2022-2023學(xué)年河南開(kāi)封市高三下冊(cè)中考化學(xué)理綜模擬試題（含解析）

1、請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁(yè)，共 =sectionpages 8 8頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼7頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)18頁(yè)2022-2023學(xué)年河南開(kāi)封市高三下冊(cè)中考化學(xué)理綜模擬試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得分一、單選題1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹BNH4Cl分解時(shí)吸收大量的熱，可用作阻燃劑C二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D用于制造醫(yī)用護(hù)目鏡的聚碳酸酯(PC)屬于有機(jī)高分子材料2下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置用來(lái)測(cè)定中和熱B裝置可以證

2、明碳酸酸性比硼酸酸性強(qiáng)C裝置可以證明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自發(fā)進(jìn)行D裝置用來(lái)探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響3NH4ClO4可用作火箭推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A28g N2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2 NAB1 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 LC產(chǎn)生6.4 g O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.4 NAD1 L1 mol L-1 NH4ClO4溶液中和數(shù)目均為NA4磷酸氯喹可在細(xì)胞水平上有效抑制新冠病毒。氯喹是由喹啉通過(guò)一系列反應(yīng)制得的，喹啉和氯喹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

3、是A喹啉的分子式為C10H7NB喹啉的一氯代物有5種C氯喹可以發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D氯喹分子中一定共平面的碳原子有9個(gè)5K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖所示，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A正極反應(yīng)式為O2+2e+K+=KO2B隔膜允許K+通過(guò)，不允許O2通過(guò)C放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極D用此電池電解CuCl2溶液，理論上消耗3.9gK時(shí)，產(chǎn)生3.2gCu6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等；W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和；W、Z處于不同主族且單質(zhì)通常為氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

4、的是A原子半徑：X Y ZB氫化物的穩(wěn)定性：W Y ZCX與Y的固體單質(zhì)均能導(dǎo)電DW與Y形成的化合物既能與酸又能與堿反應(yīng)725時(shí)，將1.0Lx mol L-1 CH3COOH溶液與0. 1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A水的電離程度：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8過(guò)碳

5、酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。50開(kāi)始分解，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下： (1)圖中儀器a的名稱是_。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_、_和_。(3)三頸燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)是_。(4)步驟中洗滌液選用無(wú)水乙醇的目的是_。(5)過(guò)碳酸鈉溶于水顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(6)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用加入氯化鋇溶液的重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量i溶解沉淀過(guò)濾洗滌干燥稱量ii。寫(xiě)出“沉淀”反應(yīng)的離子方程式_。若“稱量i”的質(zhì)量為m1

6、、“稱量ii”的質(zhì)量為m2，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題9從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2 + 3CuCl2=-4CuC1+ FeCl2+ 2S(1)為提高“浸取”時(shí)的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯衉(答一條即可)。(2)“浸取”時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若“濾液1”中只含F(xiàn)eCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為_(kāi)。(4)“除硫”時(shí)加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為。_、_為

7、保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(6)通常采用滴定法測(cè)定溶液中Cu2+濃度。步驟：準(zhǔn)確量取V1mL溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至34，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmolL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)molL-1。評(píng)卷人得分四、原理綜合題10合理利用燃料廢氣中的CO2 ，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、以

8、CO2為原料可以合成多種化工產(chǎn)品。(1)通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=74 kJmol-1制取甲醇，已知：298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相對(duì)能量/(kJ mol-1)3930242110則CH3OH(g)的相對(duì)能量為_(kāi) kJmol-1，由此可推算出反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H2_H1 ，(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在催化劑作用下CO2 和H2合成甲酸，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) H=30.9kJmol-1，生產(chǎn)中通過(guò)測(cè)定剛性容器內(nèi)壓強(qiáng)變化了

