高中化學(xué)蘇教版必修二《第二單元微粒之間的相互作用》課件

1、化學(xué)鍵（一）第二單元 微粒之間的相互作用力專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等金剛石由 構(gòu)成食鹽由 和 構(gòu)成氯氣由 構(gòu)成分子原子離子碳原子鈉離子氯離子氯氣分子 你知道嗎？ 不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？把H2O加熱到約2000，才有少量分解。這說(shuō)明H2O中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱 氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用； 氯氣是由許多氯氣分子構(gòu)成的，分子中氯原子與氯原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用； 金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在

2、晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。 我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在 的強(qiáng)烈的相互作用 注：1、直接相鄰 2、強(qiáng)烈的相互作用包括吸引和排斥 3、化學(xué)鍵的分類： A、離子鍵 B、共價(jià)鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過(guò)程為例分析離子鍵的成因 ？想一想原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程失去最外層1個(gè)電子得到 1個(gè)電子填充在最外層NaClNa+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+11812+17872+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl氯化鈉的形成過(guò)程失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子靜電作用三氯化鈉的形成過(guò)程思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？陰陽(yáng)離子間、電子與電子、原子核與原子核間 的相互排斥作用請(qǐng)分析在氯化鈉晶體中Na+和Cl-間存在哪些作用？ 1、 Na+和Cl-間的相互吸引作用。 當(dāng)陰、陽(yáng)離子接近到一定距離時(shí)，吸引和 排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵離子

4、鍵 2、陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核 間的相互排斥作用。1.離子鍵：(1)定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。(3)相互作用：靜電作用（靜電吸引和排斥） 二、離子鍵(2)成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子(4)成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬之間。(5)成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2.離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化合物. 二、離子鍵思考 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？ 判斷離子化合物的方法：a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非 金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和

5、酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物3、形成離子鍵的條件(成鍵條件)VIA，VIIA酸根離子、OH-陽(yáng)離子陰離子活潑的金屬活潑的非金屬IA，IIA銨根離子常見離子化合物：金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH

6、4Cl現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用練習(xí)1下列離子化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）ANaCl BNaBr CNaI DLiID3哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？2在離子化合物中,離子間有哪些作用?1形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽(yáng)離子靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱靜電作用)a.活潑金屬（A族、A族）與活潑 非金屬（A族、 A族）之間交流與討論：b.活潑的金屬元素和酸根離子之間c.銨根離子和酸根離子之間小結(jié)1、化學(xué)鍵2、離子鍵3、電子式的書寫（包括原子、離子、離子化合物的電子式） 練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合

7、物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 2證明下列化合物是離子化合物的依據(jù)是（ ）A可以溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D 判斷離子化合物的方法？a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非 金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物三、用電子式表示微粒以及離子化合

8、物電子式： 在元素符號(hào)周圍用 “ ” （或）來(lái)表示該微粒最外層電子的式子。例如：CHO三、用電子式表示微粒以及離子化合物（1）原子的電子式：H Na Mg Ca O Cl 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。寫出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的電子式。ClSArPNaMgAlSi練習(xí)+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg 2+離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg 2+Mg原子的電子式陽(yáng)離子的電子式（2）常見離子的電子式a.常見陽(yáng)離子的電子式：只要寫出其離子符號(hào)即可+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖b.常見陰離子的電子式Cl原子的電子式陰離子的電子式 -

9、 Clb.常見陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。練習(xí)寫出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-的電子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- S 寫出下列微粒的電子式： 氟原子，氟離子， 鈣原子， 鈣離子練習(xí)（3）常見離子化合物的電子式 NaClMgCl2 Na2S注:離子化合物的電子式由陰陽(yáng)離子的電子式組成,陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫,但對(duì)于相同的離子不得合并，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - AB型AB2型A2B型(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“ ”

10、或小叉“ ” 來(lái)表示。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:只要寫出其離子符號(hào)即可。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“ ” 括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n- ” 電荷字樣?！半娮邮健?書寫小結(jié)(4)離子化合物的電子式:寫出陰、陽(yáng)離子的電子式，注意相同離子不能合并。(帶正電荷原子團(tuán)陽(yáng)離子電子式書寫方法隨后學(xué))+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示NaCl的形成過(guò)程 Cl Na Na+ ： Cl -用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程 用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程 Br ： Br ：CaC

11、a2+ Br - ： Br - ：格式：原子電子式 離子化合物的電子式 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。練習(xí)練習(xí)小結(jié) 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程1.下列不是離子化合物的是( ) A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO32.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10與19

12、B.6與16 C.14與8 D.11與17 ADCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( )2.下列化合物電子式書寫正確的是( )A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.隨堂練習(xí)BD3.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵DAlCl3, BeCl2 HClNH4Cl4.下列說(shuō)法中正確的是 ( )（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中