2022年江西省贛州市隆木中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年江西省贛州市隆木中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C3:1 D1:3參考答案：答案：C2. 實(shí)驗(yàn)室測定溶液中RO3濃度的方法之一是：取25mL待測液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng) aRO3 + bI + cH

2、+ dR + eI2 + fH2O反應(yīng) I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 下列說法正確的是( )AbcBR元素位于周期表的A族C滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6.021020個(gè)參考答案：A略3. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子 B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA D用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：AC略4. 設(shè)NA

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO23C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子D足量的鐵粉與1mol Cl2加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；B溶液中SiO32水解，其離子濃度小于1mol/L，根據(jù)n=cV、N=nNA進(jìn)行判斷；C根據(jù)n=計(jì)算11.2 LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量，二者每個(gè)分子都含2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為混合

4、氣體的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；D鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目解答：解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 mL水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.01mol，故A錯(cuò)誤；B溶液中SiO32水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO32的物質(zhì)的量小于1mol/L1L=1mol，故SiO32數(shù)目小于1molNAmol1=NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者每個(gè)分子都含2個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1molNAmol1=NA，故C正確；

5、D鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol2NAmol1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，D選項(xiàng)中鐵過量與否都生成氯化鐵5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： BN2的電子式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略6. 十七大報(bào)告指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是 ()A大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C使用資源

6、節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略7. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略8. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（ ）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：D試題分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳雙鍵，羧基這兩種官能團(tuán)

7、，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)及加聚反應(yīng)，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；選項(xiàng)正確。9. 下列說法正確的是（）.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0C形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量D若化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大參考答案：C略10. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 （ ）參考答案：A略11. 參考答案：D12. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元

8、素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ） A1：3 B2：5 C1：4 D2：7參考答案：D略13. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：B略14. 在濃鹽酸

9、中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：A15. 下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低C兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

10、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是_；（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（4）反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 ；（5）D中渾濁消失的離子方程式為 。參考

11、答案：I、（1）檢查裝置氣密性 （2）；II、（1）3或4 4或3 1 2 （2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色 （4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 （2）25

12、時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案

13、：略18. (08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比： （1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6molL1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體 （2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)） （3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。 試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、z mol MgCO3 CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分） nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.060.01=0.05mol （2分） 0.062+3z=0.18 z=0.02mol （2分） 所以 x:y:z=