江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（共建部）

1、江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（共建部）PAGE PAGE 13江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（共建部）分值：100分 時間：100分鐘一、選擇題（每小題3分，共48分）1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO22下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. CH3COOHH2OCH3COOH3OB. CO2H2OHCO3HC. CO32H2OHCO3OHD. HSH2OS2H

2、3O3某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過程的H、S判斷正確的是( )AH0、S0、S0 CH0、S0 DH04可逆反應(yīng)A(s)B(g)2C(g) H0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是( )A. 保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小 B. 保持恒溫恒容，充入氦氣C. 其他條件不變時，升高溫度 D. 保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)5甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)

3、2H2(g) H192.9 kJ/mol下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molB反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol6常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB常溫下， QUOTE * MERGEFORMAT =11012的溶液：K+、Na+Cc(H+)= QUOTE * MERGEFORMAT molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、

4、DpH=13的溶液中：、Cl、7下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為( )A B C D8向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lgc水(H)的關(guān)系如圖所示。c水(H)為溶液中水電離的c水(H)。下列說法不正確的

5、是（ ）A常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為104Ba、b兩點pH均為7C從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)9已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量小B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等10下列說法正確的是（ ）A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然

6、后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液11常溫下，向20mL0.1molL1HA溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是（）AHA的電離方程式為HAH+ABHA完全反應(yīng)時，溶液所對應(yīng)的點位于c和d之間C滴定到c點時：c(Na+)c(A)c(H+)=c(OH)D滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol12已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）。A該溶液的pH約為4B此酸的電離平衡常數(shù)約為1107C升

7、高溫度，溶液的pH減小D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的105倍13在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)c(H)C(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)1425，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50

8、molL115如圖所示為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.0316已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）。A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、填空題（每空2分，共52分）17已知： = 1 * GB3 N2 (g)+ 2O2(g) 2NO2(g

9、) H= +67.7kJ/mol = 2 * GB3 2N2H 4 (g) + 2O2(g) 2N2 (g)+4H2O (g) H= 1068kJ/mol（1）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。根據(jù)蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.（2）KHSO4溶液顯性，用離子方程式表示為室溫時KHCO3溶液的pH7（填“”“”或“=”），用離子方程式表示為將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是，離子方程式是（3）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=_。

10、18工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示: （1）在04 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為_molL1min1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(保留兩位有效數(shù)字)。（2）該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為_。（3）若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的H_0(填“”“=”或“”),此時反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

11、是_。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v(H2O)正=v(H2)逆d.斷裂2 mol HO鍵的同時生成1 mol HH鍵19某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，

12、滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）20請回答下列問題：（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol1、497 kJmol1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol1。則相同條件下破壞1 mol NO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ。（2）25時，pH=5的CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_ kJmol1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表