九年級所有化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、第八單元知識點(diǎn)、金屬材料1、材料，純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅 為紫紅色，金為黃色）。有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素； 鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn) 量最多的金屬（鐵鋁銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）銘：硬度最高的金 屬； 鴇：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；鉞：密度最大的金屬；鋰：密度最 小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。1重金屬：如銅、鋅、鉛等； 人口 y山口人人口L有色金屬“：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有

2、色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。卜5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特 性的物質(zhì)。注：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。常見的幾種合金：合金鐵合金銅合金焊錫鈦和 鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦饃 合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的 相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；抗腐蝕性能好。二、金屬的化學(xué)

3、性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣喝|應(yīng)點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2MA賽2MgO鐵在氧氣中燃燒:=旃+ 2QFBO4銅在空氣中受熱：2Cu +=2=2CuO鋁在氧氣中燃燒：=荷+3 O22A12032、金屬+酸一鹽+ H2 T （H前金屬，無氧化性酸）.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2T； Mg + H2SC4=MgSO4 + H2 T.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：2A1 + 6HC1 =2A1C13 + 3H2 T;2A1 +3H2SO4 =A12 （SC4） 3 +3H2 T鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅

4、與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)用 鋅最好）：Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2T （鹽酸有揮發(fā)性）;Zn + H2SO4 =ZnSO + H2T （稀硫酸不揮發(fā), 此反應(yīng)制氫氣最好）鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）：Fe + 2HC匕 FeC2 + H2T； Fe + h2SC4=FeSQ + H2 T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）Fe + CuSO= Cu + FeSO （濕法冶金”原理）；Cu +2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg

5、Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱*在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ba、Ca、Na）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利甩編炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 ram3CO + FeO= 2Fe + 3CO原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是FeO3 ）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵

6、與。2、水接觸（鐵銹的主要成分：FeO3 XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO2接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3） 防止鐵制品生銹的措施：j保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。、制成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因 而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐 蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕 I回收利用廢舊金屬保護(hù)金屬資源的途徑：1合理開采礦物I尋找金屬的代用物意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶

7、液知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSC4為藍(lán)色 FeSQ為淺綠色 Fe?（SQ）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液白質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷.固體、氣體溶于液體，液體為溶劑L有水，水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、分類：飽和溶液、不飽和溶液概念：判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和

8、溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液一飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca（OHl和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶 液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解（注意：CaO與水反應(yīng)放熱）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要

9、素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量、單位：克溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20c時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克溫度影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低；如Ca（OHL（4）溶解度曲線例13c時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為13c時(shí)A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì), 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使

10、它變?yōu)轱柡蛅C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B溶液中獲取B晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB 除去A中的泥沙用 過濾法；分離A與B （含量少）的混合物，用 降溫結(jié)晶法 2、氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kp/口一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 的氣體體積。影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣 體溶解度越大）。3、混合物的分離過濾法：分

11、離可溶物+難溶物（或液固混合物）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶1的質(zhì)量X100%2、在飽和溶液中：S溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%= 100+S- x 100% （a Fe（SO4）3=2F3+2SO42 ）1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈：無色液體（仍是混合物） 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)&+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味P無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性

12、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽 酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色金屬+酸一鹽+氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSQ + H2T金屬氧化物+酸一鹽+水FeO3 + 6HCl = 2FeC3 + 3H2O; Fed + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O堿+酸一鹽+水H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ; 3HCl + Al（OH） 3= AlCl3 + 3H2O （治療胃酸過多）鹽+酸一另一種鹽

13、+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為H2CO3,則分解為CO2和H2O)CaCO3 + 2HCl= CaC2 + H2O + CO2T; Na2CO3 +H2SO4 =NaSO4 +H2O +CO2T(CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中)HCl + AgNO3 = AgCl HNO3 (Cl 的檢驗(yàn)，要力口入稀 HNO3)H2SO4 + BaCl2=BaSO442HCl; H2SO4 + Ba(NQ)2 = BaSOd 超HNO3 (SO42 的檢驗(yàn)，要力口入 稀 HNO3)3、三種離子的檢驗(yàn)試劑JCl-AgNO3 及 HNO3SOH2-Ba(NO)2及 HNO3或BaC2及 H

