2021-2022學年浙江省金華十校高二下學期期末調(diào)研考試化學試題（含解析）

1、 金華十校2021-2022學年第二學期期末調(diào)研考試高二化學試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；0-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Cr-52；Fe-56；Cu-64。一、選擇題(每個小題給出的四個備選項中只有一個符合題目要求)1. 下列屬于烴的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】ACH3CHO是乙醛，是烴的衍生物，屬于醛，A項錯誤；B是甲胺，是烴的衍生物，B項錯誤；CCH3CH2OH是乙醇，是烴的衍生物，屬于醇，C項錯誤；DCH3CH3中僅含有C、H兩種元素，因此屬于烷烴，D項

2、正確；答案選D。2. 下列表示不正確的是A. 價層電子排布圖：B. 葡萄糖可表示為：C. 氯原子的結構示意圖：D. 乙烷的空間充填模型：【答案】B【解析】【詳解】A的價電子排布式為3s23p4，價層電子排布圖為，故A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，故B錯誤；C氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子層為3，最外層電子數(shù)為7，原子的結構示意圖為，故C正確；D乙烷的結構簡式為CH3CH3，空間充填模型為，故D正確；故選B。3. 下列說法正確的是A. 和的化學性質(zhì)幾乎完全相同B. 、互為同素異形體C. 和 互為同分異構體D. 和 互為同系物【答案】A【解析】

3、【詳解】A和為同位素，兩者的化學性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B、離子不能互為同素異形體，B錯誤；C 和 不互為同分異構體，屬于同一種物質(zhì)，C錯誤；D 僅含有酚羥基， 除了酚羥基還有醇羥基，兩者結構不相似不是互為同系物，D錯誤；答案選A。4. 下列說法不正確的是A. 烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解B. 乙烯與苯使溴水褪色的原因相同C. 許多糖果有芳香氣味是因為含有酯D. 氟氯烴泄漏會導致臭氧層空洞【答案】B【解析】【詳解】A酯類化合物具有芳香氣味，水果中含大量的酯類物質(zhì)，則許多水果有芳香氣味，是因為含有酯類化合物，A正確；B苯不含碳碳雙鍵，所以苯和溴水不發(fā)生加成反應，苯是非極性分子，溴是非極性分子，根

4、據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，所以兩種物質(zhì)使溴水褪色的原因不同，B錯誤；C通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或酸性高錳 酸鉀等強氧化劑都不發(fā)生反應，烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解，C正確；D氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧層空洞，D正確；故選B。5. 完成下列實驗所選擇的裝置和試劑(夾持裝置已略去)正確的是ABCD實驗制備乙酸乙酯提純混有少量的檢驗乙炔的生成比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性裝置和試劑A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A乙酸乙酯的制備和收集裝置均準確，A選項正確；B乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生二氧化碳，引

5、入新的雜質(zhì)氣體，B選項錯誤；C電石中的雜質(zhì)會與水反應生成H2S，也能與溴水反應，干擾乙炔的檢驗，C選項錯誤；D通入苯酚鈉溶液的CO2中混有揮發(fā)出的乙酸，無法驗證碳酸與苯酚的酸性強弱，D選項錯誤；答案選A。6. 下列敘述正確的是A. p能級的、軌道相互垂直，能量B. 一個基態(tài)原子中可以有2個運動狀態(tài)完全相同的電子C. 基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素一定位于周期表s區(qū)D. 飽和烴分子中所有碳原子均為雜化【答案】D【解析】【詳解】A相同p能級的、軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，A項錯誤；B在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每

6、個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，即在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，B項錯誤；C29號Cu的價電子排布式為：，位于周期表ds區(qū)，C項錯誤；D飽和烴分子中碳原子都是正四面體結構，所以其所有碳原子均為雜化，D項正確；答案選D。7. 下列說法正確的是A. 棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成和B. 米酒中甜味的形成過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖C. 合成硝化纖維、聚酯纖維和醋酸纖維都要用到纖維素D. 甲醛、氯化鋇、氫氧化鉀和硫酸鈉均能使蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A絲和毛的成分為蛋白質(zhì)，除了C、H、O元素外還含有N、S等元素，燃燒產(chǎn)物除和外，還有N、S化合物，A錯誤；

7、B米酒中甜味為葡萄糖，米中含有淀粉，所以過程為：淀粉麥芽糖葡萄糖，B正確；C聚酯纖維俗稱滌綸，是由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，不用纖維素，C錯誤；D飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不會變性，D錯誤；故選B。8. 下列實驗不能達到預期目的的是A. 可用冠醚識別離子、B. 飽和溶液中加濃鹽酸會析出晶體C. 可用碘水檢驗淀粉是否水解完全D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A可用冠醚識別離子、，絡合速度有所不同，A正確；B飽和食鹽水中存在氯離子和鈉離子，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，故會有氯化鈉晶體析出，B正確；C淀粉遇碘變藍，故可以用碘水