9、解反應(yīng)進(jìn)程。323 K時(shí)，CO2(g)、H2(g)按物質(zhì)的量1：1投料，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/ min020406080100壓強(qiáng)/MPaP00.75 P00.67 P00.65 P00.65 P00.65 P0反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)CO2的分壓P(CO2)為_(kāi)MPa(用含P0的式子表示，下同)，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_ MPa-1.研究表明，該反應(yīng)的速率可表示為v=kP(CO2)P(H2)(k為常數(shù))，則反應(yīng)在20min時(shí)v值為_(kāi)；除壓強(qiáng)外，通過(guò)測(cè)定_(填字母)也能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。A氣體密度B氣體的平均摩爾質(zhì)量CCO2與HCOOH的物質(zhì)的量之比DCO2與H2的質(zhì)

10、量之比(3)以CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)涉及到以下反應(yīng)： I. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H10II. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)H20在壓強(qiáng)和投料比一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II、III實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的選擇性CH3OCH3的選擇性=隨溫度變化如圖所示。圖中曲線隨溫度升高而下降的原因是_，工業(yè)生產(chǎn)一般選擇在3MPa下進(jìn)行的原因是_。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11鐵被譽(yù)為“第一金屬”，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Fe、Ru、Os，在元素周期表中處于同一列

11、，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物，量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)。在鐵的“四氧化物”中，鐵的價(jià)層電子排布式為 _，氧的化合價(jià)為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。KSCN中碳原子的雜化類型為 _，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_(用元素符號(hào)表示)。(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，其晶體類型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)。(5)鐵和氮形成的一種晶體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式

12、為_(kāi)，若該晶體的晶胞參數(shù)為0.3813 nm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_(kāi)gcm-3 (列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題12蘋(píng)果醋是由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋(píng)果酸是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。在下列有關(guān)蘋(píng)果酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A能使溴的四氯化碳溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)題給信息，可推出A的名稱為_(kāi)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)蘋(píng)果酸能發(fā)生的反應(yīng)有_(填序號(hào))。取代反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)(3)D分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)、_；E的分子式為_(kāi)。(4)蘋(píng)果酸C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)蘋(píng)果酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條

13、件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)分子中同一碳原子不能連有2個(gè)羥基。答案第 = page 10 10頁(yè)，共 = sectionpages 10 10頁(yè)答案第 = page 9 9頁(yè)，共 = sectionpages 10 10頁(yè)答案：1C【詳解】A稀硫酸具有酸性，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氧化鐵和水，則稀硫酸可用于去除鐵銹，故A正確；B氯化銨分解生成氯化氫和氨氣時(shí)會(huì)吸收大量的熱防止可燃物繼續(xù)燃燒，常用作阻燃劑，故B正確；C硅是良好的半導(dǎo)體材料，是能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故C錯(cuò)誤；D聚碳酸酯是合成高分子化合物，屬

14、于有機(jī)高分子材料，故D正確；故選C。2B【詳解】A由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用來(lái)測(cè)定中和熱，故A錯(cuò)誤；B將碳酸鈉加入到硼酸溶液中，若沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明碳酸酸性比硼酸酸性強(qiáng)，則裝置可以證明碳酸酸性比硼酸酸性強(qiáng)，故B正確；C由圖可知，碘化銀電極為電解池的陽(yáng)極，與直流電源正極相連的碘化銀在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘和銀離子，銀為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電解的總反應(yīng)為碘化銀電解分解生成銀和碘，則裝置不能用于證明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置中催化劑和反應(yīng)溫度均不同，由變量唯一化原則可知，裝置不能用來(lái)探究溫

15、度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選B。3C【詳解】A氮?dú)夥肿又泄灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3，則28g氮?dú)庵泻械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3NAmol1=3NA，故A錯(cuò)誤；B缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算1mol高氯酸銨受熱分解生成氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C由方程式可知，生成2mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，則產(chǎn)生6.4 g氧氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為14NAmol1=1.4NA，故C正確；D銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則1L1mol/L高氯酸銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于1mol/L1LNAmol1=NA，故D錯(cuò)誤；故選C。4D【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，喹啉的分子式為C9H7N，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

