工程熱力學(xué)課程教案完整版

1、DocumentserialnumberNL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108工程熱力學(xué)課程教案*本課程教材及主要參考書目教材：沈維道、蔣智敏、童鈞耕編，工程熱力學(xué)（第三版），高等教育出版社，2001.6手冊(cè)：嚴(yán)家騄、余曉福著，水和水蒸氣熱力性質(zhì)圖表，高等教育出版社，1995.5實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書：華北電力大學(xué)動(dòng)力系編，熱力實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書，2001參考書：曾丹苓、敖越、張新銘、劉朝編，工程熱力學(xué)（第三版），高等教育出版社，2002.12王加璇等編著，工程熱力學(xué)，華北電力大學(xué)，1992年。朱明善、劉穎、林兆莊、彭曉峰合編，工程熱力學(xué)，清華大學(xué)出版，1995年。曾丹苓等編著，工程熱力

2、學(xué)（第一版），高教出版社，2002年全美經(jīng)典學(xué)習(xí)指導(dǎo)系列，美M.C.波特爾、C.W.薩默頓著郭航、孫嗣瑩等譯，工程熱力學(xué)，科學(xué)出版社，2002年。何雅玲編，工程熱力學(xué)精要分析及典型題精解，西安交通大學(xué)出版社，2000.4概論（2學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)及基本要求從人類用能的歷史和能量轉(zhuǎn)換裝置的實(shí)例中認(rèn)識(shí)理解：熱能利用的廣泛性和特殊性；工程熱力學(xué)的研究?jī)?nèi)容和研究方法；本課程在專業(yè)學(xué)習(xí)中的地位；本課程與后續(xù)專業(yè)課程乃至專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)的關(guān)系。各節(jié)教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配0-1熱能及其利用（0.5學(xué)時(shí)）0-2熱力學(xué)及其發(fā)展簡(jiǎn)史（0.5學(xué)時(shí)）0-3能量轉(zhuǎn)換裝置的工作過程（0.2學(xué)時(shí)）0-4工程熱力學(xué)研究的對(duì)象及主要內(nèi)容（

3、0.8學(xué)時(shí)）重點(diǎn)難點(diǎn)工程熱力學(xué)的主要研究?jī)?nèi)容；研究?jī)?nèi)容與本課程四大部分（特別是前三大部分）之聯(lián)系；工程熱力學(xué)的研究方法教學(xué)內(nèi)容的深化和拓寬熱力學(xué)基本定律的建立；熱力學(xué)各分支；本課程與傳熱學(xué)、流體力學(xué)等課程各自的任務(wù)及聯(lián)系；有關(guān)工程熱力學(xué)及其應(yīng)用的網(wǎng)上資源。教學(xué)方式講授，討論，視頻片段教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題特別注意：本課程作為熱能與動(dòng)力工程專業(yè)學(xué)生進(jìn)入專業(yè)學(xué)習(xí)的第一門課程（專業(yè)基礎(chǔ)課），要引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和熱情。另，用例應(yīng)盡量采用較新的事實(shí)和數(shù)據(jù)。7.87.89.9.思考題和習(xí)題思考題：工程熱力學(xué)的宏觀研究方法與微觀方法的比較作業(yè)：（短文，一、二頁即可）網(wǎng)絡(luò)文獻(xiàn)綜述一一能源利用與工程熱力學(xué)師生

4、互動(dòng)設(shè)計(jì)講授中提問并啟發(fā)討論：從本課程教材的四大部分的標(biāo)題看，對(duì)于工程熱力學(xué)的研究?jī)?nèi)容有沒有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)（可以“猜想”）知道熱力學(xué)第一、第二定律嗎第三、第零定律呢請(qǐng)舉例并比較：宏觀研究方法和微觀研究方法。你認(rèn)為你（本專業(yè)的學(xué)生）將來會(huì)“干什么”講課提綱、板書設(shè)計(jì)緒論0-1熱能及其利用視頻片段：人類用能歷史能源一一為人類生產(chǎn)與日常生活提供各種能量和動(dòng)力的物質(zhì)資源自然能源一一風(fēng)能，水能，太陽能，地?zé)崮?，潮汐能，核能，燃料化學(xué)能等可見：從自然能源中獲取能量的主要形式是熱能（僅風(fēng)能、水能、潮汐能是機(jī)械能形式一指流體的動(dòng)能和位能）熱能利用的兩種基本方式：直接利用舉例和請(qǐng)學(xué)生舉例間接利用舉例和請(qǐng)學(xué)生舉例

