3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 練習(xí)（解析版）

1、影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 練習(xí)（解析版）.為使Na2s溶液中c （Na+） /c （S2-）的值減小，可加入的物質(zhì)是（）鹽酸 適量的NaOH溶液 適量的KOH溶液 適量的K2s固體A.B.C.D.【答案】C【解析】Na2s溶液中存在水解平衡：S c (NH4+) c (H+)c (OH ),故答案為:c (CD c (NH4+) c (H+) c (OH )；K 1 n-14NaHCO3 水解溶液顯堿性，pH=8,那么 c (H+) =10-8mol/L,那么 c (OH )=-= c(H+) IO-1。mol/L=lX10-6mol/L,氫氧根離子全部由水電離，那么溶液中水電離

2、出的0丁濃度為lOmoi/L, 故答案為：lOmol/L。.溶液中的化學(xué)反響大多是離子反響。根據(jù)要求回答以下問題：(1)鹽堿地(含較多Na2co3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性 的原因：;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反響原理：o(2)假設(shè)取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，那么 m n (填或“ = ”)(3)常溫下，在pH = 6的CH3COOH與CH3coONa的混合溶液中水電離出來的c (OH )=等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，那么氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH,即mHYHZ,物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、

3、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的順序是（）A. NaX, NaZ, NaYA. NaX, NaZ, NaYB. NaZ, NaY, NaXC. NaX, NaY, NaZD. NaY, NaZ, NaX【答案】B【解析】溶液酸性越強(qiáng)，那么對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，酸根離子的水解顯堿性，故酸的酸性越 強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的酸根離子水解產(chǎn)生的氫氧根離子越少，pH越小，酸性：HXHYHZ, 那么 pH： NaZ, NaY, NaX。應(yīng)選：B。.以下有關(guān)物質(zhì)的用途，直接與水解的性質(zhì)有關(guān)的是（）NaQO作漂白劑B.用NH3制氮肥C.明磯作凈水劑D.用食醋除水垢【答案】c【解析】A.NaClO具有強(qiáng)氧

4、化性，可作消毒、漂白劑，與水解無關(guān),故A錯(cuò)誤；NH3制氮肥是利用氨氣顯堿性，與酸反響生成錢鹽，故B錯(cuò)誤；C.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑，故C正確；D.食醋溶解水垢，是醋酸電離出的氫離子溶解碳酸鈣等難溶物，與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Co.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）A. 0.lmolLr的醋酸溶液加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱B.用濃NaHCO3溶液與濃A12 （SO4） 3溶液混合作滅火劑C.熱的純堿溶液有利于除去廢鐵屑外表的油污D.配制FeC13溶液時(shí)，將FeC13固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度【答案】A【解析】A.稀釋促進(jìn)電離，且

5、氫離子濃度減小，那么溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，與水解無關(guān), 故A選；B.濃NaHCO3溶液與濃A12 （SO4）3溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，可作滅火劑，故B不 選；C.熱的純堿可促進(jìn)油污的水解，那么熱的純堿溶液有利于除去廢鐵屑外表的油污，故c不選；D.濃鹽酸可抑制鐵離子水解，那么配制FeC13溶液時(shí)，將FeC13固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀 釋到所需的濃度，故D不選；應(yīng)選：Ao14.如圖為探究鋁片和Na2c03溶液反響的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）用由外口口%。N：()用帙】UUJV無明顯現(xiàn)象鋁片外表產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2)A.

6、 Na2c03 溶液顯堿性的原因：CO32 - +H2OHCO3- +0HB.加熱和H2逸出對(duì)CO32一水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的C.比照實(shí)驗(yàn)I、in,說明Na2c03溶液能破壞鋁外表的氧化膜D.推測出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁【答案】B【解析】A.碳酸根是多元弱酸的酸根離子，分步水解以第一步水解為主，因此碳酸鈉溶液顯堿性的 原因?yàn)椋篊O32 +H2O = HCO3 +0H ,故 A 正確；B.鹽類水解為吸熱過程，加熱可促進(jìn)鹽類的水解；氫氣的逸出有利于鋁和0H.的反響，0H.被消 耗也會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，所以加熱和氫氣逸出都會(huì)對(duì)C03?-的水解平衡起到促進(jìn)作用，故B 錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)in

