金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與某些分子或離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。深度剖析中心原子(離子)：提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、

3、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、Cl-等。常見配合物的制取實(shí)驗(yàn)探究-制取Cu(NH3)4(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的試管里滴加幾滴1 mol/L 氨水繼續(xù)添加氨水并振蕩試管再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁形成難溶物難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液析出深藍(lán)色晶體Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2 深藍(lán)色晶體為Cu(NH3

4、)4SO4H2O，說明該配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度實(shí)驗(yàn)證明，無論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色的晶體中，深藍(lán)色都是由于存在 Cu(NH3)42+，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是Cu2+，而配體是NH3，配位數(shù)為4。實(shí)驗(yàn)探究-制取 Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)操作向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)榧t色配合物Fe(SCN)3中，中心離子是Fe3+，配體是SCN-，配位數(shù)是3深度剖析配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響對(duì)溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氫氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含過量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)，其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。穩(wěn)定性增強(qiáng)：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。超分子探索新知超分子：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體稱為 超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子?！氨印弊R(shí)別分子探索新知冠醚識(shí)別堿金屬離子。不同