2022-2023學(xué)年湖南省常寧市高考化學(xué)模擬試題（三模）有答案

1、請(qǐng)沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 12 12頁，共 =sectionpages 13 13頁第PAGE 頁碼13頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)30頁2022屆湖南省常寧市高考化學(xué)模仿試題（三模）考試范圍：xxx；考試工夫：100分鐘；xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意：1答題前填寫好本人的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修正第I卷的文字闡明評(píng)卷人得分一、單 選 題1空氣中CO2急劇上升，會(huì)導(dǎo)致各種環(huán)境成績(jī)。完成“碳中和”是世界各國(guó)正在努力完成的宏偉目標(biāo)。下列工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的做法沒有利于“碳中和”的是A化工廠的廢氣煙囪上加裝CO2的吸

2、附安裝B設(shè)計(jì)直接過濾大氣的安裝吸收其中CO2C把捕集的CO2作為原料制形成食品或飼料D出行盡可能多坐私家車而沒有乘坐大型公交車2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A溶液與少量溶液反應(yīng)：B電解水溶液：C乙酸乙酯與溶液共熱：D溶液中滴加稀氨水：3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A1 L0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NAB100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SO2數(shù)目為0.92NAC常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時(shí)，斷裂P-P鍵的數(shù)目為1.5NAD0.1 mol NaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA4按如圖所示安裝進(jìn)行實(shí)

3、驗(yàn)，下列說確的是A利用圖甲安裝，可以制取并搜集少量氨氣B利用圖乙安裝，可以制取并檢驗(yàn)乙烯C利用圖丙安裝，可以制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)工夫觀察其顏色D對(duì)丁安裝加熱，可以分離SiO2和NH4Cl5光刻膠是微電子技術(shù)中芯片微細(xì)圖形加工的關(guān)鍵材料之一，其國(guó)產(chǎn)化勢(shì)在必行。某光刻膠可由降冰片烯()與馬來酸酐()共聚而成。下列說確的是A降冰片烯可發(fā)生加成、加聚、氧化、還原、取代等反應(yīng)B與互為同分異構(gòu)體C馬來酸酐可波動(dòng)存在于堿性溶液中D該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為6鉀氧電池是一種新型金屬-空氣可充電電池，其運(yùn)用雙酰亞胺鉀(KTFSI)與(DME)組成的電解液，石墨和液態(tài)Na-K合金作為電極，其工作原理如下：下列

4、說法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C充電時(shí)，b極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)時(shí)， a極質(zhì)量增重7.8gD運(yùn)用液態(tài)合金作電極可避免充電時(shí)陰極枝晶生長(zhǎng)成績(jī)7二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需處理的嚴(yán)重課題，某研討團(tuán)隊(duì)提出如下還原脫硫流程：下列說法錯(cuò)誤的是A“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1BS2、S4、S6和S8互為同素異形體C“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸DM可以循環(huán)運(yùn)用8在1 L的密閉容器中充入2 mol N2和7 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，保持其他條件沒有變，相反工夫內(nèi)測(cè)得NH3的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘

5、說錯(cuò)誤的是 A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B溫度為T1 K時(shí)，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)C溫度為T1 K時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%Da、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)：PaPc9我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種陰陽極協(xié)同苯酚轉(zhuǎn)化安裝，完成對(duì)酸性廢水中苯酚( )的高效除去。原理如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。該安裝工作時(shí)，下列敘說錯(cuò)誤的是A石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低B陽極的電極反應(yīng)：+11H2O-28e-=6CO2+28H+C該安裝在去除苯酚的同時(shí)，能進(jìn)步廢水的pH值(假設(shè)過程中廢水體積沒有變)D安裝工作時(shí)，理論上兩極苯酚除去的物質(zhì)的量相等10將與以

6、1：3的比例通入某密閉恒容容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應(yīng)：催化反應(yīng)相反工夫，測(cè)得沒有同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示(圖中虛線表示相反條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，的產(chǎn)率如圖-2所示。下列有關(guān)說確的是AB250反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的7/8，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%C250前，隨溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是由于該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)D250后，隨溫度升高的產(chǎn)率減小，可能是由于溫度升高，平衡逆向挪動(dòng)11室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探求NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1molL-1NaHCO