5、0-2熱力學(xué)及其發(fā)展簡(jiǎn)史18世紀(jì)中葉，蒸氣機(jī)出現(xiàn)，開始熱一功（機(jī)械能）研究；第一類永動(dòng)機(jī)不成功，總結(jié)出LawI；焦耳實(shí)驗(yàn)，有了熱一功當(dāng)量概念，開始形成熱-力學(xué);第二類永動(dòng)機(jī)不成功，總結(jié)出LawII；1912年，研究低溫現(xiàn)象，LawIII（“0K達(dá)不到”）；加上Law0（關(guān)于熱平衡概念，溫度概念及溫標(biāo)立）四個(gè)基本定律，構(gòu)成熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)。隨著生產(chǎn)發(fā)展，熱力學(xué)形成已一百多年，作為典熱力學(xué)，已很成熟。建分支：理論熱力學(xué)，工程熱力學(xué)，統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)，化學(xué)熱力學(xué)，非平衡熱力學(xué)，生物熱力學(xué)甚用熱力學(xué)理論于社會(huì)學(xué)/經(jīng)濟(jì)學(xué)方面。0-3能量轉(zhuǎn)換裝置的工作過程圖1視頻片段：蒸汽發(fā)電廠熱機(jī)工作示意圖如圖1所示0-4工

6、程熱力學(xué)研究的對(duì)象及主要內(nèi)容一、研究對(duì)象熱力學(xué)研究熱現(xiàn)象與物質(zhì)熱運(yùn)動(dòng)有關(guān)的現(xiàn)象。熱運(yùn)動(dòng)的廣泛性和特殊性：熱運(yùn)動(dòng)無時(shí)無處不在，人類利用熱能歷史悠久（直接，或轉(zhuǎn)換為其它形式）。熱能為一方，其它所有非熱能形式能量為另一方（機(jī)、聲、光、電、磁等），可相互轉(zhuǎn)換。轉(zhuǎn)換前后數(shù)量相等（LawI能量轉(zhuǎn)換與守恒）。但機(jī)械能等可100%地、無代價(jià)地轉(zhuǎn)換為熱能，反之則不然（LawII：熱過程之方向性）。例：汽車排尾氣；現(xiàn)代火電廠熱效率僅40+%二、研究?jī)?nèi)容熱能與其它能量間相互轉(zhuǎn)換的基本規(guī)律一一主要LawI、II,此乃本課程主要內(nèi)容。2工質(zhì)的熱力性質(zhì)能量的利用/轉(zhuǎn)換，需通過工作物質(zhì)即工質(zhì)及熱力設(shè)備來完成。3提高熱力設(shè)備

7、效率的途徑從工程實(shí)際應(yīng)用來說，此為最終目的。*請(qǐng)學(xué)生對(duì)照教材的四大部分的標(biāo)題，體會(huì)工程熱力學(xué)的研究?jī)?nèi)容（尤其是前三大部分）：熱力學(xué)基本定律；工質(zhì)熱力性質(zhì)；（熱力設(shè)備中的）熱力過程及循環(huán)；化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。三、研究方法可有二種研究方法微觀的和宏觀的。工程熱力學(xué)用宏觀的研究方法。優(yōu)點(diǎn)可靠：以大量觀察/實(shí)驗(yàn)所得經(jīng)驗(yàn)定律為依據(jù)，故只要推論無誤，則結(jié)論亦可靠。而經(jīng)驗(yàn)定律是大量經(jīng)驗(yàn)（觀察/實(shí)驗(yàn)）之歸納總結(jié)，其可靠性體現(xiàn)在至今未有反例。缺點(diǎn)一一不能說明其所以然（何以“守恒”何以有“方向性”）；應(yīng)用有局限：上不能推廣至茫茫宇宙，下不能深入至物質(zhì)內(nèi)部個(gè)別分子/原子的表現(xiàn)看不到，去不了，無經(jīng)驗(yàn)。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)則恰可彌補(bǔ)

