高中化學(xué)必修2 專題01 硫及其化合物專項(xiàng)訓(xùn)練新解析版

1、專題01 硫及其化合物專項(xiàng)訓(xùn)練1早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A這個過程只涉及物理變化B“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHgSC實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO3【答案】C【分析】丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生HgSHg+S，溫度降低時，又可發(fā)生Hg+S=HgS，以此解答該題?！驹斀狻緼反應(yīng)中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，故A錯誤；B“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=Hg

2、S，故B錯誤；C常溫下Hg和S可發(fā)生Hg+S=HgS，因此實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，故C正確；D“丹砂燒之成水銀”的過程中，分解生成的S可能燃燒生成二氧化硫，S燃燒不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯誤。故答案選C。2下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作【答案】B【詳解】A、硫是一種不溶于水的黃色晶體，易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合題意；B、在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和

3、化合態(tài)，單質(zhì)硫主要存在于火山周圍的地域中，以化合態(tài)存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦，故B符合題意；C、化石燃料中含有大量硫元素，在空氣中燃燒過程中會釋放大量二氧化硫氣體，因此化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合題意；D、硝酸鉀易溶于水，木炭和硫單質(zhì)不溶于水，因此可以先將固體溶于水，然后過濾，再將濾渣溶于二硫化碳，然后過濾分離硫單質(zhì)和木炭，故D不符合題意；故答案為B。3下列說法正確的是( )A因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原

4、理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【詳解】A二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和

5、硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。4硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是( )A硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【答案】D【詳解】A硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項(xiàng)正確；B硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此

6、以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確；C工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500、作催化劑的條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項(xiàng)錯誤；答案選D。5下列敘述或操作中正確的是( )A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液【答案】B【詳解】A硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰w現(xiàn)了其吸水性

7、，故A錯誤；B濃硫酸腐蝕有機(jī)物是濃硫酸先使有機(jī)物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2，C錯誤；D濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀的強(qiáng)堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯誤；故答案選B。6下列溶液能用來區(qū)分和氣體的是澄清石灰水 溶液 酸性溶液 新制氯水 品紅溶液 紫色石蕊溶液ABCD【答案】D【詳解】和均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能區(qū)分；與反應(yīng)可生成黃色沉淀，不能，現(xiàn)象不同，因此能區(qū)分；與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到酸性溶液顏色變淺或褪去，而不能，因此能區(qū)分；能與新制氯水中

8、的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，可使氯水褪色，而不能，因此能區(qū)分；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而不能，因此能區(qū)分；兩種氣體溶于水得到的溶液都具有酸性，均可以使紫色石蕊溶液變紅，因此不能區(qū)分。綜上本題選D。7濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)D取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性【答案】B【詳解】A濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯

9、誤；B由反應(yīng)可知，部分濃硫酸轉(zhuǎn)變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，部分轉(zhuǎn)化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現(xiàn)其酸性，故B正確；C常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應(yīng)劇烈反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應(yīng)的發(fā)生，即“鈍化”現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故C錯誤；D濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2:1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故選：B。8含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是( )A該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SB圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2

10、H2O=2FeSO4+2H2SO4C該工藝流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2D該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4【答案】A【詳解】A根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，然后氧氣再把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以該過程中化合價發(fā)生改變的元素有O、Fe和S，A錯誤；B圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B正確；C根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，C正確；D該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到

11、了化工產(chǎn)品H2SO4，D正確；答案選A。9將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（ ）A該過程表明有漂白性B白色沉淀為C該實(shí)驗(yàn)表明具有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【詳解】A 該過程中，二氧化硫先被氧化為硫酸，再與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，從而表明具有還原性，A錯誤；B易溶于水，不會生成沉淀，B錯誤；C反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，鐵元素由+3價變?yōu)?2價，該實(shí)驗(yàn)表明具有氧化性，C錯誤；D反應(yīng)后最終生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。10檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否

12、有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】檢驗(yàn)SO42時,需要首先加入稀鹽酸以排除CO32、SO32、Ag+等的干擾,然后加入BaCl2溶液。A項(xiàng)中不能排除CO32和Ag+等的干擾,B項(xiàng)中不能排除Ag+的干擾,D項(xiàng)中引入SO42。11為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na

13、2CO3溶液加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A. B.C. D.【答案】D【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42,可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,且三種溶液均過量,才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀;而過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液,才能保證將過量的BaCl2一并除去;而剩余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再加入適量鹽酸即可被除去,故D正確。12硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶

14、液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】B【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得亞硫酸,向亞硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S,故B正確。13下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()ASO2通入少量NaClO溶液中：

15、SO2ClOH2O=SOeq oal(2,4)Cl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq oal(2,3)SO2=CO2SOeq oal(2,3)C鐵與硫混合加熱：2Fe3Seq o(,sup7()Fe2S3D濃硫酸與FeS混合：FeSH2SO4(濃)=FeSO4H2S【答案】A【解析】SO2通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2ClOH2O=SOeq oal(2,4)Cl2H，A項(xiàng)正確；足量SO2通入Na2CO3溶液中，離子方程式為：COeq oal(2,3)H2O2SO2=CO22HSOeq oal(,3)，B項(xiàng)錯誤；鐵與硫混合加熱生成FeS，C

