2022年《難溶電解質的溶解平衡》回歸拓展-評價單

1、難溶電解質的溶解平穩(wěn)回來拓展評判單 高考考點 1、明白難溶電解質在水中存在 沉淀溶解平穩(wěn) ；2、能寫出溶度積的表達式,知道溶度積常數的含義；3、能夠運用平穩(wěn)移動的觀點對沉淀的溶解進行判定 學問建構 利用 類比的方法建構 沉淀溶解 平穩(wěn)學問體系 問題解決 問題 1、什么是 沉淀溶解平穩(wěn) ？問題 2、溶度積的意義及其表達式？問題 3、溶度積判定反應進行的方向的規(guī)律？ 拓展訓練 一、挑選題1在 BaSO4 飽和溶液中,加入Na2SO4s,達平穩(wěn)時 AcBa 2cSO 4 BcBa 2cSO 24 KspBaSO4 1/2CcBa2 cSO24 ,cBa2 cSO24 KspBaSO4 DcBa 2

2、cSO 24 ,cBa 2 cSO 24 KspBaSO4 2已知 KspCuOH22.2 1020,KspFeOH 34.0 1038,Cu 2和 Fe 3完全生成氫氧化物沉淀時的pH 分別為 6.7 和 3.2；現(xiàn)在向 pH0、濃度均為0.04 mol L1 的 Cu2、Fe3溶液中加入某一固體, 以中和 H調劑 pH設溶液體積不變 ,該過程中 Cu2、Fe3的濃度與 pH 關系正確選項 L3已知 25 時,KaHF3.6 104,KspCaF21.46 1010,現(xiàn)向 1 L 0.2 mol1 HF 溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,就以下說法中正確選項 A25 時,

3、 0.1 mol L1 HF 溶液中 pH1 BKspCaF2隨溫度和濃度的變化而變化 C該體系中沒有沉淀產生 D該體系中 HF 與 CaCl2反應產生沉淀 4、已知 KspAgCl 1.8 1010,KspAgI 1.0 1016. 以下關于不溶物之間轉 化的說法中錯誤選項 AAgCl 不溶于水,不能轉化為 AgI B兩種不溶物的 Ksp相差越大,不溶物就越簡單轉化為更難溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更難溶于水,所以AgCl 可以轉化為 AgI D常溫下,AgCl 如要在 NaI 溶液中開頭轉化為 AgI,就 NaI 的濃度必需不低于1 1011mol/L 1.85 2022 海 南,

4、5已 知： KspAgCl 1.8 10 10, KspAgI 1.5 10 16,KspAg2CrO4 2.0 10 12,就以下難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小次序正確選項 AAgClAgIAg 2CrO4 CAg2CrO4AgClAgI BAgClAg 2CrO4AgI DAg2CrO4AgIAgCl 6 電離常數 Ka或 Kb、溶度積常數 Ksp是判定物質性質的重要常 數,以下關于這些常數的運算或運用正確選項 A某亞硫酸溶液 pH4.3,如忽視二級電離,就其一級電離常數 K11.0 108.60BKaHCNKaCH3COOH,說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強CKspAgI KspAgC

5、l ,向 AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液會顯現(xiàn)黃色沉淀DKspAgCl KspAgOH ,說明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸二、非挑選題 7 已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平穩(wěn)：M mA nsmM naqnA maq Kspc mM n c nA m,稱為溶度積；某學習小組欲探究 CaSO4 沉淀轉化為 CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料25 ：難溶電CaCO3CaSO4MgCO3MgOH 2解質K sp2.8 107.1 106.8 105.6 1012956試驗步驟如下：往 100 mL 0.1 mol L1 的 CaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1的 Na2SO4溶液,立刻有白色沉淀生成；向上述懸濁液中加入固體 液；Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清再加入蒸餾水攪拌,靜置、沉淀后再棄去上層清液；_；1 由題中信息第Ksp 越大,表示電解質的溶解度越化_填“ 大” 或“ 小”；步發(fā)生反應的學方程式：2寫出_3設計第步的目