8、檢驗淀粉是否水解完全，C正確；D顏色反應是指蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，濃硫酸不能，D錯誤；答案選D。9. 下列說法不正確的是A. 石墨晶體中存在共價鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B. 純金屬中加入其它元素會改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C. 和晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型不相同D. 液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物【答案】D【解析】【詳解】A石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)碳與碳之間以共價鍵連接，同時層內(nèi)還有類似于金屬鍵的作用力，所以石墨晶體屬于混合型晶體，A正確；B純金屬中原子排列規(guī)則有序，當加入其他元素后蓋面規(guī)則的層狀排列，使得原子不易發(fā)生相對滑

9、動，從而增大金屬的硬度，B正確；C為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，為共價晶體，熔化時破壞共價鍵，所以二者熔化時克服粒子間作用力的類型不同，C正確；D液晶為由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過程中存在的取向有序的流體，既有液體的易流動性，還保留著部分晶態(tài)物質(zhì)分子的各向異性有序排列，是一種兼有晶體和液體的部分性質(zhì)的中間態(tài)，D錯誤；故選D。10. 下列敘述正確的是A. 共價鍵的方向性使金剛石晶體有脆性，延展性較差B. 三氟氨硼烷()分子中，N和B的雜化方式不同C. 能與HF形成氫鍵，所以會溶于氫氟酸D. 金屬能導電是因為金屬在電場作用下先釋放自由電子再定向運動【答案】A【解析】【詳解】A金剛石中C-C之間以共價鍵連接形

10、成空間網(wǎng)狀結構，但由于共鍵價具有方向性，在敲擊或擠壓時，可發(fā)生斷裂，使共價鍵斷裂產(chǎn)生斷面，因而金剛石晶體有脆性，延展性差，A正確；BN與B之間形成配位鍵，使得N和B的價層電子對數(shù)均為4，都采取sp3雜化，B錯誤；C溶于氫氟酸是因為能與HF反應，C錯誤；D金屬中存在有自由電子，在未通電的情況下，電子在做無規(guī)則運動，通電后，在外加電場的作用下自由電子做定向移動，D錯誤；故選A。11. 甜味劑阿斯巴甜的結構如圖所示。下列關于阿斯巴甜的說法正確的是A. 常溫下阿斯巴甜易溶于水(即)B. 阿斯巴甜最多能和發(fā)生反應C. 阿斯巴甜含有的官能團有酰胺鍵、酯基、氨基與羥基D. 阿斯巴甜的分子式為【答案】D【解析

11、】【詳解】A結構中有較大基團的憎水劑酯基和烴基，因此其溶解度應該不會很大，A選項錯誤；B結構中含有1個羧基、1個肽鍵和1個酯基，因此發(fā)生水解反應和中和反應消耗的NaOH最多為3mol，B選項錯誤；C該結構中含有羧基、酯基、肽鍵、氨基等官能團，C選項錯誤；D該分子的分子式為C14H18N2O5，D選項正確；答案選D。12. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A. 溴乙烷與溶液生成淡黃色沉淀：B. 的溶液中加濃KI溶液，振蕩后紫紅色變淺：C. 硫酸銅溶液中加入過量氨水：D. 溴水與苯在催化下制溴苯：【答案】B【解析】【詳解】A溴乙烷不屬于電解質(zhì)，在溶液中不會電離出溴離子，所以溴乙烷中加熱硝酸銀

12、溶液不會生成溴化銀沉淀，A錯誤；BI+I2 I為可逆反應，加KI平衡正向移動，碘的濃度減小，溶液紫紅色變淺，B正確；C先生成氫氧化銅沉淀，反應為Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，后與氨水反應生成四氨合銅絡離子，Cu(OH)2+ 4NH3H2O=Cu (NH3)42+ +4H2O+2OH-，則先產(chǎn)生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液，C錯誤； D苯與溴水不反應，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，D錯誤；故選B。13. 由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的

13、單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A. 四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B. 離子空間構型為三角錐形C. W、Z形成的酸根的價層電子對數(shù)均為4D. 原子半徑：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，且W只能形成一條共價鍵，則W為Cl；Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，Z形成2個共價鍵，則Z為O元素，Y形成3個共價鍵，則Y為N，X形成四條共價鍵，其原子序數(shù)小于N，則X為C，以此來解析；【詳解】A氫和氯只能形成極性共價鍵HCl，A錯誤；BNO價電子對個數(shù)(5+1-30) =3，無孤對電子，價電子對的幾何構型是平面三

