酸堿鹽在水溶液中電離以及離子方程式

1、關(guān)于酸堿鹽在水溶液中的電離及離子方程式第一張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 鐵、銅能導(dǎo)電因為其中有自由移動的電子存在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?是否所有溶液都能導(dǎo)電？ 自由移動的離子是電離產(chǎn)生 ，并不是所有溶液都能導(dǎo)電。一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離第二張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思考3：氯化鈉、 K2SO4、 NaOH固體

2、是否只有在溶于 水后才能導(dǎo)電？ 并非如此，在熔融狀況下也能導(dǎo)電。只要能夠電離出自由移動的離子即可。一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離第三張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）定義：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。實驗驗證：純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、電離：第四張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月問題與思考 如何表示電離過程？（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離過程的式子 NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-H2SO42HSO42第五張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作

3、于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離2.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)： 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾赫崽?、酒精等第六張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)4、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電判斷:第七張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 下列物質(zhì)哪些

4、是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離討論：第八張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離思考與交流 像SO2、SO3、CO2、NH3等，這些物質(zhì)在氣態(tài)或固態(tài)時導(dǎo)電嗎？如果把它們?nèi)苡谒兀磕敲此鼈兪欠袷请娊赓|(zhì)？感悟 我們所講的電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。第九張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下3、兩者是對化合物進行分類，單

5、質(zhì)和 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電第十張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)7、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)第十一張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思考4：某種溶液的導(dǎo)電能力強，則說明了什么問題？ 說明溶液中電離出的自由移動離子多，或者離子數(shù)目相等時，離子所帶電荷多。第十二張，PPT共四十一頁，創(chuàng)

6、作于2022年6月3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)： （在水溶液里完全電離成離子 的電解質(zhì)）弱電解質(zhì)：（在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)）電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）弱酸：碳酸、醋酸等弱堿： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3H2O、Fe(OH)3水第十三張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-HNO3 = H+ + NO3-用電離方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的電離：問題與思考 根據(jù)以上的電離方程

7、式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物叫做酸。第十四張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離 用電離方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的電離：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？ 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物 叫做堿第十五張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離 用電離方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2（SO4）3的電離：NaCl = Na+ + Cl-

8、Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物叫做鹽問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽？第十六張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離例1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（ ） A碘化鉀 B乙醇 C氨氣 D蔗糖 E醋 F硫酸氫鈉G一水合氨 H液氯I銅 例2、下列敘述正確的是 （ ） ANaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_ B溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C氯化氫溶于水能導(dǎo)電。但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動

9、離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多A F GC第十七張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離例3、下列說法正確的是 ( )A、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電。所以BaSO4不是電解質(zhì)B、C02溶于水得到的溶液能導(dǎo)電所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導(dǎo)電，所以所有的金屬都是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCI不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCI可以導(dǎo)電例4、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 ( )A、CaCO3在水溶液中的電離 CaCO3 =Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的電離 Na20 = 2Na+ O2-C 、HCI在水溶液中的電離 HCl+H2O = H3O+ CI-D、

10、NaOH在熔融條件下的電離NaOH = Na+ + O2-+ H+DC第十八張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離例5、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )AKOH BKNO3 C酒精 DNH4HC03D第十九張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-第二十張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸 堿 鹽

11、在水溶液中的電離寫出下列電解質(zhì)的電離方程式MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3H2O Mg(OH)2 NaHSO4 第二十一張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。1.離子反應(yīng)和離子方程式有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)實驗2-1第二十二張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.如何正確書寫離子方程式？、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+

12、 Cu(NO3)2把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué) 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-第二十三張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl第二十四張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快第二十五

13、張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O第二十六張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。實驗2-2第二十七張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(O

14、H)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O第二十八張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。第二十九張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開HSO4- H+ SO42-第三十張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月對于微溶物的處理

15、:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。第三十一張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號書寫正誤“”、 “、”是否運用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性第三十二張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2、石灰石與鹽酸反

16、應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2H2ONa+2OH+H2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為： 應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2第三十三張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O Ba2+SO42BaS

17、O4 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3 8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ： H+ClHCl 應(yīng)為：應(yīng)為： 該反應(yīng)沒有離子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl對不對？第三十四張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？第三十五張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。第三十六張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等第三十七張，PPT共四十一頁，創(chuàng)作于2022年6月生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水第三十八