2022年九年級(jí)化學(xué)10教案

1、第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)問與技能 明白相對(duì)分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量運(yùn)算物質(zhì)的組成；明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量；能看懂某些商品標(biāo)簽或說2、過程與方法 學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法, 主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獵取學(xué)問；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過化學(xué)式的引入, 對(duì)同學(xué)進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的訓(xùn)練,充分培育同學(xué)的思維才能和運(yùn)算才能；教學(xué)重點(diǎn)：利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量運(yùn)算物質(zhì)的組成；教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)價(jià)的懂得,化學(xué)式的書寫,利用化合價(jià)寫化學(xué)式 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：化學(xué)式的意義如何？引入新課 ：前面學(xué)習(xí)了原子相對(duì)質(zhì)量,化學(xué)式中分子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì) 算？怎樣應(yīng)用化學(xué)式進(jìn)行運(yùn)算呢？講授新課 ：

2、二、 相對(duì)分子質(zhì)量（板書）講解：相對(duì)分子質(zhì)量概念, 依據(jù)化學(xué)式的運(yùn)算, 利用化學(xué)式的意義引出相關(guān)的習(xí)題類型；1、相對(duì)分子質(zhì)量（板書） ：見課本第 82 頁 2、依據(jù)化學(xué)式運(yùn)算： （板書）習(xí)題類型：（1） 運(yùn)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（板書）例 1、運(yùn)算 N2、Fe3O4、H2SO4、CuOH2 的相對(duì)分子質(zhì)量 解：N2 的相對(duì)分子質(zhì)量 14 228 Fe3O4 的相對(duì)分子質(zhì)量 56 316 498 H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量 1 23216 498 CuOH2 的相對(duì)分子質(zhì)量 64（161） 298 練習(xí)：課后習(xí)題 7 （2）運(yùn)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比（板書）例 2：運(yùn)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比

3、 解：H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于 121618 練習(xí)：課后習(xí)題 8 （3）運(yùn)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（板書）例 3：運(yùn)算化肥硝酸銨（ NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：先依據(jù)化學(xué)式運(yùn)算出相對(duì)分子質(zhì)量：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 141 41416 380 再運(yùn)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N的相對(duì)原子質(zhì)量2100%14802100%35%4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量NH練習(xí)： 1、運(yùn)算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、課后習(xí)題 9 （4）化合物的質(zhì)量與所含元素養(yǎng)量的互算（板書）例 4：為滿意生產(chǎn)需要,要使每公頃土地增加2kg 氮元素,問 50 公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨（NH4NO3）肥料多少千克？

4、解法一：22850285.5kg 80解法二：50 公頃土地需氮元素： 50 2kg100 kg 設(shè) 50 公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨（就：X 35%100kg X 285.5kg 答: 略NH4NO 3）肥料的質(zhì)量為 X 例 5: 如改用碳酸氫銨 , 多少克碳酸氫銨與 285.5kg 硝酸銨含氮量相 當(dāng). 解: 設(shè): 與 285.5kg 硝酸銨含氮量相當(dāng)?shù)奶妓釟滗@的質(zhì)量為X x14 285 5. 2879 80X563.9kg 答: 略 練習(xí)：課后習(xí)題 10 介紹：藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上經(jīng)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物 質(zhì)的成分或純度, 請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)收集來的說明書對(duì)藥品、食品的有關(guān)情形作記錄

5、；作業(yè)：課后習(xí)題及相關(guān)配套練習(xí)冊(cè)；第四單元 自然界的水復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo) 1. 明白人與水的關(guān)系,知道如何愛護(hù)水資源；2. 化學(xué)式與化合價(jià)；3. 水的凈化,及其過濾、蒸餾等基本操作技能的把握；3. 化學(xué)式的書寫與化合價(jià)的應(yīng)用及相關(guān)運(yùn)算；復(fù)習(xí)過程學(xué)問點(diǎn)回憶課題 1 愛惜水資源（一） 人類擁有的水資源1.總量豐富,但可供人類利用的淡水資源極其有限；2.隨著社會(huì)的進(jìn)展,用水量激增,同時(shí)水體污染比較嚴(yán)峻,導(dǎo)致原本緊急的水資源更顯短缺；3.水資源分布極其不均；（二）愛惜水資源1.節(jié)省用水；（使用新技術(shù)、 改革工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣可以大量節(jié)省工農(nóng)業(yè)用水和生活用水）工業(yè)上：重復(fù)利用水；農(nóng)業(yè)上：用噴灌和滴管代替大水漫灌；

