初中化學第十單元知識點

1、 第十單元酸和堿一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱為指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液等。說明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、堿溶液中呈現出不同顏色的物質都可做指示劑。（2）指示劑在酸堿溶液中才能呈現出不同的顏色，不溶的物質不能使指示劑變色。（3）注意變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。（4）指示劑溶液酸堿紫色石蕊變紅變藍無色酚酞不變變紅二、酸酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無

2、色液體純凈的無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油另：常見的酸還有：硝酸，醋酸等。生活中常見的物質中也含有酸，如食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車鉛蓄電池中含有硫酸等。注意：濃鹽酸和濃硝酸因易揮發(fā)，敞口防止在空氣中時，其溶質質量會減少，溶質的質量分數也會減小；濃硫酸因易吸水，敞口放置于空氣中時，其溶質質量會增加，溶質質量分數也會減小，故上述酸均需密封保存。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分。利用濃硫酸的吸水

3、性可將其作為氣體的干燥劑，干燥不和他反應的氣體。（2）脫水性（腐蝕性） 濃硫酸有強烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用。（3）濃硫酸的稀釋現象：A、用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很燙。B、水立刻沸騰，液滴向四周飛濺，放出大量的熱。解釋：A、弄濃硫酸溶于水放熱（濃硫酸溶于水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到水分子中去，這是吸熱的物理過程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，這是放熱的化學過程。由于放出的熱量大于吸收的熱量，所以表現為放熱）。B、水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使

4、水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。操作：在稀釋濃硫酸溶液時，一定要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速的擴散，切不可把水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，沉在水下，同時溶解過程中放出大量的熱會使硫酸液滴四處飛濺，易造成危險。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫溶液。注：濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋發(fā)生的都是物理變化；而濃硫酸的脫水性的實質是把有機物中的氫、氧元素按水的組成比（原子數目比為2:1）脫去，留下黑色的炭，所以脫水性屬于化學性質。3、酸的通性（具有通性的原因：酸

5、離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （鎂、鋅、鐵等）利用這條性質在實驗室可用酸來制氫氣。（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 利用此條性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。注：A、在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫。而當活潑金屬與氧化性很強的硝酸、濃硫酸反應時，就沒有氫氣產生。B、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應。所以這些金屬的制品不能用于盛放酸的稀溶液。為了防止金屬設備被酸腐蝕，化工生產中常將所使用的金屬設備的表面涂上搪瓷等保護層。C、除銹時不能將金屬制品長時間的浸在酸中，因為金屬制

6、品表面的銹被除去之后，就會露出金屬，金屬會和酸繼續(xù)反應，被腐蝕。三、堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法CaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注：A、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易潮

7、解的性質，可用氫氧化鈉做干燥劑。B、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被他腐蝕。實驗時最好戴上防護眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3H2O）也是較為常見的堿。氨水是由氨氣溶于水形成的，具有揮發(fā)性，具有特殊的氨臭味。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 = 4 * GB3 由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳氣體用氫氧化鈉溶液；由于二氧化碳與氫氧化鈉反應沒有明顯的現象，而與氫氧化鈣反應有渾濁的現象，所以檢