2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤檢測：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【含答案】

1、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課時跟蹤檢測一、選擇題（共6題）1高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3ClOOHFeOeq oal(2,4)ClH2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32B高鐵酸鉀中鐵顯6價C由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq oal(2,4)DK2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3

2、KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C表中的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是KCl3工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2Oeq oal(n,7)CH3OHHCr3CO2H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是()A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴Cr2Oeq oal(n,7)發(fā)生氧化反應(yīng)C若配平后Cr3和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，則Cr2Oeq oal(n,7)中的n2D若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021

3、0224某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NHeq oal(,4)、H、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)后溶液的酸性減弱DNHeq oal(,4)被ClO氧化成N25(濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2，來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是()ACrO2(ClO4)2中Cr元素顯6價BHClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38

4、D該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq oal(,4)8Cr38OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2O6(山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq oal(,4)NOeq oal(,2)eq x()Mn2NOeq oal(,3)H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NOeq oal(,2)被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.eq x()中的粒子是OH二、非選擇題（共7題）7(武漢模擬)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為5

5、9.5 ，沸點(diǎn)為11.0 ，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。8NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_

6、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))9(錦州模擬)酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸

7、泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(2)取300 mL 0.2 molL1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_(用文字表達(dá))，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_。(4)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na

8、2S2O3溶液應(yīng)盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：_MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） _S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） _H=_Mn2_SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） _H2O，實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_。10(衢州模擬)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN 溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。(1)該反應(yīng)的氧化劑是_。(2)在該反應(yīng)中，發(fā)

9、生氧化反應(yīng)的過程是_。(3)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)SnCl4與SnCl2可用Hg2來鑒別，HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。11工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再以惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下： (1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si

10、的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量_(填“偏高”或“偏低”)。(3)電解槽中總反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是_。(5)用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 molL1酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液14.80 mL，則該草酸晶體的純度為_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(已知

11、該草酸結(jié)晶水合物H2C2O42H2O的相對分子質(zhì)量為126)12(阜陽模擬)ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、除水體中的Mn2等重金屬及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是_，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl，同時有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是_。該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1 L 200 mgL1ClO2溶液中加NaOH溶

12、液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(保留三位有效數(shù)字)；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是_。當(dāng)溶液pH7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式：_。13(長沙模擬)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：_。尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：_。(2)治

13、理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某工廠擬綜合處理含NH eq oal(sup1(),sdo1(4） 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設(shè)計(jì)了如下流程：“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為_。“反應(yīng)2”的離子方程式為_。答案：1 C解析根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O。上述反應(yīng)中ClO為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故A正確；高鐵酸

14、鉀中鐵顯6價，故B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eOeq oal(2,4)為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeOeq oal(2,4)的氧化性，故C錯誤；因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，故D正確。2 C解析若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價由1價升高到0價，則生成1 mol的O2將有2 mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；該反應(yīng)中，錳元素價態(tài)從7價降到2價，氯元素價態(tài)從1價升到0價，反應(yīng)的方程式為：2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25C

15、l28H2O，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從1價升到0價，生成的Cl2中有eq f(5,6)是氧化產(chǎn)物，eq f(1,6)是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。3 C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cr3為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應(yīng)該變成灰綠色，故A錯誤；反應(yīng)中CH3OH中C元素的化合價由2價升高到4價，被氧化，則Cr2Oeq oal(n,7)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；若配平后Cr3和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，假設(shè)生成的二氧化碳為1 mol，則轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)得

16、失電子守恒，Cr2Oeq oal(n,7)中Cr元素的化合價為6價，因此n2，故C正確；3.2 g CH3OH的物質(zhì)的量為eq f(3.2 g,32 gmol1)0.1 mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，數(shù)目為0.66.021023，故D錯誤。4 D解析反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO2NHeq oal(,4)=N22H3H2O3Cl。由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl為還原產(chǎn)物，故A錯誤；N元素化合價由3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯誤；由方程式可知，NHeq oal(,4)

17、被ClO氧化成N2，故D正確。5 D解析CrO2(ClO4)2中O為2價、Cl為7價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價為6價，A正確；Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq oal(,4)8Cr34H2O=8CrO2(ClO4)23Cl8H，化合價降低的為氧化劑，即ClOeq oal(,4)，其中有3 mol Cl元素發(fā)生變化，化合價升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO

18、2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，其中有8 mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，C正確、D錯誤。6 C解析NOeq oal(,2)中N元素的化合價升高，NOeq oal(,2)被氧化，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)6H=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確。7解析：(1)在處理廢水時，ClO2具有氧化性，可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，ClO2被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO22CN=2CO2N22Cl

19、。(2)因二氧化氯濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)獾闹饕饔糜袛嚢枳饔?，同時還有稀釋二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；裝置A中氯酸鈉、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鈉作氧化劑，被還原成二氧化氯，過氧化氫作還原劑，被氧化成氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物中還有水，反應(yīng)的離子方程式為2ClO eq oal(sup1(),sdo1(3） H2O22H=2ClO2O22H2O。答案：(1)2ClO22CN=2CO2N22Cl(2)稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸2ClO eq oal(sup1(),sdo1(3） H2O22H=2ClO2O22H2O8解析：(

20、1)從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(2)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中ClO2在陰極放電得到ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） ，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(3)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2H2O22OH=2ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） O22H2O，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物