6、 生活中：順手關(guān)閉水龍頭等；2.防止水體污染；（工業(yè)上： 通過應(yīng)用新技術(shù)、 新工藝削減污染物的產(chǎn)生,同時(shí)對(duì)污染的水體進(jìn)行處理,使之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)再排放；農(nóng)業(yè)上：合理使用化肥和農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥；生活上：生活污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放；）課題 2 水的凈化1.純水是無色、無臭、清亮透亮的液體；自然界中的河水、湖水、井水、海水等自然的水里含有很多雜質(zhì),不溶性的雜質(zhì)使其渾濁,可溶性的雜質(zhì)就可能使其有氣味或顏色；2.自來水廠凈水過程自然水 加絮凝劑反應(yīng)沉淀池 過濾池 活性炭吸附池 清水池投藥消毒 配水泵 用戶凈水方法：吸附 沉淀 過濾 吸附4.有時(shí)也用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附,使雜質(zhì)沉降來

7、達(dá)到凈水的目的；5.過濾 過濾是最常用的分別液體和固體的試驗(yàn)操作 一貼：濾紙要貼緊漏斗內(nèi)壁（如中間留有氣泡,過濾速率較慢）二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒輕靠有三層濾紙的一邊；漏斗末端緊靠著燒杯內(nèi)壁6.硬水和軟水（1）概念：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水；（2）硬水和軟水的區(qū)分用肥皂水生活中：煮沸法（3）硬水的軟化試驗(yàn)室：蒸餾法7.蒸餾操作時(shí)要在燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)顯現(xiàn)暴沸；8.自制簡(jiǎn)易凈水器課題 3 水的組成一、水的生成1. 氫氣是一種無色無味的氣體,難溶于水,是最輕的氣體；2. 氫氣

8、+氧氣點(diǎn)燃水 （試驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱,燒杯內(nèi)壁上顯現(xiàn)水霧）3. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純 （混有肯定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸）二、水的組成水 通電 氫氣 +氧氣（氫負(fù)氧正,氫二氧一）水的生成和水的組成得到的結(jié)論都是：水是由氫氧兩種元素組成的；三、物質(zhì)的分類1.物質(zhì) 分為 混合物 和純潔物2.純潔物 分為 單質(zhì) （由同種元素組成的純潔物 ）和 化合物 （由不同種元素組成的純潔物 ）3.氧化物 （由 兩種元素組成 且一種元素是 氧元素 的化合物 ）是一種特別的化合物課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子；2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)

9、式表示的意義；宏觀：（1）表示一種物質(zhì)； （ 2）表示這種物質(zhì)的元素組成；（3）表示一個(gè)分子； （ 4）表示一個(gè)分子的原子組成；如： H 2O （1）表示水這種物質(zhì)；（2）表示水是由氫元素和氧元素組成的；（3）表示一個(gè)水分子；一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；3.化學(xué)式的書寫（4）表示一個(gè)水分子是由（1）單質(zhì)稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬化學(xué)式 =元素符號(hào)如：He Ne Fe Hg C P Si 如：非金屬氣體化學(xué)式 =元素符號(hào)分子中所含原子數(shù)的數(shù)字O2N 2H2O32 化合物某化某或幾某化幾某（金左非右,氧右它左）二、化合價(jià)1. 口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷; 二三鐵 ,二四碳

10、;二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見. 常見根價(jià)口訣 :一價(jià)硝酸氫氧根,仍有正價(jià)是銨根；二價(jià)硫酸碳酸根；負(fù)三有個(gè)磷酸根；2.化合價(jià)與離子的聯(lián)系離子表示方法：1.在元素右上角 2.“ +、-” 在后,數(shù)字在前；3.數(shù)字 1可以省略不寫 如：Mg2+ S2- Cl-化合價(jià)表示方法：1.在元素的正上方；2.“ +、-” 在前,數(shù)字在后；3.數(shù)字 1 不省略 如：Mg S Cl 三、有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1.運(yùn)算相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和（Mr. O 2 的相對(duì)分子質(zhì)量 162=32 H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量 12+16=18 CONH 22 的相對(duì)分子質(zhì)量12+16+14+1 2 2= 60

11、 2.運(yùn)算化合物中組成元素的質(zhì)量比 H 2O 氫元素和氧元素的質(zhì)量比（ 12）：16=1:8 NH 4HCO 3 中氮、 氫、碳和氧元素的質(zhì)量比 =14:5:12:48 14 ：（ 15）：12：（ 163）3.運(yùn)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（如無特別說明一般保留一位小數(shù)）如運(yùn)算 A xByCz中 B 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分別為 A 、B、C B y 100% A x +B y +C z 假設(shè) A、B、C 的相對(duì)原子質(zhì)量如運(yùn)算硝酸銨 NH 4NO 3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；N 的相對(duì)原子 N 的原子數(shù)100% NH 4NO 3 的相對(duì)分子質(zhì)量= 14 2 100% 14+ 1 4+14+16 3 =3