8、其缺點(diǎn)可說明“所以然”。但也有缺點(diǎn)：與物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型有關(guān)，而模型是近似的。例：判斷人的健康：可宏觀體溫等；也可微觀化驗(yàn)等四、課程與本專業(yè)的關(guān)系熱能與動(dòng)力工程專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)德智體全面發(fā)展，掌握現(xiàn)代能源科學(xué)、信息科學(xué)和管理科學(xué)技術(shù)，在熱能與動(dòng)力工程領(lǐng)域從事設(shè)計(jì)、運(yùn)行、自動(dòng)控制、信息處理、環(huán)境保護(hù)、清潔能源利用和新能源開發(fā)等工作的基礎(chǔ)扎實(shí)、知識(shí)面廣、創(chuàng)新能力強(qiáng)的復(fù)合型人才工程熱力學(xué)是本專業(yè)（以及其他相關(guān)專業(yè)）主要的專業(yè)基礎(chǔ)理論課之一（另二門同類課程：流體力學(xué)、傳熱學(xué)）五、單位制國(guó)際單位制SI。法定計(jì)量單位以SI為基礎(chǔ)。SI與公制/英制間的換算，也需有所了解/應(yīng)用。六、本課程的學(xué)習(xí)方法建議根據(jù)本課程是一門

9、專業(yè)基礎(chǔ)理論課程的特點(diǎn)，建議在學(xué)習(xí)中掌握幾個(gè)“基本”：基本概念，基本定律，基本方法，基本應(yīng)用。抓好幾個(gè)環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)/聽課；筆記/復(fù)習(xí)；習(xí)題/小結(jié)。第一部分熱力學(xué)基本定律第一章基本概念及定義（4學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)及基本要求了解熱力系的定義；平衡狀態(tài)的概念、平衡條件；掌握基本狀態(tài)參數(shù)的定義、計(jì)量及不同單位間的換算；掌握準(zhǔn)平衡過程的定義，理解提出準(zhǔn)平衡過程概念的意義和作用。各節(jié)教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配1-1熱力系（0.5學(xué)時(shí)）1-2熱力系的描述（0.5學(xué)時(shí)）1-3基本狀態(tài)參數(shù)（1.5學(xué)時(shí)）1-4狀態(tài)方程，狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖（1學(xué)時(shí)）1-5熱力過程及循環(huán)（0.5學(xué)時(shí)）重點(diǎn)難點(diǎn)熱力系統(tǒng)；狀態(tài)及平衡狀態(tài)；狀態(tài)參數(shù)及其特性

10、；可測(cè)的基本參數(shù)；熱平衡及熱力學(xué)第零定律；狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖；熱力過程和循環(huán)；準(zhǔn)平衡過程；狀態(tài)量和過程量；尺度量和強(qiáng)度量。教學(xué)內(nèi)容的深化和拓寬概念和認(rèn)識(shí)：各種實(shí)際的正/逆熱力循環(huán)（動(dòng)力循環(huán)、制冷循環(huán)）及其作用。從教材的“計(jì)算機(jī)應(yīng)用、工程設(shè)計(jì)及問題討論”中選擇一題進(jìn)行討論和引導(dǎo)。教學(xué)方式講授，討論，.ppt幻燈教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題注意：復(fù)習(xí)緒論中關(guān)于熱力學(xué)研究方法的內(nèi)容，說明熱力學(xué)狀態(tài)參數(shù)是宏觀參數(shù)；重點(diǎn)說明準(zhǔn)平衡過程概念的理論意義和實(shí)用意義。思考題和習(xí)題思考題：教材的課后自檢題（選一、二題在課堂上討論）習(xí)題：教材習(xí)題第一章26,12,15（可變）師生互動(dòng)設(shè)計(jì)提問并啟發(fā)討論：觀察過某個(gè)熱力系統(tǒng)的狀

