2019屆福建省龍巖市畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷含答案及解析

1、2019屆福建省龍巖市畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試 卷【含答案及解析】姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù)題號(hào)一一二四總分得分、選擇題Si 、SiO 2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等。下列有關(guān)說法正確的是A.附著油污的晶體管可用堿液浸泡B.光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)影響光信號(hào)傳輸C.工業(yè)上用S iO 2熱分解法冶煉硅D.自然界中硅以游離態(tài)形式存在汽車尾氣含 氮氧化物（NO X ）、碳?xì)浠衔铮– X H Y ）、碳等，直接排放容易造 成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘 述，錯(cuò)誤的是化制8NQ, ijA .尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B.尾氣處理過程，氮氧化物（NO X ）被還

2、原C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D,使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 方法（或操作）原理A分離溶于水中的澳 裂解汽油萃取 碘在裂解汽油中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇 分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C從蛋清中提取 蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低 D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制 Cu（OH） 2、加熱葡萄糖具有還原性設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A .室溫下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 0.01N A 個(gè)NH 4 +B . ImolFeCl 3 與沸水反應(yīng)

3、生成膠體后，含有N A個(gè)Fe（OH） 3 膠粒C .常溫常壓下，11.2L O 2 和O 3的混合氣體含有 0.5N A 個(gè)分子D. 78g Na 2 O 2 固體中含有離子總數(shù)必為3N A已知：主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X 的電子層結(jié) 構(gòu)與氨相同；Y、Z原子次外層電子數(shù)均為 8、最外層電子數(shù)之和為13。下列說法 不正確 的是A .原子半徑為次序?yàn)?WYZB. Y、W形成的化合物水溶液顯堿性C ,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：YZD. W與X、Y、Z均能形成離子化合物分子式為C 5 H 10 O 2 并能與NaOH容液反應(yīng)的有機(jī)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）A. 11 種 B .

4、12 種 C . 13種 D . 14 種含硝基苯（C 6 H 5 NO 2 ）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機(jī)理為：在溶液中，鋁單 質(zhì)提供電子將硝基（-NO 2 ）還原為-NH 2 ,還原快慢受廢水pH影響。下列圖示中，能 正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v ）關(guān)系的是0 4 8 12h0 4 &0 4 8 12*0 4 8 12BCD二、實(shí)驗(yàn)題） FeCl 2 是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：C 6 H 5 Cl（ 氯苯）C 6 H 4 Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 溶解性不溶于水，易溶于苯 不溶于C 6 H 5 Cl 、C 6 H 4 Cl 2、苯，易吸水。熔點(diǎn)/ -45 5

5、3 沸點(diǎn) / C 132 173 三、填空題軟鎰礦主要成分為 MnO 2 ,還含有 CaCO 3、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 等雜質(zhì)。工業(yè) 上利用軟鎰礦制取碳酸鎰（MnCO 3 ）流程如下:(2)步驟H的離子方程式為。(3)加入 Na 2 S 可以除去 Pb 2+、Al 3+ 等離子。已知 K sp (PbS)=1 X10 -28 K sp (MnS尸 1 X10 -9.6,當(dāng)溶液中 c (Pb 2+ )=1 X10 -5 mol L -1 時(shí)，溶液中 c（Mn 2+ ）允許的最大值為鎰的微粒的能量（ G ）如右圖。若某種含鎰微粒（如Mn 3+ ）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（ Mn

6、2+和MnO 2 ）能量連線左上方，則該 微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。MnO 4 2- 能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答： （“能”或“不Za 匕，能）；將Mn 3+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，可測(cè)定反應(yīng)平衡常數(shù)。電池負(fù)極反應(yīng)為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;確認(rèn)Mn 2+存在的現(xiàn)象是不能過大，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是;檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn 2+濃度和用量實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn 2+存在：2Mn 2+ + 5S 2 O 8 2-+ 8H 2 O - 16H + + 10SO 4 2- + 2MnO 4 -碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對(duì)人類極其重要（1 ）石墨烯是一種由碳原子

7、構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。則 12g石墨烯中含有 個(gè)6元環(huán)。(2 )工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：CH 4 + O O 2 (g) 一 CH 3 OH(g) AH= -128.5kJ/mol 7副反應(yīng)有：CH 4 (g)+ O O 2 (g) 一 CO(g)+2H 2 O(g)AH=a kJ/mol7CH 4 (g)+2O 2 (g) 一 CO 2 (g)+2H 2 O(g) H=b kJ/molCH 4 (g)+O 2 (g) 一 HCHO(g) +H 2 O(g) H=c kJ/mol若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是 ,甲醇與