12、5% 4.運(yùn)算某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) 相關(guān)練習(xí)第五單元 化學(xué)方程式單元教學(xué)目標(biāo) 元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重 要化學(xué)用語,只有把握了它們,才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué) 打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；從本單元起,同學(xué)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面綻開,本單元有三個(gè)課題；課題1 通過一系列探究轟動(dòng),引導(dǎo)同學(xué)能夠從量的方面去爭(zhēng)論并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論預(yù)備,這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ),課 題 2 介紹了書寫化學(xué)方程式的原就、方法和步驟,說明化學(xué)方程 式所表示的意義；課題 3 從量的方面爭(zhēng)論物質(zhì)化學(xué)變化的過程,是化學(xué)方程式的詳細(xì)應(yīng)用

13、；教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平教學(xué)難點(diǎn)： 1、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)運(yùn)算； 2、化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、運(yùn)算步驟；課題 1 質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)1學(xué)問與技能 1 通過試驗(yàn)探究懂得質(zhì)量守恒定律,明白常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2 從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減；2過程與方法 1增加同學(xué)探究性試驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的積極性,通過操作、觀看,組織爭(zhēng)論,總結(jié)規(guī)律；個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展同學(xué)的思路；2 加強(qiáng)試驗(yàn)中的各3情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 培育同學(xué)定量爭(zhēng)論和分析推理的才能 及解決問題的才能；2 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量爭(zhēng)論、推理,幫忙 同

14、學(xué)熟悉永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空 消逝的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練和自然科學(xué)方法的教 育；二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義；三、教學(xué)難點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定律的懂得；2從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中,和原子的數(shù)目沒有增減；四、課時(shí)支配 2 課時(shí)第一課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo)反應(yīng)前后原子的種類1學(xué)問與技能 通過試驗(yàn)探究懂得質(zhì)量守恒定律,明白常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2過程與方法 1 增加同學(xué)探究性試驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的積極性,通過操作、觀看,組織爭(zhēng)論,總結(jié)規(guī)律；個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展同學(xué)的思路；2 加強(qiáng)試驗(yàn)中的各3情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 培育同學(xué)定量爭(zhēng)論和分析推

15、理的才能 及解決問題的才能；2 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量爭(zhēng)論、推理,幫忙 同學(xué)熟悉永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空 消逝的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練和自然科學(xué)方法的教 育；二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；三、教學(xué)難點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定律的懂得；四、教學(xué)過程 介紹：在以前學(xué)問的學(xué)習(xí)中,我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變 化已經(jīng)有了肯定熟悉,但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清晰,今 天我們就共同來爭(zhēng)論一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定 律；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)肯定有新物質(zhì)生成,那么參與反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和是增加了、削減了仍是不變呢？講

16、解并多媒體演示課本試驗(yàn) 1、白磷的燃燒2、鐵與硫酸銅的反應(yīng) 3、鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng) 4、鎂條的燃燒人們經(jīng)過很多年,選用不同的化學(xué)反應(yīng),做了很多次的試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的,因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒 定律； 整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)學(xué)問的探究過程；師生一起鞏固定義并總結(jié)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律；鞏固練習(xí) 課后習(xí)題；布置作業(yè)：課后相關(guān)習(xí)題及配套練習(xí)冊(cè)；其次課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問與技能 從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減；2過程與方法 1 增加同學(xué)探究性試驗(yàn),性,通過操作、觀看,組織爭(zhēng)論

17、,總結(jié)規(guī)律；個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展同學(xué)的思路；充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的積極 2 加強(qiáng)試驗(yàn)中的各3情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 培育同學(xué)定量爭(zhēng)論和分析推理的才能 及解決問題的才能；2 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量爭(zhēng)論、推理,幫忙 同學(xué)熟悉永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空 消逝的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練和自然科學(xué)方法的教 育；二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義；三、教學(xué)難點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定律的懂得；2從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中,和原子的數(shù)目沒有增減；四、教學(xué)過程：反應(yīng)前后原子的種類我們?cè)诙觅|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)留意以下幾個(gè)問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此

18、定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4 、守恒的范疇是“ 參與反應(yīng)的各物質(zhì)”；為什么參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和肯定等于反應(yīng)后生成各物 質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 H2O H2+O2電解水試驗(yàn)說明白哪些問題？水是由氫氧兩種元素組成的在化學(xué)變化中分子可分,原子不能再分；引導(dǎo)同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律；師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化. 老師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必定導(dǎo)致由元素組成的宏觀 物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系；鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量增加了；蠟燭燃燒后,完全 消逝了；這