2022高考理綜化學(xué)2022高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、第 PAGE6 頁(yè) 共 NUMPAGES6 頁(yè)2022高考理綜化學(xué) 2022高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)作為理綜的主要科目，化學(xué)很多知識(shí)點(diǎn)都很難理解，20_高考有哪些必記的知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)WTT了20_高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，吧。20_高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：定律但凡除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色一樣或者相似。但凡可溶于水或者可跟水反響的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫。但凡有很強(qiáng)的復(fù)原性而又溶于水或者能跟水起反響的氣體都具有特別難聞的

2、刺激性氣味，如H2S。定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)展的同一個(gè)可逆反響，假設(shè)滿足初始時(shí)兩容器參加的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，那么建立的平衡等效。在定溫、定容且容積一樣的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)展的同一個(gè)可逆的反響，假設(shè)滿足初始時(shí)兩容器參加的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，那么數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓!5.一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5，SO3。20_高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)

3、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的

4、離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存(1)具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3

5、-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH

6、-=1 _10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+.MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下那么不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不

7、能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O20_高考理綜必記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原電池正負(fù)極的判斷(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反響的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但詳細(xì)情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的挪動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反響判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反響，正極總是發(fā)生復(fù)原反響。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，假設(shè)某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;假如某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，假如一電極上產(chǎn)生氣