2023年山東省德州市職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2023年山東省德州市職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C2. （2008全國）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)

2、，H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項正確，C項錯誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，NO含量降低，B項正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，D項正確。3. 下列說法正確的是（）A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，則所處條件為標準狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的

3、單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B4. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是A拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟中發(fā)揮作用C提倡用農(nóng)作物纖維制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D

4、汽車尾氣的排放可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧參考答案：A略5. 已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的說法正確的是（） 1mol該有機物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) 1mol該有機物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng) 1mol該有機物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2 該有機物在空氣中易被氧化A B C D參考答案：答案：D6. 將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，

5、K增大C第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大參考答案：A7. 取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C8. 下列描述違背化學(xué)原理的是 ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO3-Al(OH)3B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性C濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸D在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下

6、Ksp(AgI) Ksp(AgCl)參考答案：B9. 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（ ）A平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%B若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大C若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D若保持壓強一定，當(dāng)溫度升高10后，則圖中45o參考答案：A解析：A根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確； B因體積

7、可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯誤； C.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)假設(shè)加入的B物質(zhì)是nmol，其中有一半的B參加反應(yīng) A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g） 1 2 41 n/4 n/2 2n n/4 設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB 達平衡時，混合氣體的=m/V=(0.25nMA+nMB)/(0.5n+n+0.25n)Vm=(0.25MA+MB)/1.75Vm ,根據(jù)密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無關(guān)，只要溫度壓強不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣

8、體密度始終不變，故C錯誤； D.壓強一定，當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中45，故D錯誤；故答案選A10. 對已達化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列說法正確的是 A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略11. 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度

9、不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A金屬鈉在氧氣中燃燒 B鐵在硫蒸氣中燃燒C二氧化硫通入石灰水 D硝酸中加入銅粉參考答案：AB略12. 下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是( ) A鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)CCO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B試題分析：A鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活動性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出，錯誤；BNa、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生

10、鹽和水，正確；CCO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯誤；DCaCO3SiO2 CaSiO3CO2的發(fā)生，是因為硅酸的沸點比碳酸高，與酸性強弱無關(guān)，錯誤?？键c：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識。13. 鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程 式為：LiC002=Li1-xC002 +xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是 A放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū) B放電時，負極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+ C充電時，負極(C)上鋰元素被氧化 D

11、充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C略14. 若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 ( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1參考答案：B略15. 下列離子方程式正確的是 A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO

12、423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)C裝置中反應(yīng)的

13、離子方程式為_參考答案：每個空3分，共15分(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2) H2SO4Na2SO3=Na2SO3H2OSO2Cl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mo1L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500ml 0.100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml，1.00mo1L-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）= g。參考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18. 一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，求：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克? (2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量