16、項(xiàng)錯誤；濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS10H2SO4(濃)=Fe2(SO4)310H2O9SO2，D項(xiàng)錯誤。14把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OHB該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21D2 mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，則A反應(yīng)物

17、微粒是S、OH-，A錯誤；B酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B錯誤；C化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol4mol/3mol8/3 mol，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。答題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)后硫元素的化合價變化情況，注意從電子得失守恒的角度進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算與判斷。15已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反

18、應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑D若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題?！驹斀狻緼濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

19、硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；D若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯誤；故答案為C。16向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(Na

20、OH)：n(Na2SO3)=1：3D原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L【答案】D【分析】假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成SO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成SO2消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3，025mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HClNaHSO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL100 mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HClS

21、O2+NaCl+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)圖象可知，加鹽酸的體積025mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HClNaHSO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L0.025L=0.005mol，所以n(Na2SO3)=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，則n(NaHSO3)=0.02mol-0.005mol2=0.01mol，通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=2：1，故A錯誤；B加鹽酸的體積為25mL100

22、mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HClSO2+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L0.075L=0.015mol，放出SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯誤；C假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3，沒有氫氧化鈉

23、，故C錯誤；D加入100mL鹽酸時SO2的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)=0.2mol/L，故D正確；17濃硫酸具有:難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));酸性;強(qiáng)氧化性;吸水性;脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),請將序號填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(2)濃硫酸與銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(

24、5)向蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。【答案】(1)(2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(3)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(4)(5)【解析】(1)濃硫酸與食鹽共熱,生成氯化氫氣體,濃硫酸表現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性。(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧

25、化性。(4)利用濃硫酸的吸水性干燥氣體。(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,濃硫酸先按水的組成比脫去蔗糖中的H、O元素,使蔗糖炭化,產(chǎn)生大量的熱,再與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性。18某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)裝置C中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了SO2的_(填氧化性或還原性)。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_，漏斗的作用是_?！敬鸢浮糠忠郝?/p>

26、斗 圓底燒瓶 溶液褪色 還原性 試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色 吸收多余的SO2 防止倒吸 【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器名稱書寫；（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色；（3）二氧化硫能使品紅褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；（4）根據(jù)二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶；（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以酸性高錳酸鉀溶液被二氧化硫還

27、原而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；故答案為：溶液褪色；還原性；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸。19化合價和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖是硫元素的“價類”二維圖。(1)X是_(填化學(xué)式)。(2)可選取Y的濃溶液和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)原理是_(填化學(xué)方程式)；將排入大氣中會引起_。(3)是一種食品添加劑，其

28、應(yīng)與圖中_(填化學(xué)式)在同一位置，其具有_(填“氧化性”或“還原性”)導(dǎo)致中不可避免地存在。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法是_。(4)硫元素還有一種常見的價態(tài)-1價，如硫鐵礦(主要成分為)中的硫元素?？梢耘c溶液發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中的氧化劑是_(填化學(xué)式)。向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使溶液再生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?酸雨 還原性 取適量樣品，先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有 【詳解】(1)由圖可知：X元素化合價處于最低價，從二維圖可知，的氫化物為，故答案：。(2) 由圖可知：為呈+6價的酸，應(yīng)為，濃和反應(yīng)制備的反應(yīng)為：；將排入大氣中會引起硫酸型酸雨。故答案

29、：；酸雨。(3)中硫元素的化合價為+4價，屬于鹽，與位置相同；轉(zhuǎn)變成時元素化合價升高，作還原劑，具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法：先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，確定含有。故答案：；還原劑；先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，確定含有。(4)該反應(yīng)中，元素的化合價由+3降到+2，故氧化劑是，故答案：。溶液再生，即轉(zhuǎn)化為，通入空氣，即被氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案：。20為驗(yàn)證 SO2 的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)時將濃硫酸滴入裝有 Na2SO3 固體的培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答

30、下列問題。(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)請?zhí)顚懕碇锌瞻祝好耷蛎耷蛏险河械脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_棉球變白；棉球微熱后變紅該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH 溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_cI2 與淀粉的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：_結(jié)論：該氣體具有_性【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 品紅溶液 SO2+2OH-=+H2O I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 還原性 【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次流經(jīng)實(shí)驗(yàn)裝置中蘸

31、有試劑的棉簽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；二氧化硫氣體具有還原性，能夠被碘水溶液氧化為硫酸，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；(2) a二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來的顏色；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過棉球后，棉球變白，棉球微熱后變紅，所以棉球上蘸有的試劑為品紅溶液；b二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠和堿反應(yīng)，含酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入二氧化硫氣體后

32、，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，棉球變?yōu)榘咨磻?yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O；c二氧化硫具有還原性，能夠和碘水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；據(jù)此可知I2與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色，通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)后，碘變?yōu)榈怆x子，溶液的藍(lán)色褪去，棉球變?yōu)榘咨?1某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:(1)圖中儀器a的名稱: _，裝置的作用是_.(2)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管中可選擇的試劑是_(填序號)。a.酸性KMnO4溶液 b.紫色石蕊試液 c. Na2S溶液(4)下列說法正確的是_a.先檢查裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品b.實(shí)驗(yàn)開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下c.實(shí)驗(yàn)開始