16、知，喹啉分子中含有7類氫原子，一氯代物有7種，故B錯(cuò)誤；C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯喹分子中不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，所以氯喹分子中一定共平面的碳原子有9個(gè)，故D正確；故選D。5A【分析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，鉀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為Ke=K+，b電極為正極，氧氣在鉀離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀，電極反應(yīng)式為O2+e+K+=KO2?！驹斀狻緼由分析可知，b電極為正極，氧氣在鉀離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀，電極反應(yīng)式為O2+e+K+=KO2，故A錯(cuò)誤；B鉀是活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，所以電池工作時(shí)，

17、隔膜允許鉀離子通過(guò)，不允許氧氣通過(guò)，故B正確；C由分析可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，電流由正極b電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a電極，故C正確；D由得失電子數(shù)目守恒可知，用此電池電解氯化銅溶液，理論上消耗3.9g鉀時(shí)，陰極產(chǎn)生銅的質(zhì)量為64g/mol=3.2g，故D正確；故選A。6B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，則X為Mg元素；W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和，W、Z處于不同主族且單質(zhì)通常為氣體，則W為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素。【詳解】A同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，

18、則鎂原子、硅原子、氯原子的原子半徑依次減小，故A正確；B同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則硅化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C金屬鎂和半導(dǎo)體硅均能導(dǎo)電，故C正確；D二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以二氧化硅既能與酸又能與堿反應(yīng)，故D正確；故選B。7B【詳解】ACH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC

19、l，點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：，A錯(cuò)誤；BCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1，B正確；C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)

20、行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此時(shí)pH=7，則c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)= c(CH3COO-)，C錯(cuò)誤；D該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=10-7molL-1，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，D錯(cuò)誤；故選B。8(1)球形冷凝管(2) 冷水浴 緩慢滴加 H2O2溶液 磁力攪拌(3)2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2(4)洗去水分，減少過(guò)碳酸鈉溶解，利于干燥(5)+H2O +OH(6) Ba2+=BaCO3 10

21、0%【分析】由題給流程圖可知，過(guò)氧化氫溶液和碳酸鈉溶液在控制溫度條件下反應(yīng)后，靜置30min過(guò)濾、洗滌、干燥得到過(guò)碳酸鈉。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a球形冷凝管，故球形冷凝管；（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有向碳酸鈉溶液中緩慢滴加過(guò)氧化氫溶液，防止反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)溫度升高，導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，在冰水浴和磁力攪拌條件下使過(guò)氧化氫溶液和碳酸鈉溶液充分反應(yīng)，故冰水?。痪徛渭?H2O2溶液；磁力攪拌；（3）由分析可知，三頸燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)是過(guò)氧化氫溶液和碳酸鈉溶液在控制溫度條件下反應(yīng)生成過(guò)碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2，故2Na2CO3+ 3

22、H2O2=2Na2CO33H2O2；（4）步驟中洗滌液選用無(wú)水乙醇的目的是洗去過(guò)碳酸鈉固體水分利于干燥，減少過(guò)碳酸鈉溶解減少溶解造成的損失，故洗去水分，減少過(guò)碳酸鈉溶解，利于干燥；（5）過(guò)碳酸鈉溶液中碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，所以過(guò)碳酸鈉溶于水顯堿性，水解的離子方程式為+H2O +OH，故+H2O +OH；（6）沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碳酸根離子與加入的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+=BaCO3，故Ba2+=BaCO3；設(shè)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由題意可得：157a+106b=m1，197a+1

23、97b=m2，解聯(lián)立方程式可得a=，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為100%，故100%。9(1)加熱或?qū)ⅫS銅礦粉碎等(2)CuFeS2+ 3FeCl3 =CuCl + 4FeCl2+ 2S(3)Fe2O3(4)CuCl+Cl-=CuCl2-(5) HCl CuCl2 0.5 mol(6) 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 【分析】CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S，過(guò)濾后得到濾液含有FeCl2，固體含有CuCl、S，加入鹽酸除硫，過(guò)濾得到濾液含有CuCl2，調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+，過(guò)濾可得