7、3溶液與0.1molL-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說確的是A由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)B實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)c(CO)Ksp(CaCO3)C實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO)”或“”、“”或“=”)，計(jì)算N點(diǎn)時(shí)_。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18回答下列成績(jī)：(1)Pt的電子排布式為，則Pt在元素周期表中的地位是_，處于_區(qū)。(2)中陰離子的立

8、體構(gòu)型名稱是_，B、N、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)科學(xué)家合成了一種含硼陰離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中硼原子的雜化方式為_，該結(jié)構(gòu)中共有_種沒有異化學(xué)環(huán)境的氧原子。(4)金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。如圖是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)表示圖。圖中八面體的代表金屬M(fèi)原子，頂點(diǎn)代表氨分子；四面體的代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90，棱長(zhǎng)為apm，密度為3，阿伏加德羅常數(shù)的值為。該晶體的化學(xué)式為_。金屬M(fèi)原子與硼原子間最短距離為_pm。金屬M(fèi)的原子質(zhì)量為_(列出表達(dá)式)。評(píng)卷人得分六、無機(jī)推斷題19無機(jī)化合物H是合成某工業(yè)材料重要的兩頭體，科研人員擬以芳香化

9、合物A為原料合成H，合成路線如圖：已知：回答下列成績(jī)：(1)A分子質(zhì)譜圖的質(zhì)荷比為_。(2)C物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱為_。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(4)由B生成C過程中、D生成E過程中的反應(yīng)類型分別為_。(5)用“*”標(biāo)出D的手性碳原子：_。(6)K是F的同系物，分子量比F小14，K能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上含有兩個(gè)支鏈，則K的結(jié)構(gòu)有_種。(7)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)：_。答案第 = page 16 16頁，共 = sectionpages 16 16頁答案第 = page 15 15頁，共 = sectionpages 1

10、6 16頁答案：1D【詳解】A化工廠的廢氣煙囪上加裝CO2的吸附安裝，可以減少CO2的排放，該方法有利于“碳中和”，A沒有符合題意；B設(shè)計(jì)直接過濾大氣的安裝吸收其中CO2，能夠降低空氣中CO2的含量，該方法有利于“碳中和”，B沒有符合題意；C把捕集的CO2作為原料制形成食品或飼料既滿足了制取新物質(zhì)的原料或得到制取的產(chǎn)品的需求，同時(shí)可以減少CO2的排放，該方法有利于“碳中和”，C沒有符合題意；D出行多坐私家車，會(huì)添加CO2的排放量，導(dǎo)致空氣中CO2含量添加，該方法沒有有利于“碳中和”，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2C【詳解】A(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4，(N

11、H4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)， OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，沒有會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A錯(cuò)誤；B用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B錯(cuò)誤；C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D向硫酸銅溶

12、液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中沒有能拆開，離子方程式為：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。答案選C。3C【詳解】A1 L0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(AlCl3)=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而耗費(fèi)，因此該溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B100 mL18.4 mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為1.84 mol，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀

13、，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，故生成的SO2的物質(zhì)的量小于0.92 mol，則產(chǎn)生的生成的SO2數(shù)目少于0.92NA，B錯(cuò)誤；C常溫常壓下，31g白磷的物質(zhì)的量是0.25 mol，在1個(gè)P4O6中含有6個(gè)P-P鍵，因此燃燒0.25 mol白磷時(shí)斷裂P-P鍵的物質(zhì)的量為0.25 mol6=1.5 mol，故斷裂的P-P鍵的數(shù)目為1.5NA，C正確；D在NaHCO3晶體中含有Na+、，因此0.1 mol NaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4D【詳解】A濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，氨氣的密度比空氣小，采用向下排空氣法搜集，為

