2022-2023學(xué)年安徽省合肥市高考理綜化學(xué)仿真測試模擬試卷（一模）有答案

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)22頁2022屆安徽省合肥市高考理綜化學(xué)測試模擬試題（一模）題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）評卷人得分一、單 選 題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A儲氫合金可用于以氫氣為燃料的汽車B豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的C“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D北京黑科技：二

2、氧化碳“造冰”技術(shù)打造速滑館“冰絲帶”，CO2發(fā)生的是物理變化2姜黃素是一種具有良好著色性和分散性的天然黃色素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說確的是A分子中所有碳原子一定共平面B該有機(jī)物含有苯環(huán)，屬于芳香烴C該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，沒有能發(fā)生氧化反應(yīng)D分子中含有四種官能團(tuán)3甲醇羰基化制乙酸的催化劑為可溶性銥配合物(主催化劑)和碘化物(助催化劑)，利用銥配合物Ir(CO2)I2-催化甲醇羰基化的反應(yīng)歷程如圖所示(其中Me-CH3，Ac-COCH3)。下列說法沒有正確的是A該催化循環(huán)中Ir的成鍵數(shù)目發(fā)生變化BHI是反應(yīng)過程中的助催化劑CCO分壓增大對反應(yīng)速率沒有影響D反應(yīng)歷程中存在反應(yīng)Ir(CO)

3、2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-4用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備氫氧化鐵膠體鑒別NaOH和NH4NO3檢驗NH準(zhǔn)確讀取酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為15. 20 mLAABBCCDD5如圖是一種電解精煉廢鋼的工藝原理圖，通過O2-在兩極間的定向移動可實現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以回收硅作為副產(chǎn)品。下列說確的是A電解時，陰極的電極反應(yīng)為：B若陰極產(chǎn)生22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陽極所得硅的質(zhì)量為14gC爐渣和廢鋼之間可以選用酸性電解質(zhì)溶液D電流方向：電源負(fù)極陰極陽極電源正極6W、X、Y、Z為原子序數(shù)增大的短周期沒有同主族元素，W的簡單氫化

4、物可用作制冷劑。Y單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和。下列敘述沒有正確的是A簡單氫化物的沸點：WZBZ分別與X、Y組成的二元化合物中，化學(xué)鍵均為離子鍵C簡單離子的半徑大小為：ZWXYD工業(yè)上常用電解熔融鹽的方法制備X7MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強(qiáng)堿，HA是一元弱酸。25時，實驗測得隨著c(H)變化，MA2飽和溶液中pM與(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點對應(yīng)的pH=5.0,已知pM=-lgc(M2+)，(A-)= 。則下列說法錯誤的是AHA的電離常數(shù)Ka為1.010-5Ba點對應(yīng)溶液中有c(M2)=c(HA)CKsp(MA2)的數(shù)量級為10-9D

5、b點對應(yīng)溶液中c(OH-)=910-5第II卷（非選一選）評卷人得分二、工業(yè)流程題82022北京期間的交通服務(wù)用車中，氫燃料電車占了絕大多數(shù)。氫氧燃料電池中，貴金屬Pt作為催化劑起到關(guān)鍵作用。下列是從某陽極泥中回收鉑、金的工藝流程圖，請仔細(xì)閱讀信息后作答：(1)“酸浸氧化”中無氣體排出，此時通入氧氣的目的是_，“濾液”中的金屬陽離子有_。(2)若“酸溶”得到的PtCl62-和AuCl4-的物質(zhì)的量均為1mol，則消耗的氯氣至少為_mol。(3)沉金過程中的離子反應(yīng)方程式為_。(4)“沉鉑”中，生成(NH4)2PtCl6的沉淀率隨溫度升高而呈升高趨勢，請化學(xué)反應(yīng)方程式解釋升高溫度，(NH4)2P

6、tCl6沉淀率升高的主要原因_。(5)濾渣氯鉑酸銨(NH4)2PtCl6表面有大量氯化銨等可溶性的鹽，需要洗滌除去，洗滌沉淀的方法是_。(6)寫出(NH4)2PtCl6灼燒時的化學(xué)反應(yīng)方程式_。評卷人得分三、實驗題9隨著“碳中和”“碳達(dá)峰”政策的落實，新能源汽車得到極大發(fā)展。磷酸鐵(FePO4)可用來制備電動汽車鋰離子電池的電極材料，工業(yè)上常以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料如下步驟制備磷酸鐵(FePO4)。資料：幾種金屬離子沉淀的pH：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.

