2022年福建省南平市大橫中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年福建省南平市大橫中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示物質(zhì)結(jié)果的化學(xué)用語或模型圖正確的是（ ）A.次氯酸電子式：B.核內(nèi)有8個中子的碳原子：C.CO2的比例模型：D.純堿的化學(xué)式：Na2CO3參考答案：D2. 化合物A、B、C都含有兩種元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D為單質(zhì)。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B C+D。下列結(jié)論正確的是（）AX元素一定是非金屬元素BX元素一定是金屬元素CD一定是X元素組成的單質(zhì)DA、B中的X元素一定分別顯現(xiàn)最高價態(tài)和最低價態(tài)參考答案：

2、答案：C3. 甲 、乙 、丙 、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略4. 實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作： 點燃酒精燈，給試管加熱 熄滅酒精燈 檢查裝置的氣密性 將高錳酸鉀裝入

3、試管里，試管口放一小團棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上 用排水法收集氧氣 將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是A B C D 參考答案：B略5. 已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點】 電化學(xué)反應(yīng)原理 【答案解析】B 解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤； B、鋰硫電池充電時，鋰

4、電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確； C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤； D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應(yīng)與負極C相連，S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負極材料及電極反應(yīng)6. 福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)I的說法正確的是AI是碘元素的一種同位素 B由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為

5、131CI核素中含中子數(shù)為53 DI2的摩爾質(zhì)量為262 g參考答案：A7. 磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下：下列說法不正確的是A在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CXHYXH2OXCO(XY/2)H2B移位反應(yīng)器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越大C負極排出的氣體主要是CO2D該電池正極的電極反應(yīng)為O24H+4e-=2H2O參考答案：B略8. 已知反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是 （ ） A硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B還原劑是CuFeS2，氧化劑是Fe3+ C氧化產(chǎn)物是S和Cu2

6、+，還原產(chǎn)物是Fe2+ D當(dāng)46 g CuFeS2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：B略9. 下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略10. aA、bB、CC、dD、E五種短周期元索

7、，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是 AB與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD，活潑性：乙甲 Bl mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol C原子半徑：DEABC DC的氫化物的沸點低于B的氫化物參考答案：A略11. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D 考點

8、：本題考查的是化學(xué)鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點順序一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。12. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.正極電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2 B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此過程中銅并不被腐蝕 D此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：答案：A13. 下列說法正確的是（）A

9、A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：B14. 下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為05 mol/L，工作一段時間后，測得有002 mol電子通過，若忽略溶液體積變化，下列敘述正確的是 （ ）A產(chǎn)生氣體體積： = B中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小 C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH 2H2O+O2- 4e 中負極：2H+2eH2 D溶液的pH變化：減小，增大參考答案：D15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

10、下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA參考答案：D此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項平時學(xué)生練習(xí)過多次，估計每位參加高考的學(xué)生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2N

11、a2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。 （2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。 （3）d中的試劑為_。 （4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_。參考答案：染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備

12、方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90。檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時，銅棒做 極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為 。（2）濕化學(xué)法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是 。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀

13、硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁達爾效應(yīng)（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. (12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每

14、片含0.42 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。（3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。 取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0 molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸30 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比_ 。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學(xué)式_。參考答案：(12分)（1）0.01mol （2）2 （3）n(OH)n(CO32)=51 （4）略19. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500時，將a mol SO2與b mol O2以32通入固定容積為5L的密閉容器中，反應(yīng)進行至10min時，測得n（SO2） = 8 mol，n（