14、NO3CO32-HCl及澄清的石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+Na2CO3= CaCQj +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)(放熱)用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥劑。 堿石灰干燥劑就是NaOH和CaO的混合物?；ぴ希褐品试?、造紙。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

15、：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗:試液變紅色。非金屬氧化物+堿一鹽+水Ca(OH + CO2 = CaCQ J 4H2O (二氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(OH)用作建材的反應(yīng))；2NaOH + CO2 =Na*O3 + H2O; 2NaOH + SO =Na2SO3 + H2O (含二氧化硫的廢氣處理)Ca(OH)2 + SQ= CaS04 4H2O (含二氧化硫的廢氣處理)酸+低一鹽+水H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ; 3HCl + Al(OH) 3= AlCl3 + 3H2O (治療胃酸過多)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為

16、NH3.H2O,則分解為NH3和H2O)Ca(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO4 +2NaOH; 2NaOH + CuSO =Cu(OH) 2J + Ns2SO4；6NaOH + Fe(SO4)3 = 2Fe(OH)4 43Na2SO4； 2NaOH +(NH4)O4 =3Na2SO4 +2 NH3 T +22O; (NH4+的檢驗(yàn)，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)。)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na?O +H2O= 2NaOHSO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH 可

17、溶學(xué) 性SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH2性堿CaO +H2O= Ca(OH)質(zhì)酸性氧化物+堿鹽+水CO2 +Ca(OH2= CaCOj +HO堿性氧化物+酸鹽+水FeO3+6HCl= 2FeCl+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性),加熱加熱如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 F殳O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH-+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一pH1 W 3 HN

18、Q3 （Cl 的檢驗(yàn)，要力口入稀 HNQ3）H2SQ4 + BaCl2=BaSC442HCl; H2SQ4 + Ba（NQ）2 = BaSC4j 42HNQ3 （SC42 的檢驗(yàn)，要力口入 稀 HNQ33、鹽+堿一新鹽+新堿反應(yīng)物中的堿和鹽必須是溶液，即堿中只有NaQH、KQH、Ba（QH）2、 Ca（QH）2能與某些鹽反應(yīng)，其它不溶性堿不能。生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀。若新堿為 NH3,H2Q,貝U分角系為NH3仔H2QH2SQ4 + 2NaQH = Na2SQ4 + 2H2Q ; 3HCl + Al（QH） 3= AlCl3 + 3H2Q （治療胃酸過多）；Ca（QH）2 +（NH4

19、）2SQ4 =CaS。+2 NH3T +2HQ （俊鹽氮肥的檢驗(yàn)）。4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物中的兩種鹽必須是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種是 沉淀。）AgNQ3 +NaCl = AgCl J +NaNQ（Cl 的檢驗(yàn)，要加入稀 HNQ3）；BaCl2 +Na2SQ4 = BaS。J + 2NaCl ; Ba（NQ3）2+ MgSd = BaS。J + Mg（NQ3） （SQ42 的檢驗(yàn)， 要加入稀HNQ3）；BaCl2 + Na2CQ3 =BaCQ3 J 42NaCl; CaCl2 + NsrCQs =CaCQH42NaCl.注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀

20、或有氣體或有水生成 時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgClJ ; BaSQ4； Cu（QH）2& Fe（QH）U ; Mg（QH）2 J; BaCdJ; CaCQj生成氣體：H+與CQ32 ； NH4+與OH生成水：H+與Q反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成誡域H2Q。生成水：H+與OH-；H+與金屬氧化物；QI+與非金屬氧化物；H+與CQ32; NH4+與QH一等。生成體口 H2Q： H+與 CQ32 （生成 CQ2 僑口 H2Q; NH4+與 QH （生成 NH3僑口 H2Q）生成Ag+與 C（生成 AgCl J;） Ba2+ 與 CQ32和 SQT （生成 BaCQ3 廂 BaSQH） ; Ca

21、2+與 CQ32 （生成 CaCQ4） ; QH 與 Mg2域 Cu2+或 Fe3+ （生成 Mg（QH）2。Cu（QH）2相 Fe（QH）3 四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiQ3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為 沉淀。3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽都易溶于水；硫酸鹽除BaSd難溶，Ag2SQ4、CaSQ4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl難溶外，其余溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢易溶，其余都難溶。注：BaSQ、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。五、一些離子的鑒別：H + ：1指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化

