化學(xué)選修3第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-教案

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型b鍵和n鍵，以及鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明了“相似相溶”規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等。化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過(guò)程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第

2、一章學(xué)過(guò)的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過(guò)電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型b鍵和n鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)b鍵和n鍵。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，

3、介紹了六個(gè)問(wèn)題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問(wèn)題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過(guò)圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課

4、時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和n鍵。說(shuō)出6鍵和n鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入NaCl、HCl的形成過(guò)程ECJ設(shè)問(wèn)前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊?例：h2的形成Iff電干云栩互更遼菲戰(zhàn)H掛子前講解、小結(jié)板書6鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a.特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b.種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵:裊叔對(duì)懸干妁擔(dān)干云相互常皺艷干云相至重蠶於城妁失橋卑鋰妁靶干示即

5、偉過(guò)渡P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成n鍵板書n鍵講解a.特征：每個(gè)n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。6鍵和n鍵比較重疊方式6鍵：頭碰頭n鍵：肩并肩6鍵比n鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：6鍵S-SS-PP-Pn鍵P-P6鍵成單鍵n鍵成雙鍵、叁鍵4共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性科學(xué)探究講解小結(jié)生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)補(bǔ)充練習(xí)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D化學(xué)鍵存在于分子之間2對(duì)6鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）6鍵不屬于

6、共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵S-S6鍵與S-P6鍵的對(duì)稱性相同分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵含有n鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）IB.BaClC.HSOD.NaOH2224下列化合物中，屬于離子化合物的是（）KNOB.BeClC.KOD.HO3222寫出下列物質(zhì)的電子式。H、N、HCl、HO226用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF、NaS、CO222答案D2.A3.C4.AC5.略6.略第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)知道等

7、電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境N與H在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F與H在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什2222么？學(xué)生討論小結(jié)引入鍵能的定義板書二、鍵參數(shù)1鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ/mol生閱讀書33頁(yè)，表21回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過(guò)渡2鍵長(zhǎng)概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位：1pm（1pm=

8、10-i2m）鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問(wèn)多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。3鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO結(jié)構(gòu)為O=C=O，鍵角為180。，為直線形分子。2HO鍵角105V形2CH鍵角10928正四面體4小結(jié)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理1等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如如:CO和N,CH和NH+2442等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表23小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。補(bǔ)充練習(xí)TOC o 1-5 h z1下列分子中，兩核間距最大，

9、鍵能最小的是（）A.HB.BrC.ClD.I22下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵能夠用鍵能解釋的是（）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)TOC o 1-5 h z4與NO-互為等電子體的是（）3A.SOB.BFC.CHD.NO3425根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO2有相似結(jié)構(gòu)的是（）4A.PClB.CClC.NFD.N5436由表21可知.HH的鍵能為436kJ/mol.它所表

10、示的意義是如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？.能量數(shù)值當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離一一TOC o 1-5 h z鍵長(zhǎng).7根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：N(g)+3H(g)=2NH(g)；ZIH=2232H(g)+O(g)=2HO(g)；H=222答案l.D2.A3.A4.B5.B6每2mol氣態(tài)H原子形成lmolH2釋放出436kJ能量吸收能量436kJ越大越短-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初

11、步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：1、閱讀課本P內(nèi)容；37-402、展示CO、HO、NH、CHO、CH分子的球輥模型（或比例模型）;223243、提出問(wèn)題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？同樣三原子分子CO和H0,四原子分子NH和CH0,為什么它們2232的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流1、寫出C0、H0、NH、CH0、CH的電子式和結(jié)構(gòu)式；223242、討論H、C、N、0原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO、HO、

12、NH、CHO、CH的分子結(jié)構(gòu)。22324模型探究由CO、HO、NH、CHO、CH的球輥模型，對(duì)照其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。22324引導(dǎo)交流引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）講解分析價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO、CHO、CH等分子中的C原224子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型n=3平面三角形CHOn=4正四面體型ch4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子

13、（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如HO和NH中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而HO分子呈V型,232NH分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。3應(yīng)用反饋應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HS222V形NH-222V形BF303正三角形chc】304四面體Si.04正四面體補(bǔ)充練習(xí)：TOC o 1-5 h z1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()A、COB、HSC、PClD、SiCl22342、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是()A、HO

14、B、COC、CHD、P222243、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正四面體TOC o 1-5 h z4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A、NHB、CClC、HOD、CHO34225、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A、COB、PClC、CClD、NO23426、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是()A、XeOB、BeClC、CHD、PCl2437、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模

15、型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF和NF都是四個(gè)原子的分子，BF333的中心原子是，NF的中心原子是；BF分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF分子的立333體構(gòu)型是三角錐形的原因是8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl；SCl；SO2-；SF2236參考答案：1、D2、BC3、（1）CO、CS、HCN鍵角180（2）BF、BCl、SO、CHO鍵角60（3）NH、PCl鍵角22333233107.3（4）CH、CCl鍵角10928444、CD5、D6、D7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成

