鹽類的水解課件

1、鹽類的水解廣東仲元中學(xué) 曾國瓊一、課標(biāo)：認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 三：教學(xué)目標(biāo)1知道鹽類水解的本質(zhì)是鹽電離出來的陰、陽離子與水所電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。2能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象的原因，從而理解鹽類水解的本質(zhì)。3能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性，掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律。4會(huì)書寫鹽類水解的離子反應(yīng)方程式，能比較溶液中各種微粒濃度的大小。5知道影響鹽類水解平衡的因素及影響結(jié)果6能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 三、教材分析【人教版】

2、水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一起構(gòu)成?！窘K版】溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡（水的電離）、溶液的酸堿性、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡【山東版】第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液；弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解；沉淀的溶解平衡；離子反應(yīng)。試圖解決：（1）物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？（2）物質(zhì)在水中是如何存在的？（3）物質(zhì)在水中會(huì)與水發(fā)生怎樣的相互作用？（4）物質(zhì)在水中的反應(yīng)有哪些規(guī)律?【山東版】認(rèn)為要弄清上述問題，需要首先了解作為溶劑的水自身的一些性質(zhì)，然后探討加入溶質(zhì)后水與溶質(zhì)之間發(fā)生相互作用的可能性，進(jìn)而研究水溶液中溶質(zhì)之間發(fā)生

3、反應(yīng)的情況。都是以研究物質(zhì)在水溶液中的行為為線索，按照從簡單到復(fù)雜，從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)層次，將溶劑水、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡進(jìn)行整合。利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，以形成水解平衡的概念。大多采?。赫乙?guī)律、查原因、談變化的方式進(jìn)行教學(xué)。1、本節(jié)教材的重點(diǎn)是從微觀的角度分析鹽溶液顯酸性、中性或堿性的原因。是對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等自己的綜合應(yīng)用，很好的體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。 2、在內(nèi)容上，對(duì)以往所學(xué)的知識(shí)，作了進(jìn)一步深化。對(duì)鹽的分類方法作了擴(kuò)充，增加了按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱進(jìn)行分類的標(biāo)準(zhǔn)。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)一步深化：初中是“生成沉淀、放出氣

4、體或生成水”。高一是離子濃度減小，在第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向中解釋了放出氣體是熵增的過程，所以容易自發(fā)進(jìn)行；在本節(jié)把“生成水”擴(kuò)展為“生成難電離物”，在本章第四節(jié)把“生成沉淀”擴(kuò)展為“生成更難溶物”，充分體現(xiàn)了某些知識(shí)的螺旋式上升。四、教學(xué)過程（第一課時(shí)）【環(huán)節(jié)一】復(fù)習(xí)舊知：酸、堿溶于水對(duì)水的電離平衡的影響現(xiàn)有O.1 mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水、鹽酸、醋酸溶液，請(qǐng)思考并回答下列問題。問題1：上述溶液中顯堿性的有（ ），顯堿性的原因是：顯酸性的有（ ），顯酸性的原因是：問題2：四種溶液的pH由大到小的順序是：問題3：寫出上述四種溶液中的酸、堿反應(yīng)的離子方程式?！经h(huán)節(jié)二】提出問題：鹽溶液

5、的酸堿性如何問題4：比較下列各組溶液的pH大小，你認(rèn)為鹽溶液的pH的大于7、小于7還是等于7？ 醋酸溶液、醋酸鈉溶液、NaOH溶液氨水、鹽酸、氯化銨溶液 NaOH溶液、鹽酸、NaCl溶液氨水、醋酸、醋酸銨溶液【實(shí)驗(yàn)】測(cè)定O.1 mol/L的氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液的pH?！经h(huán)節(jié)三】解決問題：尋找鹽溶液酸堿性的本質(zhì)原因，歸納鹽類水解的定義問題5：請(qǐng)從微觀的角度分析氯化鈉溶液呈中性、醋酸鈉溶液顯堿性、氯化銨溶液顯酸性的原因。（問題5：根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)以NH4Cl溶液為例，分析氯化銨溶于水后，有哪些行為？溶液中有哪些平衡，存在哪些微粒，微粒之間發(fā)生怎樣的相互作用？）然后在討論、醋酸鈉溶

6、液和NaCl溶液?！经h(huán)節(jié)四】總結(jié)鹽類水解的規(guī)律問題6：下列鹽溶液的pH是（ ）（7、7、=7）Al2(SO4)3、Ns2CO3、NaHCO3、FeCl3、Na2SiO3、Na2SO4、NH4NO3請(qǐng)歸納鹽類水解的規(guī)律：（問題6：請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)推斷還有哪些鹽溶液堿性？哪些鹽溶液是酸性？哪些鹽溶液是中性？請(qǐng)歸納鹽類水解的規(guī)律）【環(huán)節(jié)五】總結(jié)鹽類水解的離子方程式的書寫問題7：寫出CH3COONa在溶液中發(fā)生水解的化學(xué)方程式和離子方程式。你認(rèn)為真正參與的微粒是哪些？生成的微粒是哪些？問題8：NH4Cl、FeCl3、Na2CO3水解的離子方程式為：【環(huán)節(jié)六】拓展應(yīng)用問題9：你認(rèn)為Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的堿性相同嗎？說明原因。NH4Cl溶液和FeCl3溶液的酸性相同嗎？ 為什么？問題10：你認(rèn)為CH3COONH4溶液顯（ ）（酸性、堿性、中性），為什么？重視微觀概念的建構(gòu)過程，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)有關(guān)概念理論的“宏觀微觀符號(hào)”三重表征。通過宏觀（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）微觀（微粒間相互作用）符號(hào)（電離方程式）三重表征建立弱電解質(zhì)概念和電離平衡概念。通過