（化學(xué)平衡）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件（第4課時(shí)）

1、第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第三節(jié)化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共二十五頁。措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡 ，提高 的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?反應(yīng)速率采用高壓有利于平衡向 移動(dòng)采用較高溫 同時(shí)提高催化劑的活性將氨液化并及時(shí)分離有利于平衡向 移動(dòng)正向移動(dòng)H2加快正反應(yīng)方向加快反應(yīng)速率正反應(yīng)方向應(yīng)用 工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H kc， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。QC = kc, 達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC kc, 未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。一、化學(xué)平衡常數(shù)第十二頁，共二十五頁。（5）另

2、外還有兩點(diǎn)必須指出：平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：2SO2(g)+O2 2SO3(g)298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如: N2+O2 2NOK=10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。一、化學(xué)平衡常數(shù)第十三頁，共二十五頁。4、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算注意：各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

3、比。c(A): c(B): c(C): c(D)=a:b:c:d 對(duì)于反應(yīng): aA + bB cC + dD初始濃度c0(A)c0(B)c0(C)c0(D)轉(zhuǎn)化濃度c(A)c(B)c(C)c(D)平衡濃度c0(A) -c(A)c0(B) -c(B)c0(C) +c(C)c0(D)+c(D)一、化學(xué)平衡常數(shù)第十四頁，共二十五頁。概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：一、化學(xué)平衡常數(shù)第十五頁，共二十五頁。1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是( ) A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān) B.只與反

4、應(yīng)的溫度有關(guān) C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響 D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)A課堂練習(xí)第十六頁，共二十五頁。課堂練習(xí)2反應(yīng)2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是( )AKn2（NH3）n（CO2）(n（H2O）)BKn（H2O）(n2（NH3）n（CO2）)CKc2（NH3）c（CO2）(cCO（NH2）2c（H2O）)DKc2（NH3）c（CO2）(c（H2O）)D第十七頁，共二十五頁。3.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2

5、濃度減小。下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2A課堂練習(xí)第十八頁，共二十五頁。4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 0.5 mol/L，c(HI) = 4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( ) A.9 mol2L2 B.16 mol2L2 C.20 mol2L2 D.25 mol2L2C課堂練習(xí)第十九頁，共二十五頁。在反應(yīng)aA(g)+b

6、B (g) cC (g)+ dD (g)中，計(jì)算關(guān)系為：aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g)始變平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計(jì)量系數(shù)之比加、減計(jì)算、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、反應(yīng)物：平衡濃度 起始濃度變化濃度、生成物：平衡濃度 起始濃度變化濃度、各物質(zhì)的變化濃度之比 化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：第二十頁，共二十五頁。例1、將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過5min達(dá)

7、到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，計(jì)算：、x的值；、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；、A的平衡濃度。3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)解：始變平mol6500 20.154133422 2 : x 2 : (0.154) x 2 例題第二十一頁，共二十五頁。例2、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2O O2；在1L密閉容器中加熱4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為4.50 mol/L， N2O3的濃度為1.62 mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解： N2O5 N2O3O2N2O3 N

8、2OO2起變平4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x +y x y = 1.62 x + y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：c （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 例題第二十二頁，共二十五頁。1、700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表(表中t2t1)下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在

9、t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B課堂練習(xí)第二十三頁，共二十五頁。2、25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C.升高溫度，平衡