2022年中考化學二輪模擬訓練-質量守恒定律應用（word版有答案）

1、試卷第 =page 6 6頁，共 =sectionpages 6 6頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022年中考化學二輪模擬訓練質量守恒定律應用一、單選題（本大題共12小題）1將一定質量鐵和氧化銅的混合物粉末加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末中鐵的質量是A5.6gB8.0gC11.2gD16.8g2把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表，下列說法不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g4.01.03.03.0反應后質量/gx1.02.

2、46.2Ax=1.4B甲和丙是反應物C丁一定是化合物D乙一定是該反應的催化劑3在一個密閉容器中，92g酒精(C2H5OH)不完全燃燒，全部變成CO、CO2和H2O，恢復至室溫，所得氣體中氧元素質量分數(shù)為36%，則參與反應的氧元素的質量為(A174gB87gC136gD91g4把一定質量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是物質ABCD反應前的質量(g)4.26.22.84.0反應后的質量(g)X5.02.87.2AC一定是催化劑B反應中B和D的質量比為3：8CX=2.0D該反應是置換反應5在一個密閉容器中放入X、Y、

3、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，不正確的是物質XYZW反應前質量/g10m87反應后質量/g233025AX、Y一定為反應物Bm的數(shù)值為35C反應中的Z、W發(fā)生改變的質量比是119D該反應一定是復分解反應6氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應來制取： ，據(jù)此可推斷X的化學式是ASiBCOCNODN27將一定量的乙醇(2H5OH)和O2放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質乙醇氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前的質量/g46000反應后的質量/g00Y4428下列判斷錯誤的是A表中Y的值為54B若起始時

4、氧氣的質量為96g，則無CO生成C該反應是氧化反應D在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：28在反應中，下列說法不正確的是AHNO3中氫元素、氮元素、氧元素的質量比為1：1：3B反應中HNO3、X、H2O的分子個數(shù)比為4：1：2C物質X的化學式為NODH2O的相對分子質量為189在反應2A3B=2C4D中，B、C、D的相對分子質量之比為16229，已知A的相對分子質量為M，則B的相對分子質量為A2/3MB3/2MCMD16/23M10在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表：物質XYZW反應前的質量/g6.414.03.21.

5、0反應一段時間后的質量/g10.07.2待測1.0下列關于該反應的說法正確的是AW一定是催化劑B待測值為3.2CY一定為化合物DX和Y的質量變化之比為1：211火藥是我國古代四大發(fā)明之一，天工開物記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應的化學方程式為：。則X的化學式為A2NBN2CNO2DN12某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制鋼。首先通過高爐煉鐵得到生鐵，其過程中損失10%鐵元素，然后將生鐵通過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失4%鐵元素，最終得到含鐵96%的鋼567t，則理論上需要含雜質10%的赤鐵礦石的質量是A2000tB1000tC500tD100t二、填空

6、題（本大題共2小題）132021年是中國航天取得巨大成就的一年。長征二號F遙十二運載火箭有著“神箭”美譽，該火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是四氧化二氮，則5g偏二甲肼中含碳元素的質量為_；6g偏二甲肼與18.4g四氧化二氮恰好反應，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和一定質量的R，則R的化學式為_。14回答下列問題(1)為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管中產生較多泡沫的為_；生活上常用_的方法來降低水的硬度。(2)電解水的化學方程式為_。(3)某純凈物A其相對分子質量為58。在一定條件下，將一定質量的A與10.4g氧氣充分反應，當氧氣消

7、耗完時，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物質的化學式為_。三、實驗題（本大題共2小題）15某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試計算：(1)m的值為_g；(2)第_次為剛好完全反應；(3)第5次加入鹽酸后，溶液中的陽離子是_；（填離子符號）(4)該石灰石樣品的純度（寫出計算過程）。四、計算題（本大題共2小題）16某化學興趣小組欲測定某石灰石樣

8、品中碳酸鈣的質量分數(shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實驗數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩余固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20gm第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g請計算：(1)m=_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_。(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。17某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量的變化情況如圖所示，請計算：(1)產生O2的質量是_g。(2)原混合物中KClO3的質量。（寫出計算過程）(3)原混合物中MnO2的質量分數(shù)。（精確到0.1%）答案第 = page 4 4頁，共 = sectionpages 1 1頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1D2D3D4B5D6D7D8A9C10C11B12B13 2g N214(1) 軟水 煮沸(2)(3)C4H1015(1)3.3(2)4(3)H+Ca2+(4)設石灰水樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x x=80%答：該石灰石樣品的純度是80%