江西省上饒市2021年高考理綜-化學(xué)一模試卷【含答案】

1、江西省上饒市2021年高考理綜-化學(xué)一模試卷一、單選題1.（2021上饒模擬）生活離不開化學(xué)，下列行為不合理或有常識(shí)性錯(cuò)誤的是（ ） A.用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染 B.上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為符合題意響應(yīng)“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號(hào)，可把堅(jiān)果殼放到標(biāo)有 圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi) C.75(體積分?jǐn)?shù))的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒 D.蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同 2.（2021上饒模擬）某有機(jī)化合物鍵線式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是（ ） A.該有機(jī)物的分子式為C7H8O2 B.該有機(jī)物最多有15個(gè)原子共面 C.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2

2、發(fā)生還原反應(yīng) D.室溫下該有機(jī)物易溶于水 3.（2021上饒模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A.2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.物質(zhì)的量相等的重水與水相差2NA個(gè)中子 C.乙烯和丙烯組成的28g 混合氣體中含氫原子數(shù)為4NA D.pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-數(shù)目為0.2NA 4.（2021上饒模擬）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象、結(jié)論合理的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用結(jié)凈干燥的玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在干燥的pH試紙上試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的吸水性B將乙醇和濃硫酸混合溶液加

3、熱至170，將產(chǎn)生的氣體通人溴水中溴水褪色有乙烯生成C某無色溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體通入澄清石灰水中石灰水先變渾濁后變澄清無色溶液中一定含有CO 32- D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小無法判定A.A B.B C.C D.D 5.（2021上饒模擬）用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。有關(guān)說法正確的是（ ） A.電極為電解池的負(fù)極，吸收塔反應(yīng)為2NO+2S2O 42- +2H2

4、O=N2 +4HSO 3- B.電解池中的質(zhì)子運(yùn)動(dòng)方向是：左室質(zhì)子膜右室 C.電極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O- D.吸收塔中每處理1molNO則右室會(huì)生成11.2L的O2 6.（2021上饒模擬）位于三個(gè)不同周期的五種短周期主族元素F、W、X、Y、Z，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，F(xiàn)、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.W、F、X的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩不能發(fā)生反應(yīng) B.因?yàn)閅比F的氫化物穩(wěn)定，所以Y的氫化物沸點(diǎn)高于F C

5、.X與Y、Y與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同 D.W元素所在周期的主族元素簡(jiǎn)單離子半徑比較中，W的離子半徑最小 7.（2021上饒模擬）常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù) 隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是 （ ） 已知：A2的分布系數(shù)為 (A2-)=c(A2-)c(HA-)+c(A2-) A.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(H2A)c(HA- )c(A2- )c(H+)c(OH- ) B.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+

6、) c(OH-)，則c(Na+)C Fe K；sp；C；B（4）38；25633103064NAr3 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 (1)1個(gè)3-MBT中含CH 鍵：9個(gè)，CC 鍵：3個(gè)，C=C中含1個(gè)鍵，CS 鍵：1個(gè)，SH 鍵：1個(gè)，共有15個(gè)鍵，故0.1 mol該分子含1.5 mol 鍵，即1.5NA；(CH3)2C=CHCH2OH分子之間能形成氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高，而3-MBT不能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較低； (2)SeO3中心Se的價(jià)層電子對(duì)=電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+ 6-232 =3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知Se

7、O3為平面三角形結(jié)構(gòu)；SeO3得到電子變成陰離子，為了保證價(jià)電子總數(shù)不變，中心Se可失去相應(yīng)電子數(shù)，變?yōu)镹或C或Si，故其等電子體陰離子為：NO 3- 、CO 32- 或SiO 32- ；(3)隨著周期表往上往右，元素第一電離能成增大趨勢(shì)，故NC Fe K；根據(jù)題意，(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，根據(jù)價(jià)鍵理論知C與N之間為三鍵，即(CN)2結(jié)構(gòu)式為：NCCN，故C原子雜化方式為sp；泡利原理指同一原子軌道內(nèi)兩個(gè)電子自旋方向相反，故違背該原理的為C；洪特規(guī)則指同價(jià)軌道上，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，故違背該規(guī)則的為B，B選項(xiàng)中2pz軌道上電子自旋方向應(yīng)與2px、2py保持一致；(4)該

8、晶胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)= 818+1 =2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對(duì)角線長(zhǎng)度為4b，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則面上對(duì)角線長(zhǎng)度為 2a ，由勾股定理得：a2+( 2a )2=(4b)2 ， 解得a= 43b3 ，故晶胞體積=a3=( 43b3 )3 ， 2個(gè)Fe原子總體積= 24b33=8b33 ，則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為 8b33 ：( 43b3 )3= 38 ，即原子體積與晶體體積為 38 ；求晶體密度，即求晶胞密度，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m= 2NAmol56 g/mol ，由知，晶胞體積V=( 43b3 )3=( 43r10-103 )3 ， 故晶胞密度= mV =