14、防止與空氣產(chǎn)生對(duì)流，試管口應(yīng)堵一團(tuán)濕棉花，搜集純凈的氨氣，如果用橡皮塞塞住，無法搜集氨氣，故A錯(cuò)誤；B乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；濃硫酸與乙醇反應(yīng)制乙烯過程中可能有二氧化硫產(chǎn)生，也能使溴水褪色，干擾了乙烯的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C鐵電極與電源負(fù)極相連，做陰極，沒有能得到電子，也就沒有亞鐵離子生成，故C錯(cuò)誤；D對(duì)丁安裝加熱，NH4Cl可分解，在燒瓶底部凝結(jié)；SiO2沒有分解，在燒杯底部，故可以分離SiO2和NH4Cl，D正確；答案選D。5A【詳解】A降冰片烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化、還原、取代等反應(yīng)，故A正確；B兩者分子式相反、結(jié)構(gòu)相反，二者是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C馬

15、來酸酐含有酯基，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，沒有能波動(dòng)存在，故C錯(cuò)誤；D降冰片烯與馬來酸酐之間可以發(fā)生加聚反應(yīng)，馬來酸酐分子之間也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或，故D錯(cuò)誤；故選：A。6C【分析】由圖可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，鉀在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為Ke=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀，電極反應(yīng)式為K+ e+O2=KO2?！驹斀狻緼由分析可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，鉀在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，故A正確；B由分析可知，放電時(shí)，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還

16、原反應(yīng)生成超氧化鉀，電極反應(yīng)式為K+ e+O2=KO2，故B正確；C由得失電子數(shù)目守恒可知，充電時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)情況下b極生成2.24L氧氣時(shí)，a極生成鉀的質(zhì)量為39g/mol=3.9g，故C錯(cuò)誤；D若運(yùn)用固體電極，充電時(shí)，陰極金屬晶體增大，會(huì)導(dǎo)致充電效率低、穿透隔膜形成短路等成績(jī)，所以運(yùn)用液態(tài)合金作電極可避免充電時(shí)出現(xiàn)的成績(jī)，故D加強(qiáng)；故選C。7A【詳解】A“脫硫塔”反應(yīng)中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS為還原劑，SO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2，A錯(cuò)誤；BS2、S4、S6和S8是由S元素構(gòu)成的沒有異性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B正確；C

17、將CaSO4和煤粉碎處理，可以使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分發(fā)生，C正確；D再生塔中，硫酸鈣和煤粉發(fā)生反應(yīng)，煤粉被氧化為二氧化碳，硫酸鈣被煤粉還原為硫化鈣從而完成再生，因此，M是CaS，可以加入脫硫塔中處理SO2，因此M能夠循環(huán)利用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8B【詳解】Ab點(diǎn)后升高溫度，氨氣的濃度降低，闡明升高溫度，化學(xué)平衡逆向挪動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；BT1時(shí)，在反應(yīng)開始時(shí)c(N2)=2 mol/L，c(H2)=7 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=2 mol/L，根據(jù)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(N2)=2 mol/L-1 mo

18、l/L=1 mol/L，c(H2)=7 mol/L-3 mol/L=4 mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。在溫度為T1時(shí)，再加入1 mol N2和1 mol NH3，Qc=，則化學(xué)平衡逆向挪動(dòng)，B錯(cuò)誤；C溫度為T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=2 mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知耗費(fèi)N2的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，由于反應(yīng)開始時(shí)N2的濃度為2 mol/L，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；D升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，由于溫度：ac，則a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系為：PaPc，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9C【分析】由圖示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失電子生成二氧化碳，因此陽極的電極反應(yīng)

19、為，氧氣在石墨烯上得電子生成過氧化氫，因此陰極的電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼由分析可知，石墨烯為陰極、得電子，ZnO石墨烯為陽極、失電子，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低，A正確；B由圖示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失電子生成二氧化碳，因此陽極的電極反應(yīng)為，B正確；C由分析可知，電解池陽極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為：+11H2O+14O2=6CO2+14H2O2，由總反應(yīng)可知，該安裝在去除苯酚的同時(shí)，溶液的pH基本沒有變，C錯(cuò)誤；D陰極反應(yīng)式為，生成的過氧化氫又與苯酚反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：+14H2O2=6CO2+17H2O，而電解的總反應(yīng)式為：+11H2O+14O2=6C

