高一化學(xué)必修一第三章金屬以及其化合物

1、關(guān)于高一化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物第一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在自然界中金屬多數(shù)以化合態(tài)存在, 只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）以游離態(tài)存在。第二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟(硬度小)，密度比水還小,熔點(diǎn)較低。 化學(xué)性質(zhì):鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑， 與氧氣、水反應(yīng)表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。 1.與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O （白色固體） 加熱2Na + O2 = Na2O2 現(xiàn)象: 切口處銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗鈉的保存：保存在煤油或石蠟油中（淡黃色固體）第三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022

2、年6月思考：1、為什么鈉要保存在煤油里？2、能否用手直接拿鈉？3、如果鈉著火了，該如何滅火？4 、能否把鈉保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因?yàn)殁c的密度比四氯化碳小，會(huì)浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳無(wú)法隔絕空氣與水蒸氣。 因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；因此只能用沙土來(lái)滅火。鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔絕空氣和水。不能。因?yàn)槭稚嫌泻?，汗里含有水份，鈉會(huì)與水反應(yīng)。第四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)象： 可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體 2Na + O2 = Na2O2 4Al + 3O2 = 2A

3、l2O3常溫或加熱第五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月浮游熔響紅劇烈反應(yīng)，浮在水面產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)熔成小球發(fā)出“嘶嘶”響聲滴有酚酞的溶液變紅 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.與水反應(yīng)3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二.鈉的性質(zhì)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）（1）與O2，S, Cl2等反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與HCl, H2SO4, HNO3等反應(yīng)（4）與鹽CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等反應(yīng)。 第七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2

4、022年6月寫(xiě)出鈉長(zhǎng)期露置在空氣中的現(xiàn)象和主要的化學(xué)方程式第八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三.金屬與酸和水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.完成大冊(cè)子44頁(yè)填空，寫(xiě)出鈉，鎂，鋁，鐵與鹽酸和水分別反應(yīng)的方程式，說(shuō)出金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？比較反應(yīng)的快慢。2.寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，說(shuō)出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第九張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬NaAlFeCu金屬原子失電子趨勢(shì)與氧氣的作用與水的作用與酸的作用與鹽溶液的作用易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化常溫時(shí)置換出H2強(qiáng)堿溶液里反應(yīng)加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不反應(yīng)前面的金屬能將后面

5、的金屬置換出來(lái)先與水反應(yīng)從左至右逐漸減小第十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉與酸溶液反應(yīng)歸律：先于酸電離的氫離子反應(yīng)，在與水電離的氫離子反應(yīng)。1.等物質(zhì)的量的鈉，鎂，鋁，鐵，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是_2. 足量的鈉，鎂，鋁，鐵與等物質(zhì)的量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是_3.等質(zhì)量的鈉，鎂，鋁，鐵，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是_第十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)三；物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=構(gòu)成各物質(zhì)的粒子的數(shù)目之比=相同條件下氣體的體

6、積之比2.基本步驟：轉(zhuǎn)、 設(shè) 、 寫(xiě)、 標(biāo)、 列、 算。例1：課本52頁(yè)例題第十二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2.實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反應(yīng)，生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？ 注 MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O 練習(xí)1.在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？2.24L14.35g第十三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.將Zn粉0.65 g投入某濃度50ml某濃度的鹽酸中充分反應(yīng),生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_;若反應(yīng)完成后溶液體積保持不

7、變，則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是_.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021021時(shí)，參加反應(yīng)的Zn粉的質(zhì)量是_;生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_.若生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是2.24L時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_.0.224L0.2mol/L0.325g0.112L0.2mol第十四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。產(chǎn)生的Cl2的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_.若反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，則參加反應(yīng)的HCl是_g，被氧化的HCl

8、是_g。產(chǎn)生的Cl2的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 第十五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 ，反應(yīng)如下： 若參加反應(yīng)的HCl是7.3 g，則被氧化的HCl是_g。產(chǎn)生的Cl2的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O 第十六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)第四課時(shí)例1：課本52頁(yè)例題學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握金屬氧化物和非金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)第十七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧化物+水堿條件

9、：堿必須可（微）溶K2O + H2O = 2KOHNa2O + H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2第十八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.金屬氧化物與酸的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧化物+酸鹽+水K2O ， Na2O， BaO ， CaO, Fe2O3, FeO, CuO, CaO, MgO第十九張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三.非金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.非金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：非金屬氧化物+水酸條件：酸必須可（微）溶CO2+ H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3

10、+H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2 HNO3P2O5+ 3H2O = 2 H3PO4第二十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二.非金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.非金屬氧化物與堿的反應(yīng)規(guī)律：非金屬氧化物+堿鹽+水CO2 ， SO2 ， SO3 ， N2O5，SiO2, P2O5， 第二十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物例1：課本52頁(yè)例題學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識(shí)酸性氧化物，堿性氧化物。 2.了解氧化鈉，過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。第二十二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿性氧化物：凡能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧

11、化物叫做堿性氧化物如Na2O ,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3（兩性氧化物）Mn2O7（酸性氧化物）等。第二十三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸性氧化物： 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2, P2O5， Mn2O7等等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO, NO，等，都既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。第二十四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