11、態(tài)變化嗎留意過系統(tǒng)狀態(tài)變化伴隨有系統(tǒng)與外界的能量交換嗎思考過狀態(tài)變化與能量交換間的聯(lián)系嗎用過壓力計(jì)、溫度計(jì)嗎了解溫度的概念嗎對(duì)照熱力學(xué)Law0，討論：是否所有事物都有“若A=B且A二C則必有B=C的規(guī)律”例：ABC三個(gè)班足球或歌詠比賽。引導(dǎo)得出結(jié)論：狀態(tài)量才有此規(guī)律請(qǐng)學(xué)生舉例：尺度量，強(qiáng)度量請(qǐng)學(xué)生舉例：熱力過程、熱力循環(huán)如爆炸這樣的過程，能不能作準(zhǔn)平衡過程處理為什么講課提綱、板書設(shè)計(jì)第一部分熱力學(xué)基本定律第一章基本概念及定義1-1熱力系熱力學(xué)分析的對(duì)象.ppt圖示：熱力系統(tǒng)概念外界（環(huán)境）除熱力系以外的外部世界，但一般僅指與熱力系有關(guān)（有相互作用：W功/Q熱/m質(zhì)交換）的部份。界面（邊界）可以

12、是實(shí)際存在的，亦可是假想的。分析：熱力系的狀態(tài)及狀態(tài)變化（狀態(tài)熱力狀態(tài)）怎樣描述如何變變的規(guī)律熱力系與外界的相互作用（能/質(zhì)交換）交換了什么誰給誰數(shù)量以上二方面的聯(lián)系狀態(tài)變化乃因與外界有作用，反之與外界作用必導(dǎo)致系統(tǒng)改變狀態(tài)。則其間關(guān)系如何能否通過了解熱力系的狀態(tài)變化，而得知其與外界的能量交換分類：與外界作用情況：開口系，封閉系熱力系內(nèi)部情況：平衡/非平衡系，均勻（單相）/非均勻，單元/多元，特殊：絕熱系，獨(dú)立系；熱源（冷源），功源；針對(duì)不同問題，采用不同系統(tǒng)，可方便分析。1-2熱力系的描述（描述說明該熱力系的性質(zhì)）一、熱力系的狀態(tài)，平衡狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)工程熱力學(xué)EngineeringTherm

13、odynamics教案狀態(tài)（熱力（學(xué)）狀態(tài)）熱力系在某瞬間所呈現(xiàn)的宏觀物理狀況。狀態(tài)參數(shù)描述熱力系狀態(tài)的參數(shù)。雖然微觀上是與物質(zhì)微粒熱運(yùn)動(dòng)（氣體）分子疏密、運(yùn)動(dòng)劇烈程度有關(guān)的量，但（記得?。崃W(xué)中只用宏觀量：P，V，T,U,。有時(shí)也引入一些外部參數(shù)作為狀參如系統(tǒng)整體的速度、高度等。平衡狀態(tài)（概念、定義）.ppt圖示：氣缸的熱、力平衡*提示學(xué)生不要只背定義，而應(yīng)著重注意3點(diǎn)：（1）熱/力平衡，條件是溫/力差消失；（2）熱力系的平衡，意味著所有的不平衡勢(shì)差已消失；平衡/非平衡熱力系，其各狀態(tài)參數(shù)有/無確定值。（3）提出“平衡狀態(tài)”概念的意義，在于易研究（可用確定的參數(shù)值描述之，進(jìn)而可分析/計(jì)算之