20、O2+14H2O2，由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，安裝工作時(shí)，理論上兩極苯酚除去的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選C。10B【詳解】A溫度高于250后，隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低，闡明隨溫度升高，CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)正向挪動(dòng)，則，故A錯(cuò)誤；B設(shè)與的起始物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，250反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的7/8，達(dá)到平衡氣體總物質(zhì)的量為3.5mol， 正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小， 的轉(zhuǎn)化率為40%，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.4mol-0.25mol=0.15mol，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，故B正確；C反應(yīng)放熱，250前，隨溫度升高

21、的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是由于該溫度范圍內(nèi)次要發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D250后，隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低，是由于該溫度范圍內(nèi)次要發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。11C【詳解】A實(shí)驗(yàn)1：用試紙測(cè)量溶液的，測(cè)得約為8，c(H+)c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實(shí)驗(yàn)1可得出：，Kw=H+OH-，Ka2(H2CO3)= = ，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：，B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)3：溶液中通入一定量的，溶液從12下降到10，則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D

22、 由圖知：和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c反應(yīng)前(CO)c反應(yīng)后(CO)，D錯(cuò)誤；答案選C。12C【詳解】A已知：；根據(jù)蓋斯定律，由+得反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B由圖可知，過渡態(tài)1中有O-H鍵的斷裂，過渡態(tài)2、3、4中有C-H鍵斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由圖可知，歷程3的活化能最小，該歷程反應(yīng)為，即，選項(xiàng)C正確；D重整制氫氣的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向挪動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13BC【分析】高硫鋁土礦(次要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，并用赤泥液吸收生成的SO2，焙燒

23、后，Al2O3、Fe2O3、SiO2、硫酸鹽)進(jìn)入“堿浸”步驟，Al2O3、SiO2溶解于KOH溶液，硫酸鹽溶于水，過濾，濾液經(jīng)一系列處理獲得明礬，濾渣次要是Fe2O3，酸溶后加入雙氧水氧化可能存在的亞鐵離子，此時(shí)溶液中次要有Fe2(SO4)3加入氧化鐵進(jìn)行聚合，經(jīng)濃縮、干燥，獲得聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn；據(jù)此解答。【詳解】A由上述分析可知，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，用赤泥液吸收生成的SO2，即Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故A正確；B聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有水解產(chǎn)生

24、膠體的性質(zhì)有關(guān)，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C在“聚合”階段，若添加Fe2O3用量，堿性加強(qiáng)，x變大，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，從“濾液”到“明礬”的過程中，由于堿浸形成二氧化硅溶于氫氧化鉀，濾液中含硅酸鹽，需求進(jìn)行“除硅”步驟，故D正確；答案為BC。14CD【詳解】A可由反應(yīng)2-得到，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算規(guī)律可得此反應(yīng)平衡常數(shù)為，A項(xiàng)正確；B10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用NOCl(g)表示的平均反應(yīng)速率，則平衡時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)中耗費(fèi)的NO2為

25、xmol，反應(yīng)中耗費(fèi)的Cl2為ymol，根據(jù)方程式和可得，反應(yīng)中生成的NOCl(g)為0.5xmol，反應(yīng)中耗費(fèi)的NO(g)為2ymol，耗費(fèi)的Cl2(g)為ymol，生成的NOCl(g)為2ymol。根據(jù)已知信息可列方程解得x=0.1mol，y=0.05mol故平衡后，B項(xiàng)正確；C平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持沒有變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2沒有變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D平衡時(shí)轉(zhuǎn)化0.1mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選CD。15BD【分析】溶液的pH越小，HXO和H2XO3的濃度越大，m曲線代表lg，n曲線代表lg；【詳解】A在M點(diǎn)，=10-1，H2XO3的Ka2=10-11

