《物質(zhì)量》化學(xué)教案

1、物質(zhì)量化學(xué)教案物質(zhì)的量化學(xué)教案1 一、教材分析 二、學(xué)情分析對于定量認(rèn)識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程 式計算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對 比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物 質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及 相關(guān)概念的的建立，確實為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑,三、教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生初步認(rèn)識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步 了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量 及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的 換算。2

2、、能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩 爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。3、認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、 生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的 質(zhì)量關(guān)系。四、教學(xué)重點1、“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏 加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。2、了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。五、教學(xué)難點“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。六、教學(xué)過程（一）環(huán)節(jié)

3、一物質(zhì)的量的單位摩爾 任務(wù) 1 教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。學(xué)生活動：（ 1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量 地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。（ 2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；（ 3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的 “堆”概念。 任務(wù) 2 教師引導(dǎo)：如何設(shè)計“堆”的個數(shù)便于化學(xué)計算。學(xué)生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原 子質(zhì)量。 任務(wù) 3 教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等 概念的定義

4、。學(xué)生活動：（ 1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。（ 2）通過實踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。（二）環(huán)節(jié)二氣體摩爾體積 任務(wù) 1 教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與 物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。學(xué)生活動：（ 1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提 出。（ 2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積 也是相同的”的猜想；（ 3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。 任務(wù) 2 教師引導(dǎo)：給出 1mol 不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引 導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的

5、特點。學(xué)生活動：（ 1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物 質(zhì)的 量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。（ 2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素； 任務(wù) 3 教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體 積的價值。學(xué)生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。（三）環(huán)節(jié)三物質(zhì)的量濃度 任務(wù) 1 教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。學(xué)生活

6、動：（ 1 ）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計算方式。（ 2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設(shè)計物質(zhì)的量濃度概念。 任務(wù) 2 教師引導(dǎo)：以精度為切入點，討論如何配置 0。 100mol/L 的NaCl 溶液。學(xué)生活動：（ 1 ）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；（ 2 ）在明確教師要求的前提下，設(shè)計出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；（ 3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。 任務(wù) 3 教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。學(xué)生活動：（ 1 ）在教師的引導(dǎo)下，主動設(shè)計操作流程，并明確操作的注意事項；（ 2）主動

7、設(shè)計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實現(xiàn)實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；（ 3）兩人一組完整完成實驗操作。七、板書設(shè)計物質(zhì)的量化學(xué)教案2一、教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、

8、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。二、教學(xué)重難點【重點】理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算?！倦y點】理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識1、物質(zhì)的量【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖?！窘處熖釂枴吭鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

9、【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當(dāng)作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量物質(zhì)的量。2、阿伏加德羅常數(shù)【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？【學(xué)生討論】 1mol 氫氣分子中有 2mol 氫原子。環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。物質(zhì)的量化學(xué)教案3 課題 第三章第一節(jié): 物質(zhì)的量 課時 1 課時 教學(xué)目的要求1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位 摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

10、 教學(xué)重點 物質(zhì)的量及其單位 教學(xué)過程 板書 一、物質(zhì)的量 類比 物質(zhì)的量是國際單位制的7 個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板） 7 個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。 板書 1 、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、符號：n 。 講述 1971 年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為 mol,簡稱摩。 板書 二、摩爾1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。 講述 每個基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個單位是以 0.012

11、kg12C 中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02 X 1023個，也即 1m0112c中所含C原子個數(shù)約為6.02 X 1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，以 NA勺為6.02 X 1023個。 板書 3 、 1mo1 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02 X 1023 個。 舉例 講述 應(yīng)注意的幾個問題1、摩爾這個概念只適用于微觀2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1mo1H2、2mo1Na+。3、6.02 X 1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。 計算 n=N/NA0.1mo1H2 中，含有

12、mo1H。2mo1CH4中，含有 molC, molH。3.01 X 1023 個 H2O中，含有 mo1H,mo1Oo0.1mo1Na作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。 過渡 1mol 不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但 1mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？ 復(fù)習(xí) 相對原子質(zhì)量的計算以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12C原子質(zhì)量是：1.993 X 1026kg, 1個O原子質(zhì)量是：2.657 X 10-26。那么，。的相對原子質(zhì)量= 12X 2.657 X10-26/1.993 X 10-26=16。 講述 由此我們可以看出， 1 個 C 的質(zhì)量與1 個 O 的質(zhì)量之比是12： 16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12 ： 16。又1molC質(zhì)量為12g,因此1molO質(zhì)