7、中產(chǎn)生了氣泡，說明A1單質(zhì)發(fā)生了反響；A1單質(zhì)由于性質(zhì)活潑，外表往往會(huì)生成致密的 氧化鋁薄膜，從而使得內(nèi)部的ai單質(zhì)被保護(hù)；因此由現(xiàn)象可說明實(shí)驗(yàn)ni中鋁片外表的氧化鋁被碳酸 鈉溶液破壞掉了，故C正確；D.碳酸鈉溶液與A1單質(zhì)反響，可將其轉(zhuǎn)化為A102,由于碳酸根水解平衡被促進(jìn)，導(dǎo)致溶液中含 有較多的HC03-,其可與A102-反響生成Al (0H) 3白色沉淀，故D正確；應(yīng)選：Bo15.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.明磯能水解生成Al (0H) 3 膠體，可用作凈水劑B.水解反響NH4+H2O=NH3H2O+H+到達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.草木灰與鏤態(tài)氮肥不宜混合使用D.鹽類水解反響的

8、逆反響是中和反響【答案】B【解析】A.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮 雜質(zhì)，所以能凈水，故A正確；B.升高溫度促進(jìn)鹽的水解，水解反響NH4+H2O=NH3H2O+H+到達(dá)平衡后，升高溫度平衡正向移 動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.草木灰可以與鏤態(tài)氮肥混合會(huì)發(fā)生雙水解反響，使氨氣易逸出，土壤中鏤根離子濃度降低，從而降低肥效，故c正確；D.鹽類水解反響是鹽與水反響生成酸和堿，酸與堿發(fā)生中和反響生成鹽和水，所以鹽類水解反響的 逆反響是中和反響，故D正確。應(yīng)選：Bo 16.以下事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是()A.明磯可以凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好C.實(shí)驗(yàn)室配制Fe

9、C12溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D.向FeCh溶液中加入KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【解析】A.明磯是十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAI (S04)2-12H2O,明磯在水中電離的鋁離 子發(fā)生水解，離子反響為AF+3H200Al (0H) 3 (膠體)+3H+,故A不選；B.純堿為Na2c03,在溶液中水解顯堿性，加熱堿性增強(qiáng)，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水 解，故純堿能去油污，故B不選；C. FeC12溶液亞鐵離子水解：Fe2+2H2OFe (OH) 2 (膠體)+2H+,加入少量鹽酸抑制亞鐵離子水 解，故C不選；D.將KOH溶液加入FeC13溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反響，離

10、子方程式：Fe3+3OH:=Fe (OH) 3 I ,與鹽類水解無關(guān)，故D選；應(yīng)選：D。17.實(shí)驗(yàn)測得0.5mLI/i CH3coONa溶液和H20的pH隨溫度變化的曲線如下圖。下用說法 正確的選項(xiàng)是()雙選A.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c (OH )增大B.隨溫度升高，H2O的pH逐漸減小，是因?yàn)樗衏 (H+) c (OH )C.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH降低是因?yàn)镃H3co0一水解平衡向逆反響方向移動(dòng)的結(jié)果【答案】AC【解析】A、隨溫度升高，CHsCOONa溶液中CH3coO一的水解程

11、度變大，Kw也增大，故c (OH)增大，故A正確；B、隨溫度升高，因?yàn)镵w逐漸增大，H20的pH逐漸減小，但任何溶液中，水是中性的，純水中 c (H+)始終等亍c (0H ),故B錯(cuò)誤；C、隨溫度升高，Kw逐漸增大，CH3coONa溶液中CH3co0一的水解程度變大，故溶液pH變化是Kw改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故C正確；D、隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH會(huì)降低，是因?yàn)殡S著溫度的升高，水的離子積常數(shù)Kw在 逐漸增大，c (H+)和c (0H )均在增大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：ACo18.表中所示的一組物質(zhì)：序號(hào)r;物質(zhì)H2SO4NaOHCH3COOHNH3H2ONa2c03NH4cl

12、HC1NaCl回答以下問題:(1)常溫時(shí)，(HmokL，的溶液呈堿性的是。(填序號(hào))(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L HC1氣體完全溶于蒸儲(chǔ)水中，形成2500mL溶液，那么該溶液的pH =(3)常溫時(shí)，pH=4的H2s04溶液中，由水電離出的c (H+) =,pH=9的Na2c03 溶液中由水電離出的 c ( 0H ) =o(4)常溫時(shí)，向CH3C00H溶液中加入少量NH4C1固體，電離平衡常數(shù)Ka。(填“增大”、“減小”或“不變”)【答案】；0；10lomol/L； 10-5mol/L；(4)不變?！窘馕觥?1)常溫時(shí)，O.lmoll”的溶液呈堿性的是NaOH、NH3F2O、Na2c03,故答案為