16、共價(jià)鍵，而NF分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵,3還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形V形三角錐正八面體第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論展示甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是1

17、0928。說(shuō)明什么？結(jié)論碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2,是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2p,2p,2p等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條xyzsp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同

18、于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。討論交流：應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式雜化軌道類型CH4CH24BF3CHOCH22總結(jié)評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。討論：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）結(jié)論：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。討論總結(jié):三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120的平面三

19、角形，SP3雜化軌道為10928的正四面體構(gòu)型。科學(xué)探究:課本42頁(yè)小結(jié):HCN中C原子以sp雜化，CHO中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)b鍵和2n鍵；CHO中含有322b鍵和1個(gè)n鍵補(bǔ)充練習(xí):TOC o 1-5 h z1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）APBrBCHCBFDHO34322、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的4Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB型的共價(jià)化合物，

20、其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵33、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A每個(gè)C原子的2s

21、軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道6、CIO-、CIO-、CIO-、ClO-中Cl都是以sp3雜化軌道與0原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)234微粒ClO-ClO-2ClO-3ClO-4立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO，CO2-23HS，PH238、為什么HO分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5?2參考答案：15CCDABD6、直線；V型；

22、三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；SP2雜化，三角形；SP3雜化，V型；SP3雜化，三角錐形8、因?yàn)镠O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的2同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是10928，而是104.5。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)4配位鍵、配位化合物的概念5配位鍵、配位化合物的表示方法3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)4培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、

23、配位化合物的概念教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵1)概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。2)表示電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體3)條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。提問(wèn)舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：HO+3H：0:H+h+-+H：O：HNH+4H-+H：N：H1過(guò)渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。A、B、C、D、配位體出住原十fl-4-O十外界離子SL配臺(tái)物過(guò)渡配位化合物如何命名？講解硫酸四氨合銅學(xué)生練習(xí)

24、命名Cu（NH）Cl342KFe（SCN）36NaAlF36小結(jié)本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。練習(xí)1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵2、下列屬于配合物的是（）A、NHClB、NaCO.10HO4232C、CuSO.5HOD、Co（NH）Cl423633、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）H0NHF-CN-CO234、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是輸送0的血紅素。

25、2C、Ag（NH）+是化學(xué)鍍銀的有效成分。32D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5下列微粒：H0+NH+CHCOO-NHCH中含有配位鍵的是（）34334A、B、C、D、6亞硝酸根NO-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供2孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（NH）5NOCl就有兩種存在形式，322試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能

26、力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)、難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：（1）如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；（2）如何理解電負(fù)性概念；（3）寫出H、Cl、N、HCl、CO、HO的電子式。2222提出問(wèn)題：由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問(wèn)題：（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重

27、合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法?？偨Y(jié)歸納：（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H、N、C、P。22604（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO、BF、CCl。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向234量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH、HO。32（3）引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格分子共價(jià)鍵的極

28、性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H、N、O222異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO、BF、CH234分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子HO、NH、CHCl233一般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O、H、P、C。22460以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。反思與評(píng)價(jià)：組織

29、完成“思考與交流”。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、HOB、COC、BClD、NH2233TOC o 1-5 h z3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、BeClB、PClC、PClD、N23524、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性

30、分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型。2BF3CCl分子空間構(gòu)型HFHOnh36、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。8、已知化合物BF中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等

31、，試畫出BF的空間構(gòu)4444型，并分析該分子的極性。參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線型無(wú)極性HF直線型有極性CO2直線型無(wú)極性HO2V形有極性BF3平面三角形無(wú)極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無(wú)極性6、（1）NH或PH（2）NaOH或NHCl（3）CCl或CS34427、略8、略第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)6范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響7能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別8例舉含有氫鍵的物質(zhì)4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力、

32、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。結(jié)論表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié)分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？結(jié)論結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過(guò)渡你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納學(xué)生

33、閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié)氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。講解氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33閱讀資料卡片總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。小結(jié)本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物

34、質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。補(bǔ)充練習(xí)1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）ACO和SiO22BNaCl和HClC（NH）CO和CO（NH）2322DNaH和KCl2你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是()A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大c.NH極易溶于水而CH難溶于水的原因只是NH是極性分子，CH是非極性分子3434D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力TOC o 1-5 h z沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是()A.水B.酒精C.溴D.水銀下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是()A.NB.HB

35、rC.NHD.HS232以下說(shuō)法哪些是不正確的？氫鍵是化學(xué)鍵甲烷可與水形成氫鍵乙醇分子跟水分子之間存在范德華力碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇(CHOH)和二甲醚(CHOCH)的化學(xué)組成均為CHO,但乙醇的沸點(diǎn)為78.5C，而二甲醚的253326沸點(diǎn)為一23C，為何原因？7.你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。參考答案：1、D2、AC3、C4、C5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高6乙醇(CHOH)和二甲醚(CHOCH)的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間2533能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。7.水的熔沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小等。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知