8、氧氣反應(yīng)生成 HCHO(g)和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為(3 )苯乙烷(C 8 H 10 )生產(chǎn)苯乙烯(C 8 H 8 )的反應(yīng)：C 8 H 10 (g) 一 C8 H 8 (g)+ H 2 (g) H 0 。 T 1 C 下，將 0.40 mol 苯乙烷充入 2 L 密閉容器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n(C 8 H 10 )如下表：時(shí)間 /min 0 10 20 30 n(C 8 H 10 )/mol 0.40 0.30 0.26 n 2化學(xué)一一選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦(主要成分是 CuFeS 2 )煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：銅礦石目二仁精礦石畸黯直_|泳鋼黑“粗銅M(1)在反射爐中，把銅精

9、礦砂和石英砂混合加熱到1000 c左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分 Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、;反射爐內(nèi)生成爐丫S的主要成分是 。(2)冰銅(Cu 2 S和FeS互相熔合而成)含 Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔 劑(石英砂)在1200c左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu 2 S被氧化為Cu 2 O。生成的Cu 2 O與Cu 2 S反應(yīng)，生成含 Cu量約為98.5 %的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 (填圖中的字母)； 在電極d上發(fā)生

10、的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼榛瘜W(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】I . 一定條件下，O 2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為 O 2 - 、0 2 + 和O 2 2-。(1)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，四種含氧微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；理由是。II .已知：離子型配位化合物 O 2 PtF 6 中 粕 元素為+5價(jià)，它可 由PtF 6 +O 2 = O 2 PtF 6 反應(yīng)制得；PtF 6 分子結(jié)構(gòu)如圖所示。F柒nFFO 2 PtF 6 中陽離子的電子式為。PtF 6分子中Pt的雜化軌道類型是否為 sp 3 ?答： (填“是”或“否”)， 其原因是。O 2 Pt

11、F 6 晶體具有的物理性質(zhì)有 (寫2條)m .根據(jù)O 2、Xe的電離能，可推知 Xe也能與PtF 6反應(yīng)生成XePtF 6 。(5)已知，O 2、Xe 的第一電離能分別為 1175.7kJ mol -1 和 1175.5 kJ mol -1 。試從電子得失角度推測(cè) Xe也能與PtF 6反應(yīng)的原因： 。(6)晶格能(U )計(jì)算公式如下：門的X；一斗)式中R 0為正、負(fù)離子的核間距( R 0 =r + +r -),單位為pm； z 1 、z 2 分別 為正負(fù)離子電荷數(shù)的絕對(duì)值， A為常數(shù)。已知，XePtF 6 、O 2 PtF 6 的晶格能U 1與U 2關(guān)系為U 2 = U 1 +41.84 ，且

12、n 1 =12 , n 2 =9。則兩種晶體陽離子半徑 相對(duì)大小為 (用離子符號(hào)表示)。四、實(shí)驗(yàn)題化學(xué)一一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物H是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：RCHrCHO+RCHCHO 新武 1ff- RCH.CH=CCHQ-H3O (R. R為 H 或性基；已知：IR(1 )寫出有機(jī)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ; C中含有的官能團(tuán) (寫名稱)。(2 ) E - F的有機(jī)反應(yīng)類型為 。(3 ) D與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為 (4 ) C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種(包括本身和順反異能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物其中核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5

13、)有機(jī)物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根據(jù)已有知識(shí)和相關(guān)信息，寫出以 N為原料制備M的合成路線流程圖(其它無機(jī)、有機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如CH-CHzBr/表比 ) mCQQCH二mCHOHOCH;CH;COOCn參考答案及解析獻(xiàn)疆盤翦舞舞第1題【答案】下幾個(gè)過程！ L SiOHZC鷲 Si+2CD f 2、Si 42clz喳 SiCU 3、魚Ck”山堡 S1+4HC1, C錯(cuò)誤，也璉是親氧元素i在自然界中硅以化合態(tài)形式存在，。錯(cuò)誤口答案選員第2題【答案】:4、汽由未 靡款(CyHy) IC%)、CNOk)中噩著灌耀可造成選Co第3題【答案】【解析】I第4題【答案】誠題分析：機(jī)