13、：；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L HC1氣體物質(zhì)的量n=一浮一=0.25mol,完全溶于蒸儲(chǔ)水中，形成22. 4L/mol2500mL 溶液，c (HC1) =n (H+)25mo1 =lmol/L,那么該溶液的 pH=O,0. 25L故答案為：0；(3)常溫時(shí)，pH=4的H2so4溶液中，c (H+) =10Ymoi/L,水溶液中存在離子積常數(shù)，溶液中氫 離子濃度來源于硫酸，氫氧根離子濃度來源于水的電離，c (H+) c (0H ) =1()74,據(jù)此計(jì)算，由水電離出的c (H+)=水電離出的c (0H )=水電離出的c (H+)=水電離出的c (0H )=lmol/L=10 10-4- 10

14、mol/L, pH=9 的 Na2c03 溶液中，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液中存在離a-14子積常數(shù)，由水電離出的c ( 0H ) =一mol/L=10 NaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH = 8的NaHCCh溶液中水電離出子積常數(shù)，由水電離出的c ( 0H ) =一mol/L=10 NaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH = 8的NaHCCh溶液中水電離出 的01濃度為 o【答案】(1) AF+3H20aAi (OH) 3+3H+,水解生成的Al (OH) 3具有強(qiáng)的吸附作用;(2)反響吸熱降低溫度；固體

15、氧化物隔絕空氣(水蒸氣稀釋空氣)； (3) +4； (4) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH )； (5) 10 6moi/L。【解析】(1)明磯中含有AF+,在水中發(fā)生水解反響,生成A1(OH明膠體,即A/+3H200Al (0H)3+3H+, Al (OH) 3膠體具有強(qiáng)的吸附作用，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而能凈水，故答案為：AF+3H2OWA1 (OH) 3+3H+,水解生成的Al (OH) 3具有強(qiáng)的吸附作用；mol/L,10-9故答案為：l()7mol/L； 10 5moi/l；(4)常溫時(shí)，向CH3co0H溶液中加入少量NH4cl固體，溫度不變電離

16、平衡常數(shù)Ka不變，故答案為：不變。19.我們的生活離不開化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。(1)明磯是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字表達(dá)解釋其凈水的原理:(2)化合物Mg5A13 (OH) 19 (H2O) 4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)發(fā)生如下分解反響：2Mg5A13(OH) 19 (H2O) 427H2O+1 OMgO+3 AI2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：(4) 25c時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反響平衡時(shí)溶液中c (NH4+) =c (Cl),那么溶液顯 o (填“酸” “堿”或“中”)性【答案】(1) Na2cO3+H2O=N

17、aOH+NaHCO3; Na2cO3+CaSO4 = Na2so4+CaCO3 I ；(3) 10-* 2 3 * * * * 8mol/L；(4)中?！窘馕觥?1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，化學(xué)方程式為 Na2cO3+H2O=NaOH+NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4, Na2c。3、CaSO4反響生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反響方程式為 Na2cO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3 I ,故答案為：Na2cO3+H2O=NaOH+NaHCO3; Na2co3+CaSO4=Na2SO4+CaCC3 I

18、；(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相o Fe (OH) 3 的 Ksp= 1.0X10-38(3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反響的離子方程式是 o(4) 25c時(shí)，pH=ll的KOH溶液和pH=ll的K2co3溶液中，由水電離出的c (OHD的比值 為 0【答案】(1) Fe3+3H2OFe (OH) 3 (膠體)+3H+, Fe (OH) 3膠體可以吸附水中懸浮物；(2)在干燥的HC1氣流中加熱脫水；2；(3) A13+3HCO3 =A1 (OH) 3 I +3CO2 t ；(4) 10-8?！窘馕觥?1) FeC13溶液中Fe3+能發(fā)生水解反響：Fe3+3H2OFe (OH) 3 (膠體)+3H+, Fe (OH) 3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeC13溶液可用作凈水劑，故答案為：Fe3+3H2O=Fe (OH) 3 (膠體)+3H+, Fe (OH) 3膠體可以吸附水中懸浮物；(2)由FeC13-6H2O晶體在蒸干除水過程中Fe?.能發(fā)生水解反響：Fe3+3H2OFe (OH) 3+3+，水 解反響為吸熱反響，加熱促進(jìn)Fe3+的水解，導(dǎo)致無法得到純潔的無水FeCh,要得到得到純的無水 FeC13需要在蒸發(fā)過程中抑制Fe3