14、角形，參與成鍵的原子數(shù)是3個，所以NO的空間構型是平面三角形，B錯誤；CW、Z形成 ClO-、ClO、ClO、ClO四種酸根離子，價層電子對數(shù)分別為(7+1-10) =4、(7+1-20)=4、(7+1-30)=4、(7+1-40)=4均為4，C正確；D電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小， Y(N) X(O) W(Cl)，D錯誤；故選C。14. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，2.24L中含氯原子數(shù)目為B. 5.2g基態(tài)鉻原子中，s能級電子比p能級電子多C. 45g晶體中含硅氧四面體(如圖所示)數(shù)目為D. 配合物中含有配位鍵的數(shù)目為

15、【答案】C【解析】【詳解】A標準狀況下是液體，2.24L的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，5.2g基態(tài)鉻原子中p能級電子比s能級電子多，故B正確；C根據(jù)圖示，1個硅氧四面體含有1個硅原子，硅原子數(shù)即硅氧四面體數(shù)，45g晶體中含硅氧四面體(如圖所示)數(shù)目為=，故C正確；D中有1個配位鍵、中有6個配位鍵，配合物中含有配位鍵的數(shù)目為，故D錯誤；選C。15. 工業(yè)利用反應對進行資源化利用，以降低碳排放。下列有關說法不正確的是反應：反應：A. 用苯乙烷制取化合物，要經(jīng)過加成、取代、消去三步B. 改變條件，反應可能獲得高分子化合物C

16、. 是由極性鍵構成的非極性分子D. 反應、反應均符合化學反應綠色化的要求【答案】A【解析】【詳解】A苯乙烷先光照下與Cl2發(fā)生取代反應，生成，然后再在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，即化合物I，只需要取代和消去兩步即可，A錯誤；B改變條件可發(fā)生聚合反應：，生成物為高分子，B正確；C結構式為，含有極性鍵，正負電荷中心重合，所以為非極性分子，C正確；D反應、反應對應的原子利用率都為100%，均符合化學反應綠色化的要求，D正確；故選A。16. K元素有如下電子排布狀態(tài)：、；Ca元素有如下電子排布狀態(tài)；、。它們再失去1個電子所需能量由小到大的順序是A. B. C. D. 【答案】D【解析

17、】【詳解】和的核外電子排布式相同K的核電荷數(shù)小于Ga，故，中，K的最外層已經(jīng)全部失去，不易再失去電子， 再失去1個電子所需能量最大，次之，它們再失去1個電子所需能量由小到大的順序是，故D項正確；答案選D。17. 如圖是甲苯的一些轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物未標出)，有關說法正確的是A. 反應的產(chǎn)物可能是B. 反應說明甲基使苯環(huán)上的氫原子易被取代C. 反應溶液分兩層，下層呈紫紅色D. 反應生成物的一氯取代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A由圖可知，反應的反應條件為光照下進行取代，氯原子應在甲基上發(fā)生取代反應，A錯誤；B反應中甲苯的鄰位和對位同時被取代，說明甲基使苯環(huán)上的氫原子易被取代，B正確；C甲苯與酸

18、性高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸，苯甲酸與水互溶，不分層，C錯誤；D由圖可知，反應的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，含有5種等效氫，即一氯取代物有5種，D錯誤；故選B。18. 已知空間利用率是指構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。下列有關說法不正確的是A. 銅碘雜化團簇分子結構如圖1所示，分子間通過范德華力聚集在一起B(yǎng). 晶體的晶胞如圖2所示，標記為X的的分子坐標為C. H原子的電子云如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D. 金屬Cu面心立方晶胞(如圖4所示)，其空間利用率約為74%【答案】C【解析】【詳解】A范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它的本質(zhì)是正負電荷間

19、的相互吸引，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)存在，則銅碘雜化團簇分子是分子間通過范德華力聚集在一起，A項正確；B根據(jù)晶體的晶胞圖示可知，標記為X的的分子坐標為，B項正確；CH原子為單電子體系，核外只有1個電子，電子云圖中的黑點不是指大多數(shù)電子在原子核附近運動，C項錯誤；D面心立方最密堆積，空間利用率為，D項正確；答案選C。19. 某同學設計如圖方案分離含苯酚、苯甲酸和苯胺三種物質(zhì)的混合物。已知：苯甲酸是無色固體，苯胺是無色油狀液體，兩者均微溶于水。下列說法正確的是A. 試劑是鹽酸，試劑是溶液B. 操作是分液，應保留下層油狀液體C. 向操作獲得的水層中加溶液，如生成藍色沉淀，則水層中含物質(zhì)1D.