21、質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(4)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，得電子數(shù)相等時，氧化能力相當(dāng)。氯氣、亞氯酸鈉最終還原為Cl，根據(jù)：NaClO2 eq o(,sup7(得4e） Cl和Cl2 eq o(,sup7(得2e),sdo5(） 2Cl可知，得電子數(shù)相等時存在NaClO22Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為 eq f(712,90.5) 1.57。答案：(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO eq oal(sup1(),sdo1(2） (或NaClO2)(3)21O2(4)1.579解析：(1)鹽酸不能

22、與金屬銅反應(yīng)，加入H2O2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解生成氯化銅、水，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2HH2O2=Cu22H2O，氧化產(chǎn)物氯化銅與還原產(chǎn)物水的物質(zhì)的量之比為12。(2)n(KI)0.06 mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)n(KIO3)0.02 mol，共失去電子的物質(zhì)的量為20.02 mol0.02 mol5(1)0.16 mol。(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3先被還原為Fe2，變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3SO eq oal(sup1(2),sdo1(3） H2O=2Fe2SO eq oal(sup1(2),sd

23、o1(4） 2H，后變?yōu)樽攸S色的原因是反應(yīng)生成的H與NO eq oal(sup1(),sdo1(3） 組成的硝酸將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式是3Fe24HNO eq oal(sup1(),sdo1(3） =3Fe3NO2H2O。(4)Na2S2O3在溶液中水解，使溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；酸性條件下MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 能將S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） 氧化為SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） ，本身被還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為8MnO eq oal(sup1(),sdo1(

24、4） 5S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） 14H=8Mn210SO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 7H2O；實(shí)驗(yàn)中，消耗n(S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3） )0.100 molL10.012 L0.001 2 mol，由得失電子數(shù)目守恒得：n(MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） )50.001 2 mol42，得n(MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） )1.92103 mol, 則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是1.92103 mol。答案：(1)Cu2HH2O2=Cu22H2O12(2)0.16(3)Fe

25、3被還原成Fe23Fe24HNO eq oal(sup1(),sdo1(3） =3Fe3NO2H2O(4)堿式851481071.92103 mol10解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4) 3SnCl22HCl=2FeSO4SnCl4H2SO4。(1)反應(yīng)前后Fe元素化合價降低，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑。(2)Sn元素化合價升高，SnCl2被氧化生成SnCl4，則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnCl2SnCl4。(3)該反應(yīng)為Fe2(SO4) 3SnCl22HCl=2FeSO4SnCl4H2SO4，反應(yīng)中SnCl2被氧化成SnCl4，Sn元素的化合價升高2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，電子從還原劑移

26、向氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (4)HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2，Sn元素的化合價由2價升高到4價，Hg元素的化合價由2價降低到1價，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12。答案：(1)Fe2(SO4)3(2)SnCl2SnCl4(3) (4)1211解析：(1)根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)器中KOH、MnO2和O2反應(yīng)生成K2MnO4和H2O，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O。(2)若貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，發(fā)生反應(yīng)：Al2O32KOH=2KAlO2H2O、SiO22KOH=K2SiO3H2O

27、，會導(dǎo)致KOH消耗量偏高。(3)電解錳酸鉀溶液制備高錳酸鉀，電解槽中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 失電子轉(zhuǎn)化為MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） ，電極反應(yīng)式為2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2e=2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） ，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，兩式相加得總反應(yīng)的離子方程式為2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2H2O eq o(=,sup7(電解),sdo5(） 2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 2OHH2。

28、(4)向K2MnO4溶液中通入適量CO2，二者反應(yīng)生成黑色固體MnO2、KMnO4，利用化合價升降法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3，反應(yīng)中3 mol K2MnO4有1 mol錳原子化合價由6價降為4價，作氧化劑，有2 mol錳原子化合價由6價升高到7價，作還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12。電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH可循環(huán)利用。(5)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式是6H2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 5H2C2O4=2Mn28H2O10CO2，則樣品中草酸晶體的物質(zhì)的量為n(H2C2O42H2O)514.8

29、01030.020 0 eq f(5,2) mol3.7103 mol，草酸晶體的質(zhì)量為3.7103 mol126 gmol10.466 2 g，則該草酸晶體的純度為 eq f(0.466 2 g,0.500 g) 100%93.2%。答案：(1)4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O(2)偏高(3)2MnO eq oal(sup1(2),sdo1(4） 2H2O eq o(=,sup7(電解),sdo5(） 2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4） 2OHH2(4)3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO312產(chǎn)率更高、KOH可循環(huán)利用(5)93.2%12解

30、析：(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價為3價；該反應(yīng)中過硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價由7價降低為6價，過硫酸鈉為氧化劑，亞氯酸鈉(NaClO2)中Cl的化合價由3價升高為4價，亞氯酸鈉為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(2)ClO2和MnO2均含兩種元素，且其中一種為氧元素，屬于氧化物；將ClO2通入MnSO4溶液中可檢測到Cl，同時有黑色MnO2沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl。(3)200 mg ClO2的物質(zhì)的量為 eq f(0.2 g,67.5 gmol1) 0.002 96 mol，因此ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.96103 molL1，根據(jù)圖像，要使NO的去除率更高，應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；當(dāng)溶液pH7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2，在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為