2022年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律教案人教新課標(biāo)版

1、質(zhì)名師整理優(yōu)秀資源律量守恒定教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問(wèn)與技能 熟悉質(zhì)量守恒定律,明白常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,從微觀角度熟悉,在 一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減；2過(guò)程與方法 通過(guò)詳細(xì)的探究活動(dòng),明白質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并從微觀角度說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；3情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,讓同學(xué)體會(huì)勝利的樂(lè)趣,培育同學(xué)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神；教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) 1教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的懂得及運(yùn)用；2教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律；教學(xué)過(guò)程（一） 引言 ：“ 遙想公瑾當(dāng)年,小喬初嫁了；雄姿英發(fā),羽扇綸巾,談笑間,檣櫓灰飛煙滅” ；赤壁之火,

2、使曹軍百萬(wàn)雄師,化為灰燼；滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了 呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了,這又是為什么呢？莫非在化學(xué)變化中隱匿著什么隱秘嗎？（二） 提出問(wèn)題 ：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是生成了其他物質(zhì),例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么關(guān)系呢？（三） 試驗(yàn)探究 1、提出假設(shè)：如反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,就可能有幾種情形？分組爭(zhēng)論,溝通得出有如下三種情形；（1）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和（2）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和（3）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 2、制定方案：=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；生成的各物

3、質(zhì)的質(zhì)量之和方案一：稀硫酸與鋅粒的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定；3、指導(dǎo)試驗(yàn)：適時(shí)指導(dǎo)同學(xué)完成試驗(yàn)（同學(xué)分成試驗(yàn)小組探究）；4、收集數(shù)據(jù)：方案一 現(xiàn)象：（ 1）鋅粒表面有氣泡冒出；（2）天平平穩(wěn)；分析：鋅 +硫酸 硫酸鋅 +氫氣參與化學(xué)反應(yīng)的鋅和硫酸總質(zhì)量等于生成的硫酸鋅和氫氣總質(zhì)量方案二：現(xiàn)象：（ 1）有藍(lán)色沉淀生成；（2）天平平穩(wěn)；分析：氫氧化鈉 +硫酸銅硫酸鈉 +氫氧化銅參與化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅總質(zhì)量等于生成的硫酸鈉和氫氧化銅的總質(zhì)量5、歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；6、講解：利用質(zhì)量守恒定

4、律時(shí)的留意問(wèn)題（ 1）適用于化學(xué)反應(yīng),并且只有真正參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),才能利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行說(shuō)明和運(yùn)算,而不是各反應(yīng)物任意質(zhì)量的簡(jiǎn)潔加和；名師整理 優(yōu)秀資源（ 2）運(yùn)算物質(zhì)質(zhì)量和時(shí)要包括各種狀態(tài)的物質(zhì),都要算進(jìn)去；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明試驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟（ 1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體和沉淀等（ 2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)當(dāng)是參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；3 與題目中試驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系 , 說(shuō)明緣由；7、反思與評(píng)判：刺破氣球,測(cè)定稀硫酸與鋅粒的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 爭(zhēng)論 在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有物質(zhì)逸散到空氣中,而在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常

5、會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中,分析是否與質(zhì)量守恒定律相沖突？ 小結(jié) （1）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；（ 2）利用有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)爭(zhēng)論質(zhì)量守恒定律時(shí),要在密閉的容器中進(jìn)行； 問(wèn)題爭(zhēng)論 為什么參與化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？（以水通電分解為例,從微觀角度得出質(zhì)量守恒的緣由；） 小結(jié) （投影）原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變 質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變 小結(jié) 全部的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律是指參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參與反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)

6、程；在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有轉(zhuǎn)變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有轉(zhuǎn)變（四）課堂練習(xí)1 以下是對(duì)質(zhì)量守恒定律的懂得 , 表達(dá)正確選項(xiàng) A 由于“ 質(zhì)量守恒定律” ,所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量肯定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等 鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加 100 克水與 100 克酒精混合后 , 質(zhì)量等于 200 克, 這符合質(zhì)量守恒定律D 1 克氫氣在 9 克氧氣中完全燃燒生成了 10 克水2 以下各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)前后 , 確定沒(méi)有變化的是 原子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 分子種類 原子質(zhì)量A B C D 3 現(xiàn) 有 化 學(xué) 反 應(yīng) :X+Y=Z, 如 將 agX 和 bgY 在 一 定 條 件 下 充 分 反 應(yīng) , 生 成 物 Z 的 質(zhì) 量 A等于 a+bg B 大于 a+b g C小于 a+bg D 不大于 a +b g 4 鎂帶在耐高溫的容器中密閉 化的是 內(nèi)含空氣 加熱 , 在圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變總 質(zhì) 量總