7、2I如圖所示連接裝置，將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入三頸燒瓶中，通過：向三頸燒瓶中緩慢加入一定濃度的稀硫酸，5060加熱，充分反應(yīng)，過濾。II向濾液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3全部被還原。III向還原后的溶液中加入FeCO3固體，沒有斷攪拌，使A13完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。IV向除鋁后的溶液中加入一種“綠色氧化劑”，充分反應(yīng)，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3溶液。V向含有Fe3的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I的實驗裝置中儀器a的名稱是_，在該步反應(yīng)過

8、程中溫度沒有宜過高的原因可能是_。(2)步驟II中還原Fe3的目的是_，檢驗Fe3全部被還原的實驗操作是_。(3)步驟III中加入FeCO3的作用是_。(用離子方程式表示)(4)步驟IV中，加入的“綠色氧化劑”是_。(填化學(xué)式)(5)步驟V中，反應(yīng)后Fe3沉淀完全(c110-5molL-1)時，c(PO)最小為_molL-1,已知常溫下，Ksp(FePO4)=1.310-22。(6)實驗中制得的FePO4與Li2CO3在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，其常用作鋰離子電池電極材料，如圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li通過。則放電時，電池的總

9、反應(yīng)式為 _。評卷人得分四、原理綜合題10甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。(1)利用CO和H2合成甲醇，已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：則：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=_。向密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在沒有同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲所示。下列說法沒有正確的是_。A該反應(yīng)的p1p2B反應(yīng)速率：v逆(A)v逆(B)CA、B、C的平衡常數(shù)大?。篕(A)K(B)=K(C)D若p1時最初充入1molCO，5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，則v(CH3OH)=0.175 molL-1min-

10、1(2)利用CO2和H2合成甲醇，在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)。反應(yīng)I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);溫度對CO2轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖乙所示。由圖乙判斷合成CH3OH最適宜的溫度是_。由圖可知，溫度升高CH3OH產(chǎn)率先升高后降低，降低的可能原因是_。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有_。A增大體系壓強(qiáng)B提高CO2和H2的投料比C體積和投料比沒有變，提高反應(yīng)物濃度(3)利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：CH4(g)O2(g)CH3OH(g)，副反應(yīng)：

11、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)。在溫度為T、壓強(qiáng)為Pa條件下，向容器中充入2molCH4、1molO2和6molH2O，充分反應(yīng)達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性=)如圖丙所示：求平衡時O2的物質(zhì)的量為_主反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)=_。(用含P和p0的計算式表示。表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓除以p0)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11銅、銀、金在元素周期表中屬于同一族元素，應(yīng)用很廣。(1)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”，其成分為BaCuSi4O10。寫出該物質(zhì)中基態(tài)銅離子的價電子排布式_

12、(2)銅可形成多種配合物，如Cu(NH3)4SO4、K2Cu(CN)3等。配離子Cu(CN)中鍵和鍵的個數(shù)比為_，離子Cu的雜化類型是sp2，該配離子的空間構(gòu)型為_；CN-中配位原子是_(填名稱)，原因是_。(3)金性質(zhì)穩(wěn)定，常用作飾品，但金可以被王水溶解，其方程式為AuHNO34HC1=HAuCl4NO2H2O，該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有_。a金屬鍵b離子鍵c配位鍵d極性鍵e非極性鍵f氫鍵(4)由Cs、Au、Cl三種元素組成的化合物其晶胞如下圖。小球為Cl，面上大球為Cs，其余球為Au。該化合物中金原子有2種沒有同的化學(xué)環(huán)境，形成2種沒有同的配合陰離子，它們分別是AuCl4-和_，該化合物的化學(xué)