12、：2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞溶液變紅 有氣泡產(chǎn)生試管口的帶火星木條復(fù)燃四，鈉的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉第二十五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四，鈉的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉完成大冊(cè)子51頁(yè)填空：第二十六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A. 兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為43B. 兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為21 C. 兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為11D. 兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為

13、11知識(shí)點(diǎn)一氧化鈉與過(guò)氧化鈉 B第二十七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 下列敘述中正確的是()A. Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B. Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2C. Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D. Na2O2只有還原性B.第二十八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 下列判斷正確的是()A可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚

14、酞溶液，最終溶液均為紅色A第二十九張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)鈉的重要化合物例1：課本52頁(yè)例題學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉主要性質(zhì)和用途。第三十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月演示實(shí)驗(yàn)1.觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色和狀態(tài)2.向溶液中分別滴入酚酞，觀察顏色變化。3.滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。第三十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性: Na2CO3NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3Na

15、HCO3:受熱不分解:受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23.與鹽酸反應(yīng)： NaHCO3更劇烈第三十二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1） Na2CO3的性質(zhì)： 與酸反應(yīng):如鹽酸，硝酸，硫酸等反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 與堿反應(yīng)：如氫氧化鈣溶液，與氫氧化鋇等Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 與鹽反應(yīng)：如氯化鈣，氯化鋇等反應(yīng) 與CO2反應(yīng)Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO33、Na2CO3和NaHCO3與其它物質(zhì)的反應(yīng)第三十三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2） NaHCO3的性質(zhì)：與酸反應(yīng):如

16、鹽酸，硝酸，硫酸等反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿反應(yīng)：如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液，氫氧化鋇溶液等2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與鹽不反應(yīng)：如氯化鈣，氯化鋇等不反應(yīng)。3、Na2CO3和NaHCO3與其它物質(zhì)的反應(yīng)第三十四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO34、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO31固體，加熱2溶液，加NaOH

17、通入CO2第三十五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。 Na2CO3不分解。Na2CO3滴加氯化鋇或氯化鈣有沉淀生成。 NaHCO3而無(wú)變化。反應(yīng)劇烈的NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是 Na2CO3（1）.加熱法:（2）.沉淀法：（3）.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：第三十六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象：逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生的氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加加一會(huì)兒后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3第三十七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.除雜：1.

18、固體Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？2. NaHCO3溶液中混有Na2CO3，如何除去？3.Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除去？加熱通入足量CO2氣體加入適量加入適量NaOH第三十八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 ()A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較多C第三十九張

19、，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ( ) A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水D.第四十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)鈉的重要化合物例1：課本52頁(yè)例題學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解什么是焰色反應(yīng)？2.了解焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作。第四十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六：焰色反應(yīng)1.定義很多金屬或它們

20、的化合物在灼燒時(shí)，都會(huì)使火焰產(chǎn)生特殊的顏色。叫做焰色反應(yīng)。特別提示：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化2.實(shí)驗(yàn)操作：大冊(cè)子51頁(yè)預(yù)習(xí)點(diǎn)三第四十二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六.焰色反應(yīng)鈉鉀(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈 )鈣鍶鋇銅銣(呈黃色) 紫色第四十三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六、焰色反應(yīng)第四十四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A. 只有金屬的化合物灼燒時(shí)才會(huì)有不同的焰色B. 每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈C. 若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品含K元素而不含Na元素D. 若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除

21、含其他金屬元素D第四十五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)明錯(cuò)誤的是()A. 先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B. 所有金屬陽(yáng)離子的焰色都要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D. 每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲B第四十六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)()A. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在B. 所有金屬單質(zhì)的存在C. 所有元素的存在D. 所有非金屬元素的存在A第四十七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第2課時(shí) 鋁的重要化合物 第四十八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6

22、月1、掌握氧化鋁的性質(zhì)及主要用途。2、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。第四十九張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式第五十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、鋁的重要化合物1、氧化鋁 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。 （1）物理性質(zhì)：第五十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。（寫(xiě)出方程式和離子方程式）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O結(jié)論： Al2O3是一種兩性氧化物。（2

23、）化學(xué)性質(zhì)：第五十二張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、氫氧化鋁AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。實(shí)驗(yàn)1（1）制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素第五十三張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)2 取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第五十四張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失。結(jié)論： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +

24、3H2OAl(OH)3 OH-+= AlO2- + 2H2O這種既能和酸又能和堿反應(yīng)形成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物?？梢院退岱磻?yīng)形成鹽和水可以和堿反應(yīng)形成鹽和水第五十五張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解 2Al(OH)3 = Al2O33H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。（4）氫氧化鋁的用途第五十六張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月答：因?yàn)闅溲趸X能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中；

25、另外，使用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。（1）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?（2）怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3學(xué)與問(wèn) 第五十七張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀明礬晶體 KAl(SO4)212H2O第五十八張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H+ H2O4OH-4H+第五十九張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)

26、的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水BD第六十張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOHDMgCl24下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) CAl(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸CD第六十一張，PPT共六十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月七.金屬氫氧化