2022年湖北省咸寧市赤壁赤馬港中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022年湖北省咸寧市赤壁赤馬港中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：AN2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2Cx : y =1:3Dx的取值范圍為0 x0.14參考答案：A2.

2、 人類未來理想的燃料是A煤 B石油 C天然氣 D氫氣參考答案：D3. 常溫下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A加入適量的氫氧化鈉固體B將溶液稀釋到原體積的 10倍C加入等體積0.2 molL1氨水D降低溶液的溫度參考答案：A4. 下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60時的pH參考答案：BC略5. 已知H2SO4電離方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，

3、HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是：ANa2 SO4溶液顯堿性是因為SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，顯酸性是因為H SO4的電離CNaH SO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 molL1參考答案：D略6. 某學(xué)生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實驗,最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀,列出如下原因:淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)試管壁上沾有油污,沒有進行清洗銀氨溶液pH7淀粉未水解為二糖或

4、單糖淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有()A. B.C.D.參考答案：B使銀鏡難以附著,無還原性糖生成,酸未被中和。7. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) BC4H10有三種同分異構(gòu)體C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略8. 含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略9. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( ) A. 4 B. 3 C. 2 D.

5、5參考答案：A略10. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D常溫下，用水稀釋燒堿溶液pH會降低參考答案：B略11. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是A、兩種酸都能與溴水反應(yīng) B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉的量相同參考答案：A略12. 下列說法正確的是（）A原子晶體中只存在非極性共價鍵B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶

6、體C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】A化合物中含有極性共價鍵；B根據(jù)分子晶體的性質(zhì)判斷；C干冰為分子晶體；D氯化鋁為共價化合物【解答】解：A原子晶體也可以存在極性共價鍵，如SiO2，故A錯誤；B稀有氣體形成的晶體熔沸點較低，屬于分子晶體，故B正確；C干冰升華時，分子間作用力被破壞，故C錯誤；D金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定為離子化合物，如氯化鋁，為共價化合物，故D錯誤故選B13. 下列離子方程式正確的是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH一=H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+

7、H2O=Na+OH一+ H2 C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C略14. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量B有NA個CH鍵斷裂時，放出890 kJ的能量C有2NA個H2O(l)生成時，放出890 kJ的能量D有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量參考答案：C解析：1 mol CH4完全燃燒，轉(zhuǎn)移8 mol 電子，

8、A錯誤；1個CH4分子中含有4個CH鍵，B錯誤；每個CO2分子中有4個C、O間的共用電子對，D錯誤。15. 最近科學(xué)雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是A水的電離過程是放熱的過程 B水的電離和電解都需要電C冰熔化成水是一個吸熱的過程 D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有 晶體析出。熱過濾當溶液體積減少

9、到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為 。冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。得到純度較高的硝酸鉀晶體檢驗分別取、得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到、產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象。（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補充完整： （2）寫出步驟趁熱過濾的目的 ，步驟的操作名稱 ，步驟中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 （3）步驟的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱 ， 該裝置中

10、的錯誤之處是 ； 抽濾完畢或中途需停止 抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？參考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L略18. （7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡， 測得平衡混和氣中

11、N2、H2、NH3分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時各物質(zhì)的加入量，保持平衡時m、n、g值不變，則N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足條件： 若x=0、y=0, 則z= mol； 若x=0.75mol, 則y= mol, z= mol；應(yīng)滿足的一般條件是 ； 。(用兩個方程式表示，其中一個只含x、z，另一個只含y、z) 參考答案： z= 3 mol； y= 2.25 mol, z= . mol；應(yīng)滿足的一般條件是 x+z/2=. ； y+3z/2=4.5 。19. 工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_，被還原的元素是_。參考答案：4FeS211O22Fe2O38SO2 O