13、式為_。(5)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，寫出儲氫后晶體密度的計算式_gcm-3(沒有需要計算出結(jié)果)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題12化合物J是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如下：已知： CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O(1)A屬于_烴，官能團(tuán)名稱是_，J的分子式為_。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_。(3)E的名稱是_，I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)寫出F到G的化學(xué)方程式_。(5)K是F的芳香族同分異

14、構(gòu)體，和F含有沒有同的官能團(tuán)，但能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，K有_種結(jié)構(gòu)。寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)核磁共振氫譜上顯示5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1(6)參照上述合成路線，以丙烯和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：_。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 12 12頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 12 12頁答案：1C【詳解】A儲氫合金在一定條件下釋放出氫氣，可用于以氫氣為燃料的汽車，故A正確；B豆?jié){中的蛋白質(zhì)遇鹽鹵等物質(zhì)聚沉制作豆腐，故B正確；C氮化

15、硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；DCO2汽化吸熱，用二氧化碳“造冰”，二氧化碳發(fā)生物理變化，故D正確；選C。2D【詳解】A飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子中所有碳原子沒有一定共面，故A錯誤；B該有機(jī)物中含有氧元素，沒有屬于烴，故B錯誤；C該物質(zhì)中酚羥基、碳碳雙鍵均能被氧化，故C錯誤；D該物質(zhì)中含有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和羰基4種官能團(tuán)，故D正確；答案選D。3C【詳解】AIr的成鍵數(shù)目如圖所示有4、5、6個，選項A正確；BHI是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，即助催化劑，選項B正確；C根據(jù)圖示，總反應(yīng)為CH3OH+COCH3COOH，CO分壓增大，反應(yīng)速率加

16、快，選項C沒有正確；D根據(jù)圖示，存在反應(yīng)Ir(CO)2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-，選項D正確；答案選C。4B【詳解】A制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，加入到NaOH中會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B氫氧化鈉溶解放熱，硝酸鈉溶解吸熱，將水分別滴加到兩種物質(zhì)中，一個試管溫度升高，一個試管溫度降低，可通過觸摸外壁鑒別，B正確；C檢驗銨根離子應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，而沒有是藍(lán)色石蕊試紙，C錯誤；D滴定管的“0”刻度線在上端，圖示讀數(shù)應(yīng)該是14.80mL，D錯誤；故答案選B。5A【詳解】A圖中所給信息可知陰極得電子生成硅單質(zhì)和氧離子，電極反應(yīng)為，選項A正確

17、；B產(chǎn)生22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C由0價變?yōu)?2價，該電極是陽極，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，陰極只有當(dāng)硅的價態(tài)由+4變?yōu)?時，所得硅的質(zhì)量為=14g，但無法確定中硅的價態(tài)，選項B錯誤；C廢鋼和爐渣之間若使用酸性電解質(zhì)溶液，鐵會與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，且使用酸性電解質(zhì)溶液時，O2-會轉(zhuǎn)化為水，選項C錯誤；D陰極和陽極兩極之間沒有電子移動，而是存在O2-的定向運動，選項D錯誤；答案選A。6B【分析】氨氣易液化，因此液氨氣化時吸收大量熱，可作制冷劑，W為氮元素，既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿的單質(zhì)Y為金屬Al，四種元素沒有同主族，Z的最外層電子數(shù)是W(氮)和X的最外層電子數(shù)之和。滿足條件的W、X、Y

18、、Z可能為N、Na、Al、S或N、Mg、Al、Cl，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼NH3分子間有氫鍵，沸點比沒有氫鍵的H2S、HCl要高，A選項正確；BS、Cl和Na、Mg、Al形成的二元化合物中AlCl3是共價鍵形成的共價化合物，B選項錯誤；C離子半徑的大小由電子層數(shù)和核電荷數(shù)決定，因此簡單離子半徑大小順序為S2-Cl-N3-Na+Mg2+Al3+，C選項正確；D工業(yè)上常用電解熔融NaCl、MgCl2的方法制備Na、Mg，D選項正確；答案選B。7D【詳解】Aa點時(A-)=0.5，可知，此時pH=5.0，HA的電離常數(shù)Ka=，故A正確；Ba點，根據(jù)物料守恒可知：2c(M2+)=，又此時，則c(M

