中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)方程式大全

1、 初三化學(xué)方程式集錦、化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02仝笙2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe +202點(diǎn)燃3.鋁在空氣中燃燒：4AI + 3022AI 2。34.氫氣在空氣中燃燒:2H2 +02- 2出05.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5022P2O56.硫粉在空氣中燃燒：S +Q 2SO27.碳在氧氣中充分燃燒:C + 02點(diǎn)燃CO28.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 02 2CO9.汞與氧氣加熱：2Hg +。22HgO10.銅在空氣中加熱：2Cu +022CuO11.二氧化碳通過熾熱炭層:C + C022C012.生石灰溶于水：CaO +出0Ca(0H)213. 一氧化碳在氧氣

2、中燃燒:2C0 + 022CO214.二氧化碳和水反應(yīng)：C02+ H2=H2C0316.三氧化硫溶于水：S03 +15.二氧化硫溶于水：S02 + H2=H2S03出0H2S04二、分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2022H20 + 02 f加熱高錳酸鉀：2KMn04 二 K2Mn04 + MnO? + 02 f加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KCI0 3 2KCI + 302 f4.水在直流電的作用下分解：2哉0 旦-2H?f +Qf5 .氧化汞強(qiáng)熱：2HgO 2Hg + O2 f碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 f高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3= CaO + C

3、Ozf 8 .碳酸氫鈣分解：Ca(HCO3)2=CaCQ J + COf + HO9.堿式碳酸銅（銅綠主要成分）：Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 f + HO三、置換反應(yīng)1.鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCI MgCS + H2 fH2SO4=MgSO4 + H2 f3 .鋁和稀鹽酸：2AI + 6HCI 2AICI3 + 3M f3H2SO4AI 2(SO4)3 + 3H2 f5 .鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCI ZnCI2 + H2 fH2SO4 ZnSO4 + H2 f7.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCIFeCb + H2 f2.鎂和稀硫酸：Mg +4.鋁和稀硫酸：2AI +6.

4、鋅和稀硫酸：Zn +&鐵和稀硫酸：Fe +H2SO4 FeSC4 + H2f9.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSC4 FeSC4+Cu10.鐵和氯化銅溶液：Fe+ CuCI2= FeCI2 + Cu11.鋁和硫酸銅溶液:2AI + 3CuSQ=AI 2(SO4)3 + 3Cu12.鋅和硫酸銅溶液:14.鐵和硝酸銀16.鋁和硝酸銀Zn + CuSO4=Z nSO4 + Cu 13.銅和硝酸銀溶液：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag溶液：Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 15.鋅和硝酸銀溶液：Zn + 2AgNO3Z n(NO3)2 + 2Ag溶液：Al +

5、3AgN0 3AI(NO 3)3 + 3Ag17 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu +出018.水煤氣制法：C +出0 CO + H219.木炭還原氧化銅：C + 2CuO聖2Cu + COzf20.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe+3CO2 f21.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ F63O43Fe+2CQf22.烤藍(lán)：3Fe +4出0 Fe3O4 + 4H2四、復(fù)分解反應(yīng)1.堿性氧化物(金屬氧化物)+酸t(yī)鹽+ 水(1)氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCI2FeCl3 + 3H2O(2)氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)氧化鋁和

6、稀鹽酸：AI2O3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2O(4)氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3 + 3H2SO4Al 2(SO4)3 + 3H2O(5)氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl CuCl2 + H 2O(6)氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O氧化鎂和稀鹽酸：MgO + 2HCl MgCl2 + H2O(8)氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O(9)氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O(10)氧化鈣和稀硫酸：CaO + H2SO4CaSQ + H2O(11)氧化亞鐵和稀鹽酸FeO + 2HClFeCl2 +

7、 H2O(12)氧化亞鐵和稀硫酸:FeO + H2SO4FeSO4 + H2O2.酸+堿t鹽+水(1)稀鹽酸和燒堿：HCI + NaOH1NaCI + 出0(2)稀硫酸和燒堿：H2SO4 + 2NaOHNa?SO4 + 2H2O(3)稀鹽酸和氫氧化鉀：HCI + KOHKCI + H2O(4)稀硫酸和氫氧化鉀：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2出0(5)稀鹽酸和氫氧化銅：2HCI + Cu(OH)2CuCl2 + 2出0(6)稀硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O(7)稀鹽酸和氫氧化鐵：3HCI + Fe(OH)3= FeCb + 3H2O(8)稀

8、硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6出0(9)稀鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCI + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O(10)稀硫酸和氫氧化亞鐵：H2SO4 + Fe(OH)2=FeSQ + 2出0(11)稀鹽酸和氫氧化鈣：2HCI + Ca(OH)2CaCl2 + 2出0(12)稀硫酸和氫氧化鈣：H2SO4 + Ca(OH)2CaSQ + 2H2O(13)稀鹽酸和氫氧化鈣：2HCI + Ba(OH) 2BaCI2 + 2H2O(14)稀硫酸和氫氧化鈣：H2SO4 + Ba(OH)2BaSCH J + 2HO(15)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI

9、+ AI(OH) 3AICI3 + 3H2O(16)稀硫酸和氫氧化鋁：3H2SO4 + 2AI(OH) 3Al2(SO4)3 + 6H2O+鹽t另一種酸+另一種鹽(1)稀鹽酸與大理石：CaCO3 + 2HCICaCI2 + CO2 f + HO(2)稀鹽酸與碳酸鈉(純堿)：Na2CO3 + 2HCI2NaCI+ CO2 f + 出0 稀硫酸與碳酸鈉(純堿)：Na?C03 + H2SO4 Na2SO4 + COzf +H2O 稀鹽酸與碳酸氫鈉(小蘇打)：NaHCOs + HCI=NaCI+ COzf + HO2CO2 f + 2HO稀硫酸和碳酸鋇：H2O稀鹽酸和硝酸銀溶液：稀硫酸和氯化鋇溶液：(

10、可溶性)堿+ (可溶性)鹽-氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液：氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液:氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液：氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液：氫氧化鈣溶液與氯化銨溶液：2哉0(可溶性)鹽+ (可溶性)鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：BaCO3 + H2SO4BaSO4+ gf +HCl + AgNO 3AgCl J +HNCH2SO4 + BaCb-BaSC4 J+ 2HCl另一種堿+ 另一種鹽2NaOH + CuSO4=Cu(CH)

11、2；+ N2SC42NaOH + CuCl2Cu(CH)2,；+ 2NaCl3NaOH + FeCI3 -Fe(CH)3 J+ 3NaCl2NaOH + FeCl2=Fe(CH)2 J + 2NaCI2NaOH + MgCl2=Mg(CH)2J + 2NaClCa(OH)2 + Na2CO3-CaCC3 J+ 2NaCHBa(OH)2 + Na2CO3BaCC3 J+ 2NaCHBa(OH)2 + Na2SO4一 BaSC4 J+ 2NaCHCa(OH)2 + 2NH4CICaCl2 + 2NH3f +NaCl + AgNC3一AgCl J + NaNCNa2SO4 + BaCl2BaSC4

12、J+ 2NaClNa2CO3 + BaCl2BaCC3 J+ 2NaClNa2CC + CaCl 2CaCCj+ 2NaCl新鹽+新鹽Na2SO4+(5)稀硫酸與碳酸氫鈉(小蘇打)：2NaHCO3 + H2SO4碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液：碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液：碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液：碳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液：碳酸鉀溶液和硝酸鈣溶液:四、其他反應(yīng)Na?CO3 + Ba(NO3)2BaCQ J + 2NaNONa?CO3 + Ca(NO3)2: CaCQ J + 2NaNOK2CO3 + BaCl= BaCQ J + 2KClK2CO3 + CaCb CaCC3 J + 2K

13、ClK2CO3 + Ba(NC3)2 BaCC3 J + 2KNCK2CC3 + Ca(NC3)2 CaCQ J + 2KNC1.甲烷燃燒：CH4 + 2。2CC2 + 2哉02.酒精燃燒：C2H5CH +3。22CC2 + 3H2C3. 一氧化碳還原氧化銅：CC + CuC Cu + CC2 4. 氧化碳還原氧化鐵：3CC咼溫+ Fe2C32Fe + 3CC25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CC + FQC4空塵3Fe + 4CQ 6 .二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(CH)2 + CO? CaCQ J + HC苛性鈉(氫 氧化鈉)暴露在 空氣中變質(zhì)(除去二氧化碳)：2NaCH

14、+CC2 Na2CC3 + H 2C燒堿吸收二氧化硫氣體：2NaCH + SC= NazSC? +出0火堿吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO? NazSOq +出。 消石灰(熟石灰)吸收二氧化硫：Ca(CH)2 + SC2= CaSC3 J + HC 氫氧化鈣固體與氯化銨固體共熱制氨氣：Ca(OH)2 + 2NH4CI CaCb +2NH3f +2HC酶6CC2 + 6日2。=。6日12。6 + 6。213.汽車尾氣排放(處理)2CO+2NON2+2CC2催化劑2018年中考化學(xué)推斷題知識(shí)儲(chǔ)備溶液顏色藍(lán)色CuSO、Cu（NG）2等含Cf的溶液淺綠色FeC、Fe（NO）2、FeSQ 等含 F

15、e2+ 的溶液黃色FeCb、Fe（NQ）3、Fe2（SQ）3 等含 Fe3+溶液暗紫色KMnO溶液火焰顏色淡藍(lán)色Hb、S （空氣中）藍(lán)色CO CH藍(lán)紫色S （氧氣中）常見氣體無色無味Q、Nb、Ft、CO CO、CH有刺激性氣味SO、NH、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnQ、碘（12）綠色Cs(OH)2CO (銅綠)藍(lán)色沉淀Cu(OHl紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分（FezO）、紅磷（P）黑色FesO、CuO MnO、C粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO BaCQ Mg(OH2白色沉淀（不溶于酸）BaSQ AgCl元素之最地殼（人體）中含量最多的非金屬兀素是氧（O）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（AI）人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）其它1 .使帶火星木條復(fù)燃的氣體是Q使澄清石灰水變渾濁的氣體是 CO,但通入CO后變渾濁的溶液 不一定是澄清石灰水，也可以是 Ba（O HR溶液最簡單的有機(jī)物是甲烷CH天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）吸水后由白變藍(lán)的是無水 CuSO最常見的液態(tài)物質(zhì)