課題3溶液的濃度

1、 生活中的溶液：1.酒精濃度為52%（V/V）（多見于飲用酒）11.5%(V/V)750mL2.100mL中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）醬油中某物質(zhì)含量6mg/100mL（見商標(biāo)）3.某物質(zhì)含量為X%假如你是一名護(hù)士,遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液,對于你手里拿著的這瓶藥液,你必須關(guān)注它的哪些方面?問題情景 在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。幾乎所有的生物體內(nèi)都有溶液,生命活動所需要的各種物質(zhì)，都通過溶液輸送到機(jī)體的各個部位的。 給病人輸液 工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥等的使用也離不開溶液 在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系課題3 溶液的濃度

2、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解溶液的組成 ，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；2理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；3掌握一種溶液組成的表示方法。 實驗9-5顏色:淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán)1.在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃稀，但無法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。3、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？不是。例如：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉與200g 氯化鈉溶液中含有20g氯化鈉比較。溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（2）較為精

3、確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 計算式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積溶液的密度 =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并 不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 課 題

4、 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 想一想： 5%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 想一想： 5%的氯化鈉溶液的含義是什么？每100克NaCl溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是5克。名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水 5%此信息表明的含義有哪些？市售過氧乙酸 C2H4O3，其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：想想看?!你知道嗎?！溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%算一算：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015010%501001905%4%1513515033.3%4m液=m質(zhì)+m劑m質(zhì)= m液

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 現(xiàn)有一杯常溫下的10%的硝酸鉀溶液，經(jīng)過一些變化后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化？交流與討論溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加水蒸發(fā)少量水加少量溶質(zhì)減少溶質(zhì)從100g10%的硝酸鉀溶液中取出30g,剩余溶液不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小減少減少減少不變 請問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100克溶液中含有36克溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36克是指： 在T0C 時，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽

6、和 單 位 關(guān)系式 濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱 不一定一 定 不一定 不一定100克無單位必須飽和質(zhì)量單位（克）小結(jié)1、飽和溶液中：溶解度= 100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶解度100+溶解度2、任何溶液溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：略 2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有5

7、0克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 討論：請把實驗9-5中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺10g0.5g10.5g（2）較淺10g1g11g（3）較深10g2g12g 4.8%9.1%16.7%1、已知溶

8、質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：實驗9-6：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20% 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計算所需溶質(zhì)和溶劑的量例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

9、6%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。討論： 1.在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大？增加溶質(zhì)的質(zhì)量2.在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??？增加溶劑的質(zhì)量溶液的稀釋原理:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 3、溶液稀釋的計算例題2 化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g

10、 98% = X 20%= 245g需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X = 50g 98%20%如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù) ： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 練習(xí)： P45 3、某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積是多少? 解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V= 溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)

11、量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%V = 2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL請同學(xué)小結(jié)計算公式作業(yè)：P45 1、2、4 第 二 課 時 1、解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =28.6% 10g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6% 訂正作業(yè)：2、解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為880g。4、解 溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度= 500mL 1.1

12、g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g需要水的質(zhì)量 = 550g - 55g = 495g答：需要氯氧化鈉55g，水495g。 從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？ 在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量4、溶液配制問題的計算實驗9-7：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量_，2、稱量或量取用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶

13、液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47m L配制溶液操作過程需注意:注意藥品的名稱左“物”右“碼”選用適合量程的量筒配制的主要步驟，儀器：計算稱量溶解燒杯、玻璃棒稱：托盤天平、藥匙量：量筒、膠頭滴管你學(xué)會歸納整理了嗎?配制溶液:一般步驟:計算稱量（或量?。┤芙庥霉腆w配制溶液所用的儀器:（例NaCl固體）托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙用液體配制溶液所用的儀器： （例稀釋濃硫酸）不需要用托盤天平反思實驗過程下面幾位同學(xué)的實驗操作有問題?對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有影響？會有怎樣的影響

14、呢?想一想:還有哪些因素或錯誤操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確?小試牛刀：1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少L水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=答：略 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。作業(yè):P45 6 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 5、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算P45 5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。練習(xí)： 把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量 “挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