19、2)=c(HA)，故B正確；Ca點時c(M2)=mol/L，c(M2)=c(HA)=，=mol/L，則Ksp(MA2)= =，故C正確；Db點時(A-)=0.1，則，由以上已知：Ka=，則=910-5，c(OH-)=，故D錯誤；故選：D。8(1) 防止硝酸產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO排放到空氣中污染空氣 Cu2+、Ag+(2)3.5(3)AuCl4-+3Fe2+=Au+3Fe3+4Cl-(4)存在反應(yīng)H2PtCl6+2NH4Cl(NH4)2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使(NH4)2PtCl6沉淀率升高(5)向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次(6)

20、【分析】從某陽極泥中回收鉑、金，陽極泥焙燒渣主要成分為CuO、Cu2O、Ag2O、Ag、Au和Pt，將焙燒渣酸浸氧化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au，Pt，濾渣加入鹽酸、氯氣酸溶，得到的PtCl62-和AuCl4-，再加入FeCl2沉金，F(xiàn)eCl2與 HAuCl4反應(yīng)，生成Au，過濾得到Au；濾液加入NH4Cl沉鉑，加入NH4Cl，會與 H2PtCl4反應(yīng)，生成(NH4)2PtCl6，灼燒得到海綿鉑，據(jù)此解答。(1)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為NO氣體，題干中“酸浸氧化”中無氣體排出可知，通入氧氣的目的是防止硝酸產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO排放到空氣中污染空氣；陽極泥焙燒渣主要

21、成分為CuO、Cu2O、Ag2O、Ag、Au和Pt，將焙燒渣酸浸氧化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au，Pt，故“濾液”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+，故防止硝酸產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO排放到空氣中污染空氣；Cu2+、Ag+；(2)若“酸溶“得到的PtCl62-和AuCl4-，Pt升高4價，Au升高3價，因此共失去7mol電子.則需要消耗的氯氣至少為mol=3.5mol，故3.5；(3)“沉金“時加入FeCl2與 HAuCl4反應(yīng)，生成Au，Au的化合價降低，二價鐵的化合價升高，生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：HAuCl4+3FeCl2=Au+3FeCl3+HCl，故離子反應(yīng)方

22、程式為：AuCl4-+3Fe2+=Au+3Fe3+4Cl-，故AuCl4-+3Fe2+=Au+3Fe3+4Cl-；(4)沉鉑時，加入NH4Cl，會與 H2PtCl4反應(yīng)，生成(NH4)2PtCl6，化學(xué)方程式為：H2PtCl6+2NH4Cl(NH4)2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使(NH4)2PtCl6沉淀率升高，原因為存在反應(yīng)H2PtCl6+2NH4Cl(NH4)2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使(NH4)2PtCl6沉淀率升高，故存在反應(yīng)H2PtCl6+2NH4Cl(NH4)2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HC

23、l揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使(NH4)2PtCl6沉淀率升高；(5)洗滌沉淀的方法具體實驗操作為；向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次，故向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次；(6)(NH4)2PtCl6通過灼燒，得到海綿Pt，通過價態(tài)分析，還會生成氨氣，氯化氫和氮氣，化學(xué)方程式為：，故。9(1) 分液漏斗 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(2) 防止除去Al3+的同時Fe3+一起沉淀 取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液沒有變紅，則Fe3+全部被還原(3)(4)H2O2(5)(6)(1)步驟I的實驗裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；硫鐵礦粉焙燒后

24、鐵被氧化為+3價，加入稀硫酸會生成Fe3+，F(xiàn)e3+會發(fā)生水解，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，故溫度沒有易過高的原因是：防止Fe3+水解生成Fe(OH)3；(2)依據(jù)表格中數(shù)據(jù)以及步驟III的目的是除鋁，讓Al元素以氫氧化鋁形式沉淀除去時，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此用FeS還原Fe3+的目的是防止除去Al3+的同時Fe3+一起沉淀；檢驗Fe3全部被還原的實驗操作是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液沒有變紅，則Fe3+全部被還原；(3)加入FeCO3的目的是調(diào)節(jié)pH值，讓Al3+以氫氧化鋁沉淀而除去，Al3+發(fā)生水解，促使平衡正向移動，得到氫氧化鋁沉淀，總反應(yīng)

