酸堿鹽學(xué)案-復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(無(wú)答案)

1、酸堿鹽的復(fù)習(xí)學(xué)案一、知識(shí)點(diǎn)整理酸堿指示劑： 跟 或 的溶液起作用而 的物質(zhì)。石蕊和酚酬:是兩種常見(jiàn)的指示劑，它們與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色如下表： j溶液 試液一一_ 酸（或酸性）溶液堿（或堿性）溶液石蕊溶液酚Mt溶液小結(jié)：酸堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)質(zhì)常見(jiàn)的酸1.鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸（化學(xué)式 ）硫酸（化學(xué)式 ）物 理 性 質(zhì)色、味、態(tài)：色、味、 揮發(fā)性 吸水性 溶解性態(tài)：揮發(fā)性：溶解性：化 學(xué) 性 質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)溶液使石蕊溶液變,無(wú)色酚血：溶液變。與某些金屬反應(yīng)十+ H24 =與某些金屬氧化物 反應(yīng)203 +203+ H 24=與某些堿反應(yīng)()2+()2+ H 24=與某些鹽反應(yīng)3 +2+

2、 H24=用 途 2.濃硫酸的特性與稀釋?zhuān)海?）濃硫酸具有的特性：;。 （2）濃硫酸的稀釋?zhuān)阂欢ㄒ?沿著器壁慢慢注入 中，并不斷 ,切不可將 倒進(jìn) 里。常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)和用途等見(jiàn)下表化學(xué)式()2俗稱、 、物理性質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)與酸堿指示劑 反應(yīng)溶液使石蕊溶液變 ,無(wú)色酚酗:溶液變 。與某些非金屬 氧化物反應(yīng)+ 2 =+ 2 =()2+2=()2 + 2=與酸反應(yīng)十+ H?4=()2 +()2 + H 24=與鹽反應(yīng)+ 3 =+ 4 =()2 + 23=制法()2 + 23=22H20 T+ H2用途溶液的導(dǎo)電性水溶液能導(dǎo)電- 一 不同的酸溶液中都含有相同的 4=2+

3、42-J故酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。水溶液能導(dǎo)電-，卜赤同的堿溶液中都含有相同（）22+ 2的 J ,故堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。（補(bǔ)充：鹽：在水溶液中能電離出 和 的化合物。）中和反應(yīng)：與作用生成 和 的反應(yīng)。如：?！疚視?huì)解釋】（黑龍江鶴崗） 婷婷被蚊子叮咬后，痛癢難忍 （蚊蟲(chóng)分泌一種蟻酸）。媽媽給她買(mǎi)了一種“綠藥膏”，其成分中有稀氨水，抹上后果然有效。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)其中的化學(xué)原理，并據(jù)此談?wù)勍?lèi)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中還有哪些應(yīng)用。（至少答兩點(diǎn)）、溶液的酸堿度的表示法一一“I23456 789 10 11 12 11 14I1III1,1111111一 酸性一退中牲 一毓性既近 一1.溶液的酸堿性用 來(lái)檢驗(yàn)。溶

4、液的酸堿度用 來(lái)表示。 的范圍通常在014之間。范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶 液滴入酚Mt溶液舉例7溶液顯性=7溶液呈一性B. 、42-32-D. 2+、 3-形成無(wú)色透明溶液的是（)5、某實(shí)驗(yàn)室用剩的廢水為無(wú)色澄清溶液，檢查所用藥品可能含有23、4、2、24、等物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液少許滴入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題；（1）該廢液中一定含有 , 一定不含有 可能含有（2）寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式：課后拓展學(xué)案1、【蘇州】下列離子能在13的水溶液中大量共存的是“2-A . 4 、2-C.、 4B.、42-、2+、N03-D. 2+、32-、2、【南通

5、】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是A、2s04、B . &SQ、（）2C.、3、3 D .04、)A、3、【眉山課改】用一種試劑就能把、4、24三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（3溶液B、溶液 C、2溶液 D、（）2溶液4、【青島】向盛有10氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶 液的變化情況的是稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積5、下圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。寫(xiě)出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 ,堿。寫(xiě)出圖中反應(yīng)和的化學(xué)反方程式：總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。據(jù)上圖，總結(jié)出酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律（任寫(xiě)兩點(diǎn)） 。6、現(xiàn)有一包

6、固體粉末，可能是 3、23、24、4、中的一種或幾種，為確定其組成，取 適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中定沒(méi)有 （2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的 2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸， 沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有 。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 （填 是”或 否”）（4）對(duì)于是否含有，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn) ; （若步驟（3）填是，此空不作答）7、【衢州】氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中自然科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一?，F(xiàn)有如下所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請(qǐng)寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式G物質(zhì)的化學(xué)式8、【無(wú)錫】小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐, 氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取O技術(shù)員與小紅一起分析由氯化銀和16.25g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為固體樣品，全部溶于 143.610.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示:反應(yīng)的化學(xué)方程式 水的密度為1g3 相對(duì)分子質(zhì)量3： 1972233 J +