2022年中考化學(xué)二輪專(zhuān)題酸和堿（一）（word版有答案）

1、試卷第 =page 6 6頁(yè)，共 =sectionpages 6 6頁(yè)試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)2022年中考化學(xué)二輪專(zhuān)題酸和堿（一）一、單選題1（2019山東濰坊中考真題）已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是A廁所清潔劑加水稀釋?zhuān)芤簆H升高B廚房清潔劑可能含有NaOHC混合使用能提高兩者的清潔效果D廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕2（2021天津中考真題）下列化肥中，從外觀(guān)即可與其他化肥相區(qū)別的是A磷礦粉B硝酸銨C硫酸鉀D氯化鉀3（2022全國(guó)九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)氫氧化鈣、氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2、A氫氧化鈣是微溶于水的白色固體B氫氧化鈣可用于配制農(nóng)藥波爾多液C氫氧化鈉能去除油污D氫氧化鈉固體溶于水溫度降低4（2020遼寧錦州中考真題）向液體X中加入固體Y，觀(guān)察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是AX是水，Y是氧化鈣BX是水，Y是氫氧化鈉CX是水，Y是硝酸銨DX是水，Y是氯化鈉5（2021北京九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A傾倒液體B過(guò)濾C加熱液體D稀釋濃硫酸6（2021山東淄博九年級(jí)期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A酸能使紫色石蕊試液變紅。通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，

3、所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C酸與堿作用生成鹽和水是中和反應(yīng)，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于77（2020遼寧遼寧中考真題）某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是A該物質(zhì)可能是氫氧化銅B該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小8（2020四川成都中考真題）忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)問(wèn)題分析與設(shè)計(jì)A為何變質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀(guān)察是否產(chǎn)生氣

4、泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀(guān)察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾AABBCCDD9（2022全國(guó)九年級(jí)單元測(cè)試）如圖所示，若向小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）A濃硫酸B食鹽固體C氧化鈣固體D氫氧化鈉固體10（2019湖南株洲中考真題）一些重要作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的pH范圍如下：作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列說(shuō)法中正確的是（）A水稻和薄荷生長(zhǎng)都適宜酸性土壤B草莓生長(zhǎng)只適宜酸性土壤C馬鈴薯生長(zhǎng)不適宜堿性土壤D以上作物都不適宜堿性土壤11（2019新疆中考真題）小明將未

5、打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是A反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C050s，發(fā)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應(yīng)D100140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档投⑻羁疹}12（2021廣東九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）小明在涼拌紫甘藍(lán)時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了他想這是不是巧合呢？于是他又取紫甘藍(lán)的汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同；他又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變藍(lán)，請(qǐng)你和小明一起解決下列問(wèn)題：(1)食醋的pH_7(填“”“=”“”)(2)結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途_

6、13（2022全國(guó)九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）_和_生成_和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的_與堿解離出的_反應(yīng)生成水。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。14（2020吉林中考真題）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)，會(huì)得到_色溶液。（2）若想實(shí)現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是_。（3）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。15（2021廣東廣州中考真題）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制49 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。 (1)經(jīng)計(jì)算，所需水

7、的質(zhì)量為_(kāi)g；所需98%的濃硫酸的體積為_(kāi)mL。 (2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為_(kāi)。(填選項(xiàng)) A10 mL量筒B100 mL燒杯C100 mL量筒D膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并_。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%的小蘇打溶液。三、計(jì)算題16（2019廣西中考真題）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。17（2021江蘇南通中考真題）造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推

8、動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)希梢詼p少焚燒秸稈帶來(lái)的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是_。若某造紙廠(chǎng)廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題卡上)_18（2021江蘇徐州九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）如圖是向200g稀鹽酸中不斷加入5%氫氧化鈉溶液時(shí)所得溶液pH的變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧

9、化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案第 = page 3 3頁(yè)，共 = sectionpages 1 1頁(yè)答案第 = page 1 1頁(yè)，共 = sectionpages 2 2頁(yè)參考答案：1C2A3D4C5C6D7D8C9B10C11B12（1） （2）代替酸堿指示劑(或檢驗(yàn)其它物質(zhì)的酸堿性)13（1） 酸 （2）堿 鹽 （3）H+ OH-14（1）藍(lán) （2）Fe（或鐵） （3）15（1）39 （2）5.4 AD DA （3）用玻璃棒不斷攪拌 用大量水沖洗16（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量2和質(zhì)量3的變化和質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量213.0g-203.2g=9.8g；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為203.2g-103.2g=10