9、 25633103064NAr3 ，即晶體密度為 25633103064NAr3 。【分析】（1）考查的物質(zhì)的成鍵數(shù)目，以及氫鍵的影響 （2）計(jì)算出成鍵數(shù)目和孤對(duì)電子即可，找出原子數(shù)相同且電子數(shù)相同即是等電子體 （3） 根據(jù)元素周期表確定電離能的比較根據(jù)成鍵類型確定雜化軌道 考查的是對(duì)泡利原理和洪特規(guī)則的運(yùn)用 （4）計(jì)算原子的總數(shù)和晶胞的體積根據(jù)=m/v計(jì)算即可12. （1）苯甲醇（2）2 + O2 催化劑 2 + 2H2O（3）（4）A（5）+CH3COCl +HCl（6）13；（7）CH3CH2OH CH3CHO 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，有機(jī)物的合成，芳香烴 (1)有機(jī)物 B的名稱為苯甲醇

10、； (2)B、C分別為苯甲醇、苯甲醛，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 + O2 催化劑 2 + 2H2O；(3)分析可知，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；(4)A有機(jī)物A為C6H5-CH2Cl，官能團(tuán)為Cl原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A說法不正確；B乙?；馓阴Ｂ群斜交?，屬于芳香族化合物，B說法正確；C化合物C為苯甲醛，含有醛基能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確；答案為A；(5) E、F分別為 、CH3COCl，發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HCl，方程式為 +CH3COCl +HCl；(6)化合物 D為 ，分子式為C8H7ON，同分異構(gòu)體符合氰基(-CN)接在苯環(huán)，能與金屬鈉反應(yīng)，則含有羥基，苯

11、環(huán)上含有2個(gè)取代基，-CN、-CH2OH有鄰間對(duì)3種；有3個(gè)取代基，-CN、-CH3、-OH，根據(jù)兩固定一游動(dòng)原則，固定在鄰位，有4種，間位有4種，對(duì)位有2種，合計(jì)13種；其中核磁共振氫譜峰的面積比為1：2：2：2，則氰基與CHOH在苯環(huán)的對(duì)位，即 ；(7)根據(jù)已知、，乙醛和NaCN反應(yīng)生成 ，再轉(zhuǎn)化為 即可，則流程為CH3CH2OH CH3CHO ?！痉治觥考妆皆诠庹盏臈l件下與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，根據(jù)已知，可知C中含有醛基，則C為苯甲醛；A為C6H5-CH2Cl；B為C6H5-CH2OH，名稱為苯甲醇；CD反應(yīng)已知，則D為 ；D發(fā)生已知，氰基變?yōu)轸然?，則E為 ；G發(fā)生已知中的第一步生成

12、乙?；馓阴Ｂ龋瑒tG為 ；E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)合F的分子式，則F為CH3COCl。江西省上饒市2021年高考理綜-化學(xué)一模試卷一、單選題1.（2021上饒模擬）生活離不開化學(xué)，下列行為不合理或有常識(shí)性錯(cuò)誤的是（ ） A.用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染 B.上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為符合題意響應(yīng)“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號(hào)，可把堅(jiān)果殼放到標(biāo)有 圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi) C.75(體積分?jǐn)?shù))的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒 D.蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同 A 【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 A用明礬凈水，是因?yàn)槊鞯\電離出的鋁離子水解產(chǎn)生

13、的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A符合題意； B題干中堅(jiān)果殼屬于干垃圾，圖標(biāo)為干垃圾圖標(biāo)，故B不符合題意；C75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精容易滲透病毒的細(xì)胞中，從而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，抑制病毒的復(fù)制。含氯消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質(zhì)變性，故三種物質(zhì)均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C不符合題意；D蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D不符合題意；故A。 【分析】A.除雜銅離子可以采用變成硫化銅的方式進(jìn)行除雜 B.考查的標(biāo)識(shí)的識(shí)別 C.考查的是常見的消毒物質(zhì)的識(shí)別 D.考查的物質(zhì)的鑒別，采用燃燒法2.（2021上饒模擬）某有機(jī)化

