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文檔簡介

1、實驗42 食醋總酸量的測定酸堿滴定法42.1 實驗目的 （1）了解酸堿滴定法在實際工作中的應用，練習用中和 法直接測定酸性物質(zhì)。 （2）練習如何測定液體樣品的含量。 （3）熟練掌握堿式滴定管、移液管和容量瓶的使用。 42.2 實驗原理 食醋中的酸組分主要是乙酸(Ka=1.810-5)，還含有少量其它有機酸,這些酸都可以用強堿直接滴定，總酸量由滴定時消耗的總堿量換算為乙酸的含量表示。 反應式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化學計量點: pH8.7 指示劑: 酚酞 計量關(guān)系: n(CH3COOH) = n(NaOH)42.3 實驗步驟 定容至250mL移取25.0

2、0 mL于錐形瓶至溶液呈淺粉紅色（終點） 平行測定三份2滴酚酞標準NaOH溶液滴定移取25.00 mL樣品42.4 實驗結(jié)果 c(NaOH)V(NaOH)M(HAc) 250.0食醋總酸量(gL-1) = 25.0010-3 25.0042.5 注意事項（1）要用專用的移液管移取樣品；（2）液體樣品的組分含量常用 gL-1為單位表示。42.6 問題討論 （1）液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？ （2）食醋的主要成分是什么？為什么用NaOH滴定所得的分析結(jié)果稱為食醋的總酸量？ （3）若待測的樣品為紅醋,你該怎么辦？42.7 參考答案 （1）液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？ 答：對于液體樣品，一般不稱其質(zhì)量而量其體積。測定結(jié)果以每升或每100mL液體中所含被測物的質(zhì)量表示g/L或g/(100mL)。 （2）食醋的主要成分是什么？為什么用NaOH滴定所得的分析結(jié)果稱為食醋的總酸量？ 答：食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有機酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.810-5，乳酸的Ka=1.4l0-4，都滿足Kal0-7的滴定條件，均可用堿標準溶液直接滴定，所以實際測得的結(jié)果是食醋的總酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。 （3）若待測的樣品為紅醋,你該怎么辦？ 答：若測定紅醋的總酸度，

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