14、）。雖然實(shí)際工程問題中的熱力系很少是平衡狀態(tài)的毋寧說正是利用了不平衡（即平衡被破壞，系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化）來實(shí)現(xiàn)能量交換的但一定條件下，可視實(shí)際狀態(tài)變化過程中的各點(diǎn)為接近平衡態(tài)。有誤差可修正。二、狀態(tài)參數(shù)的特性.ppt圖示：系統(tǒng)的尺度量和強(qiáng)度量；“微團(tuán)”狀態(tài)參數(shù)可分為二大類。尺度量與系統(tǒng)所含物質(zhì)數(shù)量（m,n）有關(guān)的量，具可加性（m,n,U,S,）強(qiáng)度量一一與系統(tǒng)所含物質(zhì)數(shù)量無關(guān)，在“點(diǎn)”上定義的量，無可加性（p,T,）（“點(diǎn)”含足夠分子的微團(tuán)，非幾何上的點(diǎn)）比參數(shù)一一尺度量對(duì)m（或n）的微商，具強(qiáng)度量性質(zhì)比體積空均勻系工6mm比熱力學(xué)能u=6U6m狀態(tài)一定，則狀態(tài)值一定，即狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的單值函數(shù)

15、。確定狀態(tài)參數(shù)的函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)（或謂點(diǎn)函數(shù)）。狀態(tài)參數(shù)g的數(shù)學(xué)特征：與積分路徑（狀態(tài)變化途徑）無關(guān)。狀態(tài)函數(shù)的微分是全微分。1-3基本狀態(tài)參數(shù)基本參數(shù)（5個(gè)）：p（從力學(xué)引入），V（幾何），T（熱力學(xué)Law0導(dǎo)出），U（LawI），S（LawII）。其中p、V、T是可測(cè)的。一、密度P，比體積v二、壓力.ppt圖示：彈簧管/U形管壓力計(jì)；壓力測(cè)量1壓力的測(cè)量2壓力的單位及換算三、溫度1熱力學(xué)第零定律，溫度的概念溫度：物體的“冷熱程度”。但，何為冷/熱？不確切。微觀：“分子運(yùn)動(dòng)劇熱程度的度量”。熱力學(xué)：（宏觀?。囟雀拍钣伞盁崞胶狻备拍钜觥崞胶馊舳矬w熱接觸時(shí)，各自狀態(tài)均不發(fā)生變化，則稱此二物

16、體處于熱平衡。.ppt圖示：Law0大量實(shí)驗(yàn)、觀察表明，關(guān)于熱平衡，可有如下的經(jīng)驗(yàn)定律：熱力學(xué)第零定律一一若A-B,A-C分別處于熱平衡，貝OB-C必處于熱平衡Law0指出：熱力系（B,C）間是否處于熱平衡，僅確定于B,C各自的狀態(tài)，而與其它（A是否真存在；B、C是否真熱接觸等）無關(guān)。推理：既然熱平衡與否只確定于熱力系的狀態(tài),貝可用一狀態(tài)參數(shù)來描述這一性質(zhì)（即“若與其他熱力系熱接觸，是否可處于熱平衡”的性質(zhì)）。換言之，物系間處于熱平衡，貝彼此的某一宏觀性質(zhì)必是相同的，描述此宏觀性質(zhì)的參數(shù)即溫度。*初步認(rèn)識(shí)熱力學(xué)的研究和學(xué)習(xí)方法：從基本定律出發(fā)，經(jīng)一系列推理演繹，得到結(jié)論，并加以應(yīng)用。溫度的熱力

17、學(xué)定義溫度是表征物體間熱平衡性質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。處于熱平衡的物體，具有相同的溫度值；未處于熱平衡的物體，具有不同的溫度值。2溫度標(biāo)尺Law0不僅引出了溫度的概念，還提供了溫度測(cè)量和建立溫標(biāo)（溫度計(jì)）的理論基礎(chǔ)。.ppt圖示：各種溫度計(jì)：液體/熱電偶/熱電阻溫度計(jì)等，理想氣體溫度計(jì)（定容）理想氣體溫標(biāo)：T=ap規(guī)定以水的三相點(diǎn)（TriplePoint）為基準(zhǔn)點(diǎn)：T=273.16K（開爾文）tpVT=apa=273.16/p于是測(cè)p即可得任意點(diǎn)的溫度T=273.16p/pK可見上述方法建立的溫標(biāo)是人為的，稱“經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)”。于是產(chǎn)生問題：“標(biāo)準(zhǔn)溫度計(jì)”何在？熱力學(xué)溫標(biāo)：由熱力學(xué)理論（LawII）可推論出存

