原電池一輪復(fù)習(xí)教案

1、 第一節(jié)原電池化學(xué)電源教學(xué)目標(biāo)：1了解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極。2了解常見(jiàn)化學(xué)電源，能寫出電極反應(yīng)方程式。3運(yùn)用原電池工作原理，能寫出陌生電池的電極反應(yīng)方程式。教學(xué)重點(diǎn)：原電池的工作原理及原電池工作原理的運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)：原電池工作原理的運(yùn)用知識(shí)梳理：一、原電池工作原理1原電池的概念：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。2原電池的構(gòu)成條件：兩個(gè)的電極(材料可以是金屬或?qū)щ姷姆墙饘?。負(fù)極:活潑性較強(qiáng)的金屬。正極：活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。電極均插入中。構(gòu)成(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【典例1】下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是()ABCcunriznABCcun

2、riznNnSd濬液3原電池的工作原理。原電池的工作原理和電子流向示意圖失b沿導(dǎo)線傳通”有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)Fc-2e_Fc2負(fù)極鐵銅原濬電池解還原反應(yīng)正極I2H+2h=H甘移【典例2】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是A在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化【變式訓(xùn)練】(2014西寧模擬)如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(A.外電路的電流方向?yàn)閄t外電路tYB.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒，丫為

3、鐵稀硫酸C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)稀硫酸D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y二、化學(xué)電源一次電池(堿性鋅錳干電池)。負(fù)極反應(yīng)：TOC o 1-5 h z正極反應(yīng)：;總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(I)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。二次電池(以鉛蓄電池為例)。放電時(shí)的反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)：;正極反應(yīng)：;總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)?？键c(diǎn)研習(xí)考點(diǎn)一鹽橋電池及原電池中正負(fù)極的判斷鹽橋電池的構(gòu)成特點(diǎn)：一般情況下，金屬插入其可溶性鹽溶液中，組成負(fù)極和正極。為使溶液保持電中性，鹽橋中離

4、子的定向遷移構(gòu)成了電流通路。鹽橋電池的兩個(gè)電極材料可以不同，也可以相同，但環(huán)境絕對(duì)不同。鹽橋的作用：(1)(2)正、負(fù)極判斷【典例3】（2012?蚌埠高二檢測(cè)）利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（2）X是，Y是；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（4）在外電路中，電子從極流向極?！咀兪接?xùn)練】根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（）V電流計(jì)A.裝置I和裝置n中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B.裝置I和裝置H中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-C.裝置I和裝置H中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D.放電過(guò)程中，裝置

5、I左側(cè)燒杯和裝置H右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大FeCu二橋h*二r二BN橋二O二NaCI溶液ZnSO.溶液FcSCL溶癥NKl和HC1的混合溶液n考點(diǎn)二電極反應(yīng)式的書寫i.一般原電池電極反應(yīng)式的書寫：書寫原電池的電極反應(yīng)式時(shí)，首先，要根據(jù)原電池的工作原理準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極；然后，結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物；最后，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出反應(yīng)式?！镜淅?】如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：2+Zn（s）+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3（s）+2NH3T+HO，在此電池放電時(shí),正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.ZnB.碳C.Mn02和NH4D.Zn2+和NH3【變式

6、訓(xùn)練】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）=Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式：2MnO2（s）+2H2O（l）+2e=2MnOOH（s）+2OH,aq）C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【強(qiáng)技提能】（2014張家口模擬）有一種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄紙質(zhì)電池，在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙”紙內(nèi)的離子流過(guò)”

7、水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法不正確的是（）該電池的負(fù)極材料為鋅該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-23當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204氷0（2013海南高考）Mg-AgCI電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCI+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）Mg為電池的正極負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-不能被KCl溶液激活可用于海上應(yīng)急照明供電（2013安徽高考）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的

8、工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-2e-=CaCl2B.放電過(guò)程中丄i+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OHb+4KOH充電F列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OH一=Zn（OH）2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH=FeO4+4出0C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)人造地球衛(wèi)星使用一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被