24、到Cu，得到濾液含有Cu2+。（1）為提高“浸取”時(shí)的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯校杭訜峄?qū)ⅫS銅礦粉碎等。（2）“浸取”時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，可見(jiàn)CuFeS2和FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得化學(xué)方程式為：CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S。（3）若“濾液1”中只含F(xiàn)eCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵，所得固體為Fe2O3。（4）“除硫”時(shí)加入濃鹽酸、過(guò)濾得到濾液含有CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuCl+Cl-=CuCl2

25、-。（5）“濾液2”中含有HCl和CuCl2，可以循環(huán)使用，涉及反應(yīng)有CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S、2CuClCu+CuCl2，綜合兩個(gè)化學(xué)方程式可得CuFeS2+CuCl22Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol。（6）以淀粉溶液作指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)已知反應(yīng)2+ I2= +2I-，加入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色。根據(jù)反應(yīng)2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-，可得2Cu2+I2 2，n(Cu2+)=n()

26、=cV210-3mol，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為molL-1。10(1) 225 小于(2) 0.25 P BC(3) 曲線代表的是二甲醚的選擇性，隨溫度升高，反應(yīng)I、II平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)III平衡正向移動(dòng)，使二甲醚的選擇性下降 3 MPa為高壓能提高反應(yīng)速率，同時(shí)使反應(yīng)I平衡右移，增大了二甲醚的選擇性（1）設(shè)甲醇的相對(duì)能量為x，由反應(yīng)熱與生成物物的相對(duì)能量之和與反應(yīng)相對(duì)能量之和的差值相等可得：H1=(242 kJmol-1)+x(393 kJmol-1) +0=74 kJmol-1，解得x=225，則反應(yīng)H2=(225 kJmol-1)(110kJmol-1)0=115 kJmol-

27、1，所以H2小于H1，故225；小于；（2）由題給數(shù)據(jù)可知，起始二氧化碳和氫氣的分壓均為p0=0.5p0，由方程式可知，20 min時(shí)二氧化碳、氫氣的分壓均為0.5p0(p00.75p0)=0.25p0，由公式可得反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kP(CO2)P(H2)= k0.25p00.25p0=；60min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，二氧化碳、氫氣、甲酸的平衡分壓分別為0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、(p00.65p0)=0.35p0，則反應(yīng)的分壓常數(shù)為=；A由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則

28、氣體密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故正確；C反應(yīng)中CO2與HCOOH的物質(zhì)的量之比減小，則CO2與HCOOH的物質(zhì)的量不變能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故正確；D由方程式和題意可知，CO2與H2的質(zhì)量之比始終不變，則CO2與H2的質(zhì)量之比不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選BC，故0.25p0；BC；（3）由圖可知，曲線代表的是二甲醚的選擇性，反應(yīng)I、II均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I、II平衡均向逆反應(yīng)方向移

29、動(dòng)，反應(yīng)III平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二甲醚的選擇性下降；反應(yīng)I為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)II、III均為體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)II、III平衡均不移動(dòng)，所以3 MPa高壓條件下，反應(yīng)速率快，同時(shí)使反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大了二甲醚的選擇性，所以業(yè)生產(chǎn)一般選擇在3MPa下進(jìn)行，故曲線代表的是二甲醚的選擇性，隨溫度升高，反應(yīng)I、II平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)III平衡正向移動(dòng)，使二甲醚的選擇性下降；3 MPa為高壓能提高反應(yīng)速率，同時(shí)使反應(yīng)I平衡右移，增大了二甲醚的選擇性。11(1) 3d2 1、2(2) sp NOS(3)分子晶體(4) 10 N2(5) Fe4N （1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，由題意可知，鐵的四氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則+6價(jià)鐵的的價(jià)層電子排布式為3d2；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，四氧化物中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)和2價(jià)，故3d2；1、2；（2）硫氰酸根離子與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的雜化方式和空間構(gòu)型，二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)