14、合物鍵線式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是（ ） A.該有機(jī)物的分子式為C7H8O2 B.該有機(jī)物最多有15個(gè)原子共面 C.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生還原反應(yīng) D.室溫下該有機(jī)物易溶于水 C 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) A該有機(jī)物的分子式為C8H8O2 ， 故A不符合題意； B苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，故除了-CH3上3個(gè)H以外，其他原子均可共面（共8個(gè)C、5個(gè)H、2個(gè)O一共15個(gè)原子），-CH3中的C中3個(gè)H最多只有1個(gè)H與上述平面共面，即該有機(jī)物最多有16個(gè)原子共面，故B不符合題意；C苯環(huán)可以與3個(gè)H2加成，羰基可以1個(gè)H2加成，所以1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生還原反應(yīng)，

15、故C符合題意；D苯酚在常溫下難溶于水，可推測(cè)該有機(jī)物常溫下也難溶于水，故D不符合題意；故C。 【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出分子式 B.考查的是結(jié)構(gòu)式中的原子共面情況 D.根據(jù)相似相溶原理即可得出3.（2021上饒模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A.2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.物質(zhì)的量相等的重水與水相差2NA個(gè)中子 C.乙烯和丙烯組成的28g 混合氣體中含氫原子數(shù)為4NA D.pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-數(shù)目為0.2NA C 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù) A在該反應(yīng)中，H2S

16、作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)也生成了2mol的還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA ， 故A不符合題意； B重水為D2O，D原子中含有一個(gè)質(zhì)子和中子，比H多一個(gè)中子，但選項(xiàng)中未明確給出物質(zhì)的量具體的值，所以無法判斷其中子數(shù)之差，故B不符合題意；C乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2 ， 分子量為14，所以28g混合氣體中含有的CH2的數(shù)目為2NA個(gè)，所含的氫原子數(shù)為4NA個(gè)，故C符合題意；D選項(xiàng)中未給出溶液溫度，無法確定此時(shí)水的離子積常數(shù)，故無法計(jì)算數(shù)目，故D不符合題意

17、；故C。 【分析】A.根據(jù)2H2S+SO2=3S+2H2O 4mol計(jì)算即可 B.考查的是中水和水中的中子數(shù) C.最簡(jiǎn)式相同時(shí)的原子個(gè)數(shù)計(jì)算 D.考查的是指明條件4.（2021上饒模擬）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象、結(jié)論合理的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用結(jié)凈干燥的玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在干燥的pH試紙上試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的吸水性B將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170，將產(chǎn)生的氣體通人溴水中溴水褪色有乙烯生成C某無色溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體通入澄清石灰水中石灰水先變渾濁后變澄清無色溶液中一定含有CO 32- D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L

18、ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小無法判定A.A B.B C.C D.D D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) A濃硫酸將試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A不符合題意； B乙烯中可能混有二氧化硫，乙烯與二氧化硫均與溴水反應(yīng)，由現(xiàn)象不能說明乙烯生成，故B不符合題意；C無色氣體為二氧化碳、二氧化硫，則原溶液中有CO 32- 或HCO 3- 等，故C不符合題意；DNa2S過量，無法比較Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小，故D符合題意；故D。 【分析】A.考查的是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) B.考查的是產(chǎn)物的檢驗(yàn)，能使溴水褪色

19、的物質(zhì)不一定是乙烯 C.考查的是氣體的檢驗(yàn)，使澄清石灰水變渾濁的不一定是二氧化碳 D.考查的是難溶沉淀的轉(zhuǎn)換，但是反必須少量 5.（2021上饒模擬）用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。有關(guān)說法正確的是（ ） A.電極為電解池的負(fù)極，吸收塔反應(yīng)為2NO+2S2O 42- +2H2O=N2 +4HSO 3- B.電解池中的質(zhì)子運(yùn)動(dòng)方向是：左室質(zhì)子膜右室 C.電極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O- D.吸收塔中每處理1molNO則右室會(huì)生成11.2L的O2 C 【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，電解池工作原理及應(yīng)用，物質(zhì)的量

20、的相關(guān)計(jì)算 A電極中HSO 3- S2O 42- 得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極，電解池中沒有負(fù)極，A不符合題意； B電極是陰極，電極是陽極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以質(zhì)子的移動(dòng)方向是：右室質(zhì)子膜左室，B不符合題意；C電極是陽極，水電離出的氫氧根被氧化生成氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O ，C符合題意；D吸收塔中處理1 mol NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，則生成O2為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，但選項(xiàng)沒有注明溫度和壓強(qiáng)，D不符合題意；故C。 【分析】根據(jù)硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的還原反應(yīng)，故電極1是陰極，2是陽極，聚集大量的陰離子，氫氧根失去電子，發(fā)生氧化反

