高中化學(xué)2.3.1《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件-新人教版選修4

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。思考： 20時(shí)，將一塊質(zhì)量為40 g 的NaCl晶體投入到100 g 水中，充分?jǐn)嚢瑁凉腆w不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？ 第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解 V結(jié)晶V溶解 V結(jié)晶V溶解 =V結(jié)晶第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?？赡娣错懰俾屎x與濃度關(guān)系V正V逆正反響：從左向右進(jìn)行的反響。逆反響：從右向左進(jìn)行的反響。單位時(shí)間反響物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反響物濃度的增加或生成物濃

2、度的減少?zèng)Q定于生成物濃度決定于反響物濃度 在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用 表示。 例：第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。可逆反響的特點(diǎn):同一條件下正逆反響同時(shí)進(jìn)行可逆反響通常不能進(jìn)行到底,反響物的轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%,反響體系中得到的總是反響物與生成物的混合物。第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。正反響速率逆反響速率相等時(shí)間速率第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。1、定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提適用范圍：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)

3、志：反響混合物中各組分 的濃度保持不變第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。思考與討論：動(dòng)態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時(shí)進(jìn)行“逆2、v正0，v逆0“動(dòng)3、v正= v逆“等4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生 變化“定5、外界條件變化，平衡將改變“變。 第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。如何判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)？第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì) 的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗生成含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量

4、濃度3、百分含量第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率 相等 數(shù)值D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 在500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 H 0 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 ( )A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D

5、SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍BD第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

6、(D)混合氣體的壓強(qiáng) E氣體的平均分子量 F各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 G混合氣體的密度第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 (D)混合氣體的壓強(qiáng) E氣體的平均分子量 F各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 G混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣)?第十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣) , 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A

7、)混合氣體的壓強(qiáng) B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D混合氣體的密度第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A)混合氣體的壓強(qiáng) B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D混合氣體的密度第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (A)混合氣體的壓強(qiáng) B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D混合氣體的密度第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 在一定溫

8、度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是其中只有B氣體有顏色 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的百分含量不在變化混合氣

9、體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第二十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】 4、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)= pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)（A） （B） （C）（D） B第二十二頁(yè)，編輯于

10、星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】 5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反響A(固)2B(氣) C(氣)D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量BC第二十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）=2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n mol 的ABB、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n mol的B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n mol的B2 C 由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

11、進(jìn)行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項(xiàng)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C第二十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】6、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反響2SO3(氣) 2SO2(氣)O2(氣)，可用來(lái)確定該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變BSO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C正反響生成SO2的速率與逆反響生成SO3的速率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變AC第二十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】 7、在一定溫下 到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2，同時(shí)生成nmol I2B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨

12、時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n molHI，同時(shí)生成n molH2D當(dāng) 時(shí)C第二十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！灸芰τ?xùn)練】8、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2= 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)消耗3mol H2C、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)生成3mol H2D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。A選項(xiàng)3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)消耗3mol H2均表

13、示的是正反應(yīng)速率的變化，無(wú)逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2可判斷正反應(yīng)速率，生成3mol H2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項(xiàng)定容、定溫條件下壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，間接說明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、D CD第二十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例】 在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等

14、 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第二十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。【例2】 以下說法中可以充分說明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第二十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！纠?】以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H

15、H鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC第三十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第三十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分?！纠?】 在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( )單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第三十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十一分。能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反響在密閉容器中已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：A、t min內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2B、t min內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消