【課件】離子晶體課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、 3-3-2 離子晶體人教版高中化學(xué)選擇性必修二 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄離子晶體1典型晶胞2人教版高中化學(xué)選修三 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶格能31、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。沒有方向性和飽和性一.離子晶體(1)NaCl型晶胞二.典型晶胞 Na+和Cl-的位置：均位于頂角，并交錯(cuò)排列鈉離子：體心 棱中點(diǎn)氯離子：面心 頂點(diǎn)，或反之。 每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)： 與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個(gè)Na+：Cl-：與Na+等距離且最近的Cl- 有：6個(gè)NaCl晶體

2、中陰、陽離子的配位數(shù)離子的配位數(shù)：一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目66(2)CsCl型晶胞思考：右圖所示是CsCl的晶胞嗎？為什么？試著找出CsCl的晶胞：銫離子和氯離子的位置：Cs+：體心 Cl-：頂點(diǎn)；或反之。每個(gè)晶胞含Cs+、Cl-個(gè)數(shù)：與Cs+等距離且最近的Cs+、Cl-與Cs+等距離且最近的Cs+：6與Cs+等距離且最近的Cl -：8Cs+：Cl-：1CsCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)：886 68 80.5250.934顯而易見：NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，晶體中正負(fù)離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。(3)CaF2型晶胞鈣離子

3、和氟離子的位置：1個(gè)晶胞中含有Ca2+和F-的數(shù)目：配位數(shù)：8F-的配位數(shù)：4Ca2+：頂點(diǎn)和面心 F-：體心（內(nèi)部）Ca2+： F-：Ca2+的配位數(shù)：48螢石思考：是什么因素決定了離子晶體中陰、陽離子的配位數(shù)的異同？顯而易見：這種正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。決定離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素(1)幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比(2)電荷因素：晶體中正負(fù)離子的電荷比(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度離子晶體的特點(diǎn)無單個(gè)分子；無分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。一般易溶于水，難溶有機(jī)溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。科學(xué)視野-碳酸鹽的受熱分解碳酸鹽的

4、受熱分解：是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。三.晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩爾晶體釋放的能量，通常取正值。-可以用來衡量離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)2、作用 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。離子鍵的強(qiáng)弱晶格能的大小陰陽離子所帶電荷數(shù)的多少陰陽離子的半徑大小3、影響因素科學(xué)視野-巖漿晶出規(guī)則與晶格能巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶。石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出，其主要原因就是它的晶格能較小。其次也與石英不容易在巖漿中達(dá)到飽和濃度有關(guān)。構(gòu)成微粒陰(陽)離子 幾何因素 電荷因素 鍵性因素2.

5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素正負(fù)離子半徑比離子鍵的純粹程度 3.晶格能概念晶格能作用影響晶格能大小的因素1.離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)微粒間作用力離子鍵正負(fù)離子電荷比課堂小結(jié)晶體結(jié)構(gòu)模型配位數(shù)Cl、Na都 6Cl和Cs都 8F 4Ca2 8晶胞中微粒數(shù)Na、Cl都 4Cs、Cl都 1Ca2 4F 8陰陽離子個(gè)數(shù)比111121化學(xué)式NaClCsClCaF2離子晶體的結(jié)構(gòu)模型已知：若一個(gè)晶胞中含有x個(gè)粒子，則1mol該晶胞中含有 x mol粒子，若每個(gè)粒子的質(zhì)量為M（相對(duì)分子質(zhì)量），則1mol該晶胞的質(zhì)量為xM g ;若1個(gè)晶胞的體積為abc(a、b、c分別為該晶胞的長寬高，單位為cm)，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為abc，1mol晶胞的質(zhì)量為abcNA; 因此：xM=abcNA晶體密度的計(jì)算1um=10-6m=10-4cm1nm=10-9m=10-7cm1pm=10-12m=10-10cm1、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs離子核間距離為a cm，氯化銫相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是（ ）晶體密度 C晶胞內(nèi)屬于晶胞頂點(diǎn)8個(gè)晶胞共用每個(gè)晶胞有1個(gè)Cs- 1個(gè)Cl-1mol氯化銫 V= NA a3 cm3隨堂練習(xí)2.已知XYZ三種元素組成化合物是離子晶體其晶胞如圖，XYZ分別處于立方體頂點(diǎn)、棱邊中點(diǎn)、立方體體心。下面關(guān)于該化合物說法正確的是()A該晶體的化學(xué)式為Z