2023年天津唐官屯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2023年天津唐官屯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間 BNH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹H鍵能大于PH鍵能C金屬陽離子只存在于離子晶體中D由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略2. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu參考答案：B略3. 在化學(xué)分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO

2、2+離子恰好將20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：B略4. 右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀 后， 結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是( )A修正液是一種膠體，均一、透明 B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案;A5. 氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若

3、將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是A一定含有溴化氫、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣 D可能含有二氧化碳和氯氣 參考答案：C略6. 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 參考答案：B7. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強(qiáng)不再

4、改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：B8. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A酸雨是PH小于7的雨水BCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成CCO2屬于大氣污染物D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；B根據(jù)酸雨的形成原因；C二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物；D在大氣層中，因CO2

5、的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”解答：解：A酸雨是PH小于5.6的雨水，故A錯(cuò)誤；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯(cuò)誤；CCO2不屬于大氣污染物，故C錯(cuò)誤；D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但解題時(shí)要注意二氧化碳不屬于空氣污染物，但是二氧化碳過多會(huì)造成溫室效應(yīng)，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.69. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ） A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 D該混鹽在

6、酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子參考答案：D10. 下面列出了一定溫度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析下面的數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，根據(jù)此表，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（ ）H2CO2O2N2Cl2氣體的沸點(diǎn)/-252-78183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494 A分子中所含原子數(shù)日多時(shí)，氣體易被吸附 B沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附 C氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附 D氣體是化合物時(shí)，易被吸附參考答案：BC略11. 已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A在Na2A、NaHA

7、兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2離子水解，HA存在電離和水解；B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷；C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷；D、A2離子分步水解，溶液呈堿性【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2離子水解，HA存在電離和水解，離子種類相同

8、，故A錯(cuò)誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正確；D、在Na2A溶液中，A2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C12. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的

9、上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A35gB30 gC20 gD15 g參考答案：考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.分析：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算CuO的質(zhì)量解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒進(jìn)行解答13. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的

10、量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)參考答案：D略14. 據(jù)悉，2012倫敦奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3+6P=3P2O5+5KC

11、l，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2 O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略15. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺

12、菌以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全80g?L1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L（1）80g?L1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b將NaClO3氧化成ClO2 c稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 （4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 （5）在堿性溶液中NaClO2比

13、較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 （6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）aNa2S bNa2O2 cFeCl2（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）a蒸發(fā)濃縮 b蒸餾 c過濾 d灼燒e冷卻結(jié)晶參考答案：（1）2mol/L（2）c（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（6）b（7）a、e、c考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和

14、基本操作綜合應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH令溶液體積為1L，計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量利用c=計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（2）由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全據(jù)此解答（3）根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成ClO2，一定有ClO2NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生據(jù)此書寫方程式溫度過高，H2O2容易分解（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇

15、指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故工業(yè)生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測(cè)定溶液pH（6）還原性要適中還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體解答：解：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為=2mol所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=2mol/L故答案為：2mol/L（2）由信息可知，純

16、ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸故選：c（3）根據(jù)流程信息可知，發(fā)生器內(nèi)生成ClO2，所以一定有NaClO3ClO2化合價(jià)降低，被還原；則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，ClO2進(jìn)入吸收塔，則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；故答案為：Na2SO4；（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O

17、+O2H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止H2O2分解故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測(cè)定溶液pH故答案為：連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（6）還原性要適中還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難故選：b（7

18、）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體所以操作順序?yàn)閍、e、c故答案為：a、e、c點(diǎn)評(píng)：本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對(duì)濃度概念的理解、對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考察以及在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力題目有一定的難度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的

19、應(yīng)是 （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值。現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3

20、+ （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（過程正確，結(jié)果正確3分；過程錯(cuò)誤，結(jié)果正確1分；過程正確，結(jié)果錯(cuò)誤1分）解題過程提示設(shè)BrCln有xmol 則 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得 用合分比定理化簡(jiǎn)得 18. （6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（）所示，其中t0t1階段c（B）未畫出。圖（）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol L1min1。（2）t4t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol L1。（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式