22、物；4堿；5某些鹽：CQ32鹽QH ：1指示劑；2.某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽7Cl :用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 ： 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSQ沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 ：用HCl能產(chǎn)生使Ca （OHR變渾濁的氣體Fe3+ ：1.黃色溶液；2.用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ ：1.藍(lán)色溶液；2.用OH能生成藍(lán)色沉淀NH4+： 用OH能生成NHQH,不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+ ： 用OH能生成白色沉淀Ca2+：通入CO2能生成白色沉淀；滴入Na2CO3或K2CO3溶液，能生成白色沉淀。六、化學(xué)肥料1

23、、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥:化學(xué)式、含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 . 17.7燦性易分解，施用時(shí)深埋鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能 與堿性物質(zhì)（女彈木灰、熟石灰等） 混合施用NH4NO3 . 35% 酸性易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4 )2SO4 21.2% 酸性長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2% 酸性長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2 )2 46.7% 中性含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）(NH3.H2O堿性加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH

24、3 TNa NO3中性b、俊態(tài)氮肥（NH4+）的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、CagH等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNQ +NH3T +2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃r KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）,呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉 Ca3（PO4）2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSQ;重

25、過磷酸鈣Ca（H2PO4）2o磷肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種：KNO3; NH4H2PO4； （NH4） 2HPO4。后二種復(fù)合肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：N2。、NH3、H2S、 SO2引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒放出氨氣，有氨味無氨味，跳動、爆裂聲加 Ca(OH

26、)2放出氨氣，后氨味不放出氨氣，無氨味Cl七、題型解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、1 %例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A. SO2-、Cl-、Na+、H+B, K+、SO/-、Cu2+、N03-C. Cl-、K+、SO42-、Na+D, Ca2+ Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原 物質(zhì)。）例：NaOH （Ba（OH） 2）Na 2SO4 （Na2CO3）K2SO4（CuSQ）KNO3 （CuSQ）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH 與 Ca（OH）2H

27、 2SO4 與 HClNaCl、HCl 與 NmCO3NaOH 與 Na2CO3找顏色；有顏色的、無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。 TOC o 1-5 h z 例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法鑒別的是（）DA. NaOH HClCuSO4MgSO4B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2HClC. KNO3 HClFeC3NaOHD.KNO3 H2SO4 NaOHBaCl24、制取物質(zhì)：2HCl+ = 2NaCl + T ; Na2CO3 += 2NaOH + JCO2 +=+ CaCO3 J ； NaOH+=+H 2O5、推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩

28、兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g2、存在J 動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分。植物的種子（如花生、大豆）。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝:氧化蛋白質(zhì) 攝入人體 短道,氨基酸q，尿素+CO2+H2O,放出熱量。4人體所需各種蛋白質(zhì)。5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：血紅蛋白：由血紅素（

29、含亞鐵離子：FW+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200300倍，導(dǎo)致缺氧而死亡。 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶- 麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)加J物理：高溫、紫外線等引起變質(zhì)的因素必學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（b/、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%

30、）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖淀粉（C6H10O5）n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。I（C6HioO5）n ,C6Hi12O血糖糖原（貯藏在肌肉和肝臟中） 葡萄糖C6H12O6 （人體可直接吸收的糖）呼吸作用：06H12O6+6O26CO2+6H2O（放熱15.6KJ/g ）供機(jī)體活動和維持體溫需要光合作用：6CO2+6H2O光照-葉綠:C6H1Q6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖（常用作甜味劑）三、油脂1、分類：植物油脂（油）和動物油脂（脂肪）。2、功能：提供大量能量：

31、39.3KJ/g,每日攝入50g-60g供給人體日需能量的20%25%。3、人體內(nèi)脂肪（占人體質(zhì)量10%20%）:維持生命活動的備用能源注：糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺Va :夜盲癥缺Vc：壞血癥 缺Vd ：佝僂病課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種/ 常量元素（11種，共約占人體總質(zhì)量的99.95%）:1在人體中含量 0.01% OCHNCaPKSNaClMgoI 微量元素：在人體中含量0.01% Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中成人體內(nèi)約含鈣1.26Kg,主要以C aw（PO4）6（OH）2晶體的形式存在來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗； 過少：青少年：佝僂病、發(fā)育不良，老年人：骨質(zhì)疏松補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀10Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH （如血液的