26、0-9.3=10-10.3，則數(shù)量級(jí)為，A正確；BNaHXO3溶液的Ka2=，Kh2=，從圖中可以看出，NaHXO3溶液的pH7，則，從而得出，B錯(cuò)誤；C溶液顯中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得，根據(jù)物料守恒，則，C正確；D= Ka1Ka2，溫度沒有變時(shí)，Ka1、Ka2沒有變，所以一直保持沒有變，D錯(cuò)誤；故選BD。16(1) 加熱時(shí)NaOH可以反應(yīng) (2) 保證熔塊中的可溶物完全溶解，促進(jìn)水解生成沉淀 制備鐵紅(3) (4) 加KCl溶液、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 (5)94.9%【分析】鉻鐵礦含有的次要成分是還有等雜質(zhì)，粉碎后加入氫氧化鈉并通入氧氣熔融煅燒，將亞鐵離子氧化為鐵離子，Cr3+氧化為CrO，氧化

27、鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，得到NaFeO2、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等物質(zhì)，冷卻得到熔塊，加水溶解，F(xiàn)eO水解生成氫氧化鐵沉淀，向?yàn)V液1中通入二氧化碳調(diào)理pH為78，使AlO和SiO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀，向?yàn)V液2中加入鹽酸把CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，加入氯化鉀溶液，再加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥，得到K2Cr2O7固體，再加硫還原得到Cr2O3。(1)石英坩堝中存在SiO2，SiO2在高溫下能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此過程沒有可運(yùn)用石英坩堝；此過程中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，轉(zhuǎn)化為NaFeO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，根據(jù)得失電子守恒和原子

28、守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)加入足量水，目的是使可溶物完全溶解，加熱促進(jìn)FeO完全水解，得到氫氧化鐵沉淀，濾渣1為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，因此濾渣1可用于制備鐵紅。(3)調(diào)理pH由堿性到近乎中性，可使AlO和SiO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀；過濾后，向?yàn)V液2中加入鹽酸調(diào)理pH，將CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，反應(yīng)的離子方程式為：。(4)由于相反溫度下Na2Cr2O7溶解度大于K2Cr2O7，因此可以完成Na2Cr2O7向K2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，具體步驟為：加KCl溶液、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗濯、干燥，即可得到K2Cr2O7固體；焦亞硫酸根離子具有還原性，Cr2O

29、有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和三價(jià)鉻離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：。(5)產(chǎn)物中鉻元素的質(zhì)量為46.6t31.88t，Cr2O3的產(chǎn)率為94.9%。17 75% 36【分析】【詳解】(1) ， H2，將個(gè)和第二個(gè)方程式相加得到： H=，由題意得，5000C時(shí)，K3=K1K2=2.51.0=2.5，7000C時(shí)，K3=K1K2=0.341.7=0.578，則反應(yīng)隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，闡明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0；故；(2)能量越低，物質(zhì)越波動(dòng)，反應(yīng)越難，故決定反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為：，故；(3) 電解池右側(cè)，CO2地轉(zhuǎn)化為HCOO-，碳的

30、化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，右側(cè)Pt為陰極得電子，電極方程式為：；當(dāng)陽極生成氧氣體積為448mL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為： 0.08mol，而生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol/L1L2=0.06mol，所以電解效率為 75%，故；75%；(4)溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡，由圖知M點(diǎn)所在曲線先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)溫度為8000C，則N點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)溫度為7000C，溫度越高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越低，闡明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)，可得K= ，升高溫度，平衡逆向挪動(dòng)，K減小，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高，所以對(duì)應(yīng)大?。篗N；N點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%，列三段式： ，平衡常數(shù)K= = ，故=36，故HB(3) sp2、sp3 4(4) (1)Pt的電子排布式為，則Pt在元素周期表中的地位是第六周期VIII族，處于d區(qū)；(2)陰離子PO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，無孤電子對(duì)，故立體構(gòu)型為正四面體形；元素吸引電子的能力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小順序是NHB；故正四面體；NHB；(3)根據(jù)