高中化學(xué)必修一 3.2 《第二節(jié) 金屬材料》名師精品教案教學(xué)設(shè)計

1、1、 合金(1)并非所有金屬都能形成合金，因為兩種金屬必須熔合在一起才能形成合金。(2)合金擁有各成分的共性，各成分的含量也會影響合金的性質(zhì)。(3)形成合金的各成分熔點(diǎn)相近，即一種成分的沸點(diǎn)不能低于另一種成分的熔點(diǎn)。(4)合金的兩個特點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，硬度比成分金屬大。1下列關(guān)于合金的說法正確的是合金至少含兩種金屬合金中元素以化合物形式存在合金的熔點(diǎn)比組成成分低合金一定是混合物鐵銹是一種鐵合金A B C D【答案】C【解析】試題分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金概念有三個特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有

2、一種金屬。合金中至少有一種金屬，還可以有非金屬，故錯誤；合金中至少有一種金屬，各成分都是以單質(zhì)形式存在，故錯誤；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，故正確；合金中含有金屬或非金屬，合金一定是混合物，故正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，不屬于合金，故錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了合金與合金的性質(zhì)的相關(guān)知識。2、鐵與鋼(1)含碳量是生鐵和鋼區(qū)別的主要標(biāo)志。(2)碳素鋼又稱普通鋼，含碳量越低，鋼的韌性越大；含碳量越大，鋼的硬度越大。2鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金C純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)【答案】A

3、3、 合金的性能與特點(diǎn)(1)合金比成分金屬具有許多優(yōu)良的物理的(強(qiáng)度大、硬度大)、化學(xué)的(耐腐蝕)和機(jī)械的(易加工熔點(diǎn)一般比成分金屬都低)性能。(2)合金中的成分金屬仍具有各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。3下列關(guān)于合金的說法，正確的是A合金不能導(dǎo)電、傳熱B合金屬于純凈物C合金沒有延展性 D合金的很多性能優(yōu)于組成它們的純金屬【答案】D【解析】試題分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。所以金屬可以導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性，并且合金的很多性能優(yōu)于其成分金屬。答案選D。考點(diǎn)：合金點(diǎn)評：合金的溶沸點(diǎn)比成分金屬低，但是硬度比成分金屬大。4、 金屬的燃燒(1)活潑金屬鈉在常

4、溫下即被氧化，加熱或點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物為Na2O2。(2)較活潑金屬鎂在空氣中加熱能劇烈燃燒，而鋁則不能燃燒。(3)較活潑金屬鐵在純氧氣中能劇烈燃燒，在潮濕的空氣中易形成鐵銹。(4)不活潑的金屬(如金、鉑等)一般不與氧氣反應(yīng)。4下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )A鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物【答案】D【解析】鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉

5、，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。5、 鋁與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬鋁無論是與酸還是與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al3H2，利用此式可以很方便地進(jìn)行有關(guān)計算。(2)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，若產(chǎn)生的氫氣的體積比為13VHCl(H2)VNaOH(H2)4g，需要鎂2.4g4g，所以Fe-Mg

6、合金是可能的。9、“差量法”在化學(xué)計算中的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。如把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出，鐵棒的質(zhì)量增加了4 g，據(jù)此可求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。FeCuSO4=FeSO4Cum 56 64 64568理論差量 m(Fe) 4 g實(shí)際差量 eq f(56,mFe)eq f(8,4 g)，所以m(Fe)28 g。9取標(biāo)況下11.2LC2H4在氧氣中完全燃燒，120時將氣體產(chǎn)物作如下處理，回答有關(guān)問題：（1）若將氣體先通過濃硫酸再通過堿石灰，堿石灰將增重_g。（2）若將氣體直接通過堿石灰，則堿石灰將增重_g。（3）若將氣體通過足量過氧化鈉，則過氧化鈉將增重_g?！敬鸢浮?4 62 30 【解析】C2H4完全燃燒生成CO2、H2O，不同的吸收劑吸收不同的產(chǎn)物。用足量過氧化鈉吸收時，過氧化鈉增重相當(dāng)于“CO、H2”的質(zhì)量。然后據(jù)C2H4+3O22CO2+2H2O，標(biāo)況11.2L（0.5mol）C2H4在氧氣中完全燃燒，120時氣體產(chǎn)物為44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。氣體先通過濃硫酸（吸收H2O），再通過堿石灰（吸收CO2），故堿石灰將增重