18、在一種與具體測(cè)溫物質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的溫標(biāo)。其分度方法及基準(zhǔn)點(diǎn)與理想氣體溫標(biāo)一致：T=273.16p/pK（第三章討論）。tp工程上常用的經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)一一攝氏溫標(biāo)：定義t=0.1，而分度方法與熱力學(xué)溫標(biāo)一致，即t二T-273.15C?？芍谋c(diǎn)t=0C,水的汽點(diǎn)t0b=100C。1-4狀態(tài)方程，狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖狀態(tài)一定（達(dá)平衡狀態(tài)），則系統(tǒng)所有狀參均確定（有可知值）。但（同一問題的三種問法）：是否必須確定所有狀參才能確定系統(tǒng)狀態(tài)各狀參間有無依賴關(guān)系系統(tǒng)所有狀參中獨(dú)立參數(shù)有幾個(gè)一、狀態(tài)公理（針對(duì)純物質(zhì)無化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)）推想：一種形式的能量交換，對(duì)應(yīng)存在著一種不平衡勢(shì)；而限制一種形式的能量交換，則對(duì)應(yīng)著一種不

19、平衡勢(shì)的消失，此時(shí)就有一個(gè)描述該種平衡的狀態(tài)參數(shù)不再變化而有確定值。狀態(tài)公理：決定熱力系平衡狀態(tài)的獨(dú)立參數(shù)個(gè)數(shù)，應(yīng)等于系統(tǒng)與外界可以交換的能量形式的總數(shù)。簡(jiǎn)單可壓縮系n=l（容積變化功），N=1+1=2（“簡(jiǎn)單”系：僅1種準(zhǔn)靜功）故對(duì)于簡(jiǎn)單可壓系，諸參數(shù)中僅2個(gè)獨(dú)立，其余依其而變。即若此2個(gè)參數(shù)確定，系統(tǒng)狀態(tài)即確定，于是其余所有參數(shù)必確定。狀態(tài)公理指出狀態(tài)參數(shù)間應(yīng)存在依變關(guān)系（函數(shù)關(guān)系）。描寫這種關(guān)系的關(guān)系式即狀態(tài)方程。二、純物質(zhì)的狀態(tài)方程對(duì)于簡(jiǎn)單系，原則上可任選2個(gè)獨(dú)立參數(shù)E,C，而其余任一參數(shù)E可表廣義地，u=u（T,v）,s二s（T,p）,也是狀態(tài)方程，但一般（窄義地）稱由可測(cè)量p,v,

20、T組成的函數(shù)關(guān)系式f（p,v,T）=0為狀態(tài)方程。例理想氣體狀態(tài)方程pv=RT或pV=RT狀態(tài)方程反映了系統(tǒng)狀態(tài)變化時(shí)各狀態(tài)參數(shù)間的制約關(guān)系（不是隨意亂變）。三、狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖.ppt圖示：狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖簡(jiǎn)單可壓系（工程上常見、常用）獨(dú)立變量2個(gè)，故可用以構(gòu)成一直角坐標(biāo)系，其中一點(diǎn)表一狀態(tài)（平衡態(tài)）。（1）非平衡態(tài)，由于狀態(tài)不確定，故無法在圖上表示；（2）利用坐標(biāo)圖，可直觀表示狀態(tài)（1、2點(diǎn)及1-2線）；（3）狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖可方便分析計(jì)算（一張好圖，勝過千言萬語）1-6熱力過程及熱力循環(huán).ppt圖示：熱力過程（坐標(biāo)圖），準(zhǔn)平衡過程（活塞氣缸：移重物）一、熱力過程與外界相互作用下，熱力系發(fā)生狀態(tài)變化的過程注意：（1）過程是外界作用而破壞系統(tǒng)平衡的結(jié)果。（2）過程的效果：系統(tǒng)內(nèi)部狀態(tài)發(fā)生了變化邊界上一一與外界交換了Q/W。例：對(duì)于已有設(shè)備、工況，如何計(jì)算Q/W給定