25、為：；(4)雙氧水作為氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，沒有引入雜質(zhì)，對環(huán)境無影響，故綠色氧化劑選擇H2O2；(5)當(dāng)時，；(6)據(jù)圖可知，放電時Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，Ca-2e-=Ca2+；Li1-xFePO4/LiFePO4電極為正極，電極上發(fā)生Li+的嵌入，放電時正極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)方程式：。10(1) 2a+b-c BD(2) 250 反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，CH3OH產(chǎn)率降低 AC(3) 0.35mol (1)利用蓋斯定律：將2+-2得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

26、H=2a+b-c。A對于反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖中可知，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)B點比C點大，所以該反應(yīng)的p1p2，A正確；B從圖中可以看出，A點溫度比B點低，則反應(yīng)速率：v逆(A)v逆(B)，B沒有正確；C從圖中可以看出，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，則H0，點溫度比B、C點低，B、C點溫度相同，所以A、B、C的平衡常數(shù)大?。篕(A)K(B)=K(C)，C正確；D因為容器的體積未知，所以我們無法求出v(CH3OH)，D沒有正確；故選BD。2a+b-c；BD；(2)由圖乙中可以看出，250時CH3OH的產(chǎn)率，所以合成C

27、H3OH最適宜的溫度是250。由圖可知，溫度升高CH3OH產(chǎn)率先升高后降低，降低表明平衡逆向移動，升高表明反應(yīng)可能還未達(dá)平衡，也可能是催化劑的活性發(fā)生改變造成的，所以降低的可能原因是：反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，CH3OH產(chǎn)率降低。A反應(yīng)I中，由于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以增大體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，而對反應(yīng)II 無影響，所以CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B提高CO2和H2的投料比，則雖然平衡正向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B沒有符合題意；C體積和投料比沒有變，提高反應(yīng)物濃度，則相當(dāng)于增

28、大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；故選AC。250；反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，CH3OH產(chǎn)率降低；AC；(3)在溫度為T、壓強(qiáng)為Pa條件下，向容器中充入2molCH4、1molO2和6molH2O，充分反應(yīng)達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的CH4物質(zhì)的量為1mol，其中生成CO2的CH4為1mol10%=0.1mol，生成CH3OH的CH4的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol。由此可建立如下三段式：平衡時O2的物質(zhì)的量為1mol-0.45mol-0.2mol=0.3

29、5mol。平衡時壓強(qiáng)為P，CH3OH的相對分壓為，CH4的相對分壓為，O2的相對分壓為，所以主反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)=。0.35mol；。在同一混合體系中，沒有同反應(yīng)中的同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同。11(1)3d9(2) 1：1 平面三角形 碳 N元素電負(fù)性較大，沒有易提供孤電子對(3)cd(4) AuCl2- CsAuCl3(5)(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0，列式有2+x+44-210=0，解得x=2，Cu的化合價為+2，Cu的價電子排布式3d104s1，當(dāng)失去2個電子時價電子排布式變?yōu)?d9；(2)配離子Cu (CN)中鍵數(shù)為6，CN-的結(jié)構(gòu)為有2個鍵，配離子Cu (CN)中中鍵數(shù)為6，所以配離子Cu (CN)中鍵和鍵的個數(shù)比為1：1，配離子Cu (CN)離子雜化方式為sp2，該配離子的空間構(gòu)型為平面三角形，CN-中配位原子是碳，因為N元素電負(fù)性較大，沒有易提供孤電子對；(3)反應(yīng)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O中，生成物中HAuCl4存在配位鍵和極性共建，生成物NO和H2O存在極性共價鍵；故選cd。(4)由圖可知，金原子有2種沒有同的化學(xué)環(huán)境，分別和2個氯原子或者和4個氯原子，分別是AuCl2-和AuCl4-，根據(jù)均攤法可知晶胞中Cs的個數(shù)為：8=4，Cl的