化學(xué)選修4期末測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)選修4期末測試題第一卷 選擇題（共44分）一、單選題（每題2分，包括10小題，共20分）1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ）A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍

2、有減小C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味3. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H24. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 5、對于0.1molL-1的Na2S溶液，

3、下列判斷正確的是（ ） 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） 向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離6下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽極 D電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅做陽極7冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是8、下列說法或表示方法正確的是（ ）等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多由H+（aq）+OH-（aq）=

4、H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ由C（石墨）= C（金剛石） H= +1.90 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定500、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-19某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag= 2AgClH2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是10常溫下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常溫下CaSO

5、4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液 a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp . b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)二、雙選題（本大題共6小題，每題4 分，共24分，全部選對得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）11. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（ ）A. 用量筒測量一定液體的體積時(shí)，仰視讀出的讀數(shù)B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽

6、酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C. 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D. 做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值12對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積 C通入大量SO3 D降低體系溫度13下列液體均處于25，有關(guān)敘述不正確的是()ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍B某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3C

7、OOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)14下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（ ）A等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4) 2SO46H2O 的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）Ka（HB），常溫下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3 和NaHCO

8、3 溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）15 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4Lieq o(,sup10(放電),sdo10(充電)LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO416在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

9、（ ）A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Dmol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-第二卷 非選擇題（共56分）17（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1) 從組情況分析， HA是 酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。(2) 組情況表明，c 0.2 (

10、填“”、“”或“”)。(3) 從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL1。18(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37時(shí)，Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37時(shí)，1.0 L水中可溶解8.0103mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)的Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0103molL1，其中尿酸分子的濃度為5.0104molL1，該病人尿液的c(H)為 ，PH 7(填“”、“”或“”)。19（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3