必修一數(shù)學知識點必修1化學知識點

1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁必修一數(shù)學知識點-必修1化學知識點高一化學是銜接初中化學與高中化學的一個關(guān)鍵,高一化學的課堂教學質(zhì)量直接關(guān)系到學生能否學好高中化學并最終掌握化學知識。接下來WTT了必修1化學知識點，吧。必修1化學知識點：化學元素金屬性強弱金屬性-金屬原子在氣態(tài)時失去電子才能強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動性-金屬原子在水溶液中失去電子才能強弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反響越容易、越劇烈，其

2、金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反響越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反響。5.根據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。6.根據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7.根據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

3、8.根據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強。必修1化學知識點：氯氣的反響(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反響。(與鐵、銅等變價金屬反響時，生成高價氯化物)(2)、氯氣與磷反響3Cl2+2P=2PCl3(點燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色煙霧)(3)、氯氣與氫氣反響(純潔氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比擬)(4)、氯氣與水反響：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯氣與氫氧化鈉溶

4、液反響(用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣)(6)、氯氣與氫氧化鈣反響(工業(yè)制漂白粉)(7)、氯氣與溴化鈉溶液反響(8)、氯氣與碘化鉀溶液反響(鹵素互相置換的規(guī)律如何?)(9)、氯氣與甲烷取代反響(條件?)(10)、氯氣與乙烯的反響(反響類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反響(12)、氯氣與硫化氫溶液反響(現(xiàn)象?)(13)、氯氣與二氧化硫溶液反響(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)(14)、氯氣的檢驗方法-淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何?)必修1化學知識點：硝酸(一)概述1.硝酸是強酸，具有酸的通性;2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。3.硝酸屬于揮發(fā)性

5、酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存考前須知?棕色瓶冷暗處);5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反響?)。7.硝酸可與大多數(shù)金屬反響，通常生成硝酸鹽。8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身復原為二氧化氮。9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反響硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反響(制TNT)10.硝酸與乙醇的酯化反響。與甘油的酯化反響(二)硝酸與金屬反響的“特殊性”及規(guī)律1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)2.濃、稀硝酸與活潑金屬反響都不生成氫氣(原因?)3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反響(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)4.與金屬反響時硝酸的主要復原產(chǎn)物：(1)、與銅、銀等不活潑金屬反響，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反響，復原產(chǎn)物比擬復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。(3)、濃、稀硝酸與金屬反響中的