（化學(xué)平衡）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件（第1課時）

1、第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3節(jié)化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共二十一頁。1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點。2.了解化學(xué)平衡建立的過程，能用圖像表示。3.理解化學(xué)平衡的特征。 欄目接學(xué)習(xí)目標(biāo)：第二頁，共二十一頁。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。沒有！以膽礬溶解于水為例什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？思考：第三頁，共二十一頁。硫酸銅晶體溶解飽和硫酸銅溶液結(jié)晶固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解結(jié)晶=思考：第四頁，共二十

2、一頁。1、概念在_下，既能向_方向進行又能向_方向進行的反應(yīng)。相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng) 2、表示方法把從左向右的反應(yīng)稱為_。從右向左的反應(yīng)稱為 _。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為_。正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2H2OH2SO3要點一 可逆反應(yīng)第五頁，共二十一頁。3、特征可逆反應(yīng)發(fā)生的條件_；反應(yīng)_進行到底，反應(yīng)物_實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物_；能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。相同不能不能同時存在于同一體系中要點一 可逆反應(yīng)第六頁，共二十一頁。在一定條件下，2mol SO2與1mol O2反應(yīng)能否得到2mol SO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)；

3、2、可逆反應(yīng)不能進行到底，因而對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進行到什么程度的問題。思考：第七頁，共二十一頁。1、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度，逆反應(yīng)速率。在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：第八頁，共二十一頁。速率時間正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡思考：第九頁，共二十一頁。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，反應(yīng)體系中

4、所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)這時的狀態(tài)就稱為化學(xué)平衡狀態(tài).正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時間速率反應(yīng)仍在進行，但是物質(zhì)的濃度均保持不變，應(yīng)是一種動態(tài)平衡.1、定義：相等V（正）=V（逆） 0要點二 化學(xué)平衡狀態(tài)第十頁，共二十一頁。373K時，將0.10mol無色N2O4氣態(tài)放入100mL抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2隔一定時間對體系進行分析，得到以下數(shù)據(jù)： 時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.100.070.050.040.040.04n(NO2)/mol00.060.100.120.120.12請在坐標(biāo)圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時間變化的

5、曲線 t(s)c(mol/L)實踐體驗：要點二 化學(xué)平衡狀態(tài)第十一頁，共二十一頁。ts020406080100c(N2O4)mol/L1.00.70.50.40.40.4c(NO2)mol/L00.61.01.21.21.2請在坐標(biāo)圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線 要點二 化學(xué)平衡狀態(tài)第十二頁，共二十一頁。請從上面兩個圖像中分析，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是什么？ v(正)v(正)=v(逆)時間速率v(逆)（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)并沒有停止，且正、逆反應(yīng)的速率相等。 （2）體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量，或濃度，或百分含量）保持不變。要點二 化學(xué)平衡狀態(tài)第十三頁，共二

6、十一頁。1建立2特征v（正）=v（逆） 0（本質(zhì)）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變（現(xiàn)象）動態(tài)平衡條件改變，平衡移動化學(xué)平衡各組分的濃度保持不變可逆反應(yīng)思維建模：化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志第十四頁，共二十一頁。v(正)v(逆)：反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。本質(zhì)v正v逆有兩層含義（1）對于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；（2）對于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。要點三 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志第十五頁，共二十一頁。例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A、單位時間內(nèi)生成n mol

7、 A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2 BD發(fā)散思維：關(guān)于A2 、B2 、 AB 的量，還可以怎么敘述，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？典型例題第十六頁，共二十一頁。現(xiàn)象反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變（1）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變（2）各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變（3）各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變（4）各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變（5）各組分的體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))保持不變（6）各組分的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保

8、持不變含量保持不變有六層含義：要點三 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志第十七頁，共二十一頁。AC例2 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2典型例題第十八頁，共二十一頁。例3 已知在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO3為0.4 mol/L 欄目鏈接典型例題第十九頁，共二十一頁。解析：A項數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時，c(SO3)0，這是不可能的；B項數(shù)據(jù)則可能；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 mol/L，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，