21、應(yīng)，根據(jù)吸收塔中的電子情況即可計(jì)算陽極氣體的物質(zhì)的量6.（2021上饒模擬）位于三個(gè)不同周期的五種短周期主族元素F、W、X、Y、Z，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，F(xiàn)、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.W、F、X的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩不能發(fā)生反應(yīng) B.因?yàn)閅比F的氫化物穩(wěn)定，所以Y的氫化物沸點(diǎn)高于F C.X與Y、Y與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同 D.W元素所在周期的主族元素簡(jiǎn)單離子半徑比較中，W的離子半徑最小

22、D 【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 AW、F、X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、H2SO4、Al(OH)3 ， Al(OH)3為兩性，兩兩能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意； B氫化物穩(wěn)定性與氫化物沸點(diǎn)無關(guān)，B不符合題意；CX與Y、Y與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物分別為Na2O2、H2O2 ， Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，C不符合題意；DW元素簡(jiǎn)單離子為Al3+ ， 其所在周期的主族元素離子半徑最小，D符合題意；故D?！痉治觥縒、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X為Na；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的

23、2倍，Y的最外層電子數(shù)大于1，則Z為H；Y可形成2條共價(jià)鍵，則Y為O；W原子的最外層電子數(shù)為3，則為Al；F、Y位于同一主族，則F為S。7.（2021上饒模擬）常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù) 隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是 （ ） 已知：A2的分布系數(shù)為 (A2-)=c(A2-)c(HA-)+c(A2-) A.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(H2A)c(HA- )c(A2- )c(H+)c(OH- ) B.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)

24、 c(OH-)，則c(Na+)C Fe K；sp；C；B（4）38；25633103064NAr3 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 (1)1個(gè)3-MBT中含CH 鍵：9個(gè)，CC 鍵：3個(gè)，C=C中含1個(gè)鍵，CS 鍵：1個(gè)，SH 鍵：1個(gè)，共有15個(gè)鍵，故0.1 mol該分子含1.5 mol 鍵，即1.5NA；(CH3)2C=CHCH2OH分子之間能形成氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高，而3-MBT不能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較低； (2)SeO3中心Se的價(jià)層電子對(duì)=電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+ 6-232 =3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知SeO

25、3為平面三角形結(jié)構(gòu)；SeO3得到電子變成陰離子，為了保證價(jià)電子總數(shù)不變，中心Se可失去相應(yīng)電子數(shù)，變?yōu)镹或C或Si，故其等電子體陰離子為：NO 3- 、CO 32- 或SiO 32- ；(3)隨著周期表往上往右，元素第一電離能成增大趨勢(shì)，故NC Fe K；根據(jù)題意，(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，根據(jù)價(jià)鍵理論知C與N之間為三鍵，即(CN)2結(jié)構(gòu)式為：NCCN，故C原子雜化方式為sp；泡利原理指同一原子軌道內(nèi)兩個(gè)電子自旋方向相反，故違背該原理的為C；洪特規(guī)則指同價(jià)軌道上，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，故違背該規(guī)則的為B，B選項(xiàng)中2pz軌道上電子自旋方向應(yīng)與2px、2py保持一致；(4)該晶

26、胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)= 818+1 =2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對(duì)角線長(zhǎng)度為4b，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則面上對(duì)角線長(zhǎng)度為 2a ，由勾股定理得：a2+( 2a )2=(4b)2 ， 解得a= 43b3 ，故晶胞體積=a3=( 43b3 )3 ， 2個(gè)Fe原子總體積= 24b33=8b33 ，則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為 8b33 ：( 43b3 )3= 38 ，即原子體積與晶體體積為 38 ；求晶體密度，即求晶胞密度，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m= 2NAmol56 g/mol ，由知，晶胞體積V=( 43b3 )3=( 43r10-103 )3 ， 故晶胞密度= mV =

27、25633103064NAr3 ，即晶體密度為 25633103064NAr3 。【分析】（1）考查的物質(zhì)的成鍵數(shù)目，以及氫鍵的影響 （2）計(jì)算出成鍵數(shù)目和孤對(duì)電子即可，找出原子數(shù)相同且電子數(shù)相同即是等電子體 （3） 根據(jù)元素周期表確定電離能的比較根據(jù)成鍵類型確定雜化軌道 考查的是對(duì)泡利原理和洪特規(guī)則的運(yùn)用 （4）計(jì)算原子的總數(shù)和晶胞的體積根據(jù)=m/v計(jì)算即可12.（2021上饒模擬）某研究小組以下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。 已知： RCN RCOOH RCOOH SOCl2 RCOCl ROH RCOOR（1）有機(jī)物 B的名稱為_。 （2）B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （3）物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）下列說法錯(cuò)誤的是_ 。 A.有機(jī)物A能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) B.乙?；馓阴Ｂ葘儆诜枷阕寤衔?C.化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng) （5）EFG