初步認識核外電子排布的規(guī)律

1、高中化學(xué)新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素（縱行） 零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族三個縱行(8、9、

2、10），位于 B 與B中間 原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層電子數(shù) 同周期：原子半徑主要化合價：元素性質(zhì)：最高價氧化物對應(yīng)的水化物 物質(zhì)同族：氫化物穩(wěn)定性：形成條件： 還原性1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個；在把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個縱行， 個族。16個族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂練習(xí)2、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或

3、x+11或x+25 課堂練習(xí)D思考與探究1、周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等相等在周期中有18個縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù)二、元素周期表的分區(qū)ddspfsdsAAB BB BAA0鑭系錒系1-2ns2 n p-6(n-1)d1-9ns2(n-1)d10ns1

4、-23、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為Ar3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期B族。課 堂練習(xí)思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1. 為什么副族元

5、素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。小結(jié)1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+

6、ns的 電子數(shù)=價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，在周期表中的位置 元素名稱為 原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 2.試確定32號元素在周期表中的位置，并畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式。 3.某元素處于第三周期，A族，價電子排布式為 ，原子序數(shù)為 元素名稱為 。 作業(yè)：4、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 作業(yè)2.1.含有一個原子核，10個電子的分子有 ，離子有 。2.含有兩個原子核，10個電子的分

7、子有 ，離子有 。3.含有三個原子核，10個電子的分子有 ，離子有 。4.含有四個原子核，10個電子的分子有 ，離子有 。5.含有五個原子核，10個電子的分子有 ，離子有 。6.含有一個原子核，18個電子的分子有 ，離子有 。7.含有兩個原子核，18個電子的分子有 ，離子有 。8.含有三個原子核，18個電子的分子有 ，離子有 。9.含有四個原子核，18個電子的分子有 ，離子有 。10.含有五個原子核，18個電子的分子有 ，離子有 。主族AAAAAAA原子核外電子排布最高正價最低負價化合價變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化一、原子半徑變化規(guī)律：同周期、同主族變化規(guī)律：能層數(shù)相同比較核電荷數(shù)：核

8、電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，使半徑越小。（1）分析原子半徑大小的三個步驟：首先比較電子能層數(shù)：能層越大，電子之間的負電排斥使原子半徑增大。能層數(shù)、核電荷數(shù)都相同比較電子數(shù)或最外層電子數(shù)：電子數(shù)越多半徑越大。增減電離能數(shù)據(jù)二、電離能（1）概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。電離能：圖（3）意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。也可以說是衡量元素金屬性的一種尺度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子。（2）第一電離能的變化規(guī)律：同一周期內(nèi)，堿金屬（以及氫）的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。 同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。三、電負性（1）化學(xué)鍵：元素相互化合時，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。 （2）鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。（3）電負性：原子在分子中吸引鍵合電子的能力。電負性越大的原子，對鍵合電子吸引力越大。增減電負性數(shù)據(jù)（5）電負性的意義：判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，