20、操作包括冷卻結晶、過濾、洗滌，需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程圖中物質(zhì)1和物質(zhì)2分別由加酸或酸性氧化物獲得，可知分離出的是苯甲酸和苯酚，因此試劑為NaOH溶液，操作為分液，進入水層的苯酚鈉和苯甲酸鈉溶液中通入CO2可反應得到苯酚，經(jīng)操作分液獲得油層主要成分物質(zhì)1為苯酚，水層中加入鹽酸酸化，經(jīng)過操作冷卻結晶，過濾和洗滌獲得物質(zhì)2為苯甲酸晶體；操作分液獲得的有機層主要成分為苯胺，加試劑鹽酸與苯胺反應生成氯化物進入水層分液，向水層加入試劑氫氧化鈉溶液重新獲得苯胺，分液分離出苯胺，據(jù)此分析可解答?！驹斀狻繐?jù)分析可知試劑是鹽酸，試劑是溶液，A選項錯誤；B操作是分液，

21、應保留上層溶有C6H5NH2HCl的水層，B選項錯誤；C物質(zhì)1為苯酚，加氯化鐵溶液顯紫色，C選項錯誤；D操作是為了獲取苯甲酸晶體，操作包括冷卻結晶、過濾、洗滌，需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，D選項正確；答案選D。20. 酯在乙醇鈉的催化下會發(fā)生Claisen縮合反應，乙酸乙酯發(fā)生該反應的機理如圖所示：下列說法正確的是A. 過程是加成反應，過程是消去反應B. 縮合反應中涉及元素的電負性：C. 中，采取雜化的碳原子有2個D. 發(fā)生單分子Claisen縮合，產(chǎn)物為【答案】A【解析】【詳解】A根據(jù)圖中信息可知，過程為碳氧雙鍵的加成，過程是消去反應，A正確；B周期中從左到右元素電負性逐漸增大，同

22、一主族中從上到下元素電負性逐漸減小，電負性為NaHC”“”或“=”)。（5）溶于水生成弱酸，氧化生成強酸，試解析的酸性強于的原因_。（6）已知的熔點是1370，的熔點是1194，熔點高于的原因是_。（7）和晶胞中的的位置如圖1所示，位于所構成的正四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖(見圖2)。的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為。下列說法正確的是_(選填序號)。A. 利用X射線衍射實驗可以區(qū)別、的晶胞B. 晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面體空隙C. 晶胞中，配位數(shù)為8D. 晶胞的密度為（8）已知的晶胞如圖3所示，其右上角表示構成的八面體空隙內(nèi)填充一個，則該八面體內(nèi)與的個數(shù)比_。密度為，則晶胞

23、內(nèi)兩個間的最短距離為_pm(列式即可)?！敬鸢浮浚?）2或 （2）發(fā)射 （3）的電子排布是，是，高溫時比更穩(wěn)定 （4） . V形 . （5）中心原子S的正電荷高，對共用電子對的吸引力大，使的極性增強，易電離，故酸性強 （6）的半徑比小，所以的鍵能更大，熔點更高 （7）AD （8） . 1：1 . 【解析】【小問1詳解】原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)的的價電子軌道表示式為，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2或-2?！拘?詳解】當O原子的電子排布從變成時，電子能量降低，放出能量，形成的光譜名稱是發(fā)射。【小問3詳解】的電子排

24、布是、是，高溫時比更穩(wěn)定，所以高溫煅燒時變成更穩(wěn)定的?！拘?詳解】分子中S原子價電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，空間構型是V形。孤電子對對成鍵電子對排斥作用大，所以鍵角120。【小問5詳解】中心原子S的正電荷高，對共用電子對的吸引力大，使的極性增強，易電離，故酸性強?！拘?詳解】、都是離子晶體，的半徑比小，所以的鍵能更大，熔點更高；【小問7詳解】AX射線衍射實驗是研究晶體結構的重要手段，X射線衍射實驗可以區(qū)別、的晶胞，故A正確；B根據(jù)圖1，晶胞中S2-數(shù)為4，晶胞中，Cu+數(shù)為8，Cu+填充了晶胞中所有四面體空隙，故B錯誤；C晶胞中，Cu2+填充了晶胞中一半四面體空隙，配位數(shù)為4，故C錯誤；D晶胞中S2-數(shù)為4、Cu+數(shù)為8，密度為，故D正確；選AD?！拘?詳解】每個被6個八面體共用，根據(jù)均攤原則，1個八面體中實際占用數(shù)為 、數(shù)為1，則該八面體內(nèi)與的個數(shù)比1:1。晶胞中數(shù)為、數(shù)為，密度為，則晶胞的邊長為，則晶胞內(nèi)兩個間的最短距離為面對角線的一半，兩個間的最短距離pm。24. 有機物J是合成藥物格列衛(wèi)的前體，其合成路線如圖所示：已知：；請回答：（1）C中所含含氧官能團是_。（2）對