高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的量濃度 練習(xí)原卷版

1、2.3.3 物質(zhì)的量濃度 練習(xí)（原卷版）1下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度最小的是（）A1 L 1 molL1的NaCl溶液B0.1 L 2 molL1的KCl溶液C0.1 L 1 molL1的MgCl2溶液D10 mL 1 molL1的AlCl3溶液2下列各溶液中n(Na)與100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na)相同的是A100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D200mL 0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合3下列

2、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將58.5g NaCl溶解在1L水中B將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中C將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液D將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L4下列敘述中正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量C含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25molD40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL15已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 mo

3、l/L，c(Ca2)0. 5 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，計(jì)算分析判斷，則 c(NO3)為( )A0.3 mol/L B0.8mol/L C0.4 mol/LD0.5 mol/L6將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)闉?，體積為V (溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A molL1 B molL1 C molL1D molL17下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯23次D溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶8用11.9mol/L的濃鹽

4、酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：用量筒量取_mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；將容量瓶塞緊，充分搖勻； 把中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）_。（3）使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_。（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_（填序號(hào)）。A 洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干 B 量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線觀察液面C 定

5、容時(shí)，仰視刻度線 D 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線線9實(shí)驗(yàn)室欲配制200mL0.2molL1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：試管膠頭滴管托盤天平藥匙燒瓶燒杯量筒酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：（1）通過計(jì)算可知，需氯化鈉的質(zhì)量為_g。（2）配制過程必需選擇的儀器_（填序號(hào)），還缺少的儀器有_、_（填儀器名稱）。（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_。A.用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高