14、室溫下,L L pH=12的氨水溶浦中t解析】F詡+ c(Mk*),鼠皿火c(OH0j則1 L pH12的禁水2 一人解出現(xiàn)密白出尿息口一意數(shù)必為加，D正石百口 111.2L氣體的物底的量，C?喑淳？D、78g NaiO第5題【答案】【解析】酗逝江鰥近層裝構(gòu)與兼疆期是?遵遼 甯蕭釐磨彳年西以 感萌忍3?-，D正讖口答物挺穩(wěn)電，對(duì)應(yīng)看:化物自O(shè)him在 AjE之和蹴 蜃加& 一感需I -為反決fiB子隨率電速.8，畬中，*加#s :i第8題【答案】(1)干燥氫氣 堿石灰 IL+2F&C1-2FeCE+2E?l口)取樣，加入鹽酸中,期察是否有氣洵產(chǎn)生C曲UL (4)實(shí)臉使用了冷凝回流裝置5)笨 秦

15、僧濾液，并收集132七儲(chǔ)分(6)滴有雷酗且含1%g?？诘娜芤骸窘馕觥扛屣A螂曦粹齦踹蹈畸3謖韓群懿點(diǎn)登 化學(xué)方程式為H+2FsCLfWF白C1T2HCD(2)檢驗(yàn)第中是否含鐵的方案是取樣,加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡,則含鐵,反乙不言3(3)該反應(yīng)中，C田式1中C元素化合價(jià)升高，失電子，作還原劑3黑導(dǎo)霸聯(lián)申使用了冷凝回流裝置，所以反應(yīng)溫度接近或超過的沸點(diǎn),怛?qū)嵅€過程卬6比 C田式1、Ce眈L易溶于笨,而FeCl彳易溶于芾，所以5茄條所用的試劑可以是苯j(luò)QHW1. CeILCIe的潴點(diǎn)不同，所以回收濾液中重樂CL的方案是黑儲(chǔ)濾液)并收集132七溜分寧皤球駕舞嬲球海蟒耀瀛I般胱黛舞麒

16、；。.45叩1IK1薯消耗IgNaQH,再以瞬中加入的誠莉向以是海S南配且含1出麗QH的畬:液口 第9題【答案】2%2斗岫844瓦=2%421KlMn:*+2HC0i-= HnOOU +O)H 4-H:O (3) IX 10口 4 mol - L-1(4)不葡 Mn+ZE-ft- =MnOz+4H- 后c (Hr盧), c4(E+)/c(Mn:+)國溶液呈紫紐色過量的血工宜與反應(yīng)生成的加0廣反應(yīng)，影響宜蠟現(xiàn)象的觀察試題分析：*K=2MnO+COj【解析】F9翳橫融建僦蝴匾那噩明犀使 入疏化鈉可腺去Pbr必誥離氣，求訪中加入碳轅寫雇-皮山生而(1)步驟。中f襁血0:氧化，核反應(yīng)的離子方程式為甌1

17、二1曲m+蛆+=2F/、M*2JL6 (2)步驟E中,皿木碳酸氫錢反應(yīng)制取血C5,離子方程式為如旬K0廠h34y(M+HRj(3)用KPbE)=1X1。* 購(的S)=IMlOf,與溶遺中位b*)=lX：L(r 丸 覽，小勺二品(FbS) /c (Pt)=lX10-jnol L-貝卜溶液中口而勺允許的最大俏為后加!3)/IX 10一笠1 X 10由，1 -L 3篇翹雕以喋耨翻混落鐮兩幅粒能量般左上方，則該 年蜜靜嘈勰繇圜憨需印覽新露端-,設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極反應(yīng)* 幗蠢虢耀器眼徽陽毓疆躺翳必須控.濃度和用量不能過大第10題【答案】(1) 0. 5 限(2)贈(zèng)大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑C比工(,-K

18、HCHOS)+比0(8)豆二(c 4128. 5) lrj/ol(3)0,22H(CHOH)&C00H+2lT【解析】試題分析：I。落著上噎誓翎中卷個(gè)暖原子神三館城卻，密個(gè)六邊形健原子數(shù)實(shí)際為 6X1/3-2； 1在石望儒巾C的物底的量為垢工形成六元環(huán)的物蔗的默S 5皿工貝恰看S5肌個(gè)6元環(huán)/2)根據(jù)反應(yīng)貨工8(E)fCEP0HA1!=1電51:1/110：1可知，正反應(yīng)為氣體體雙減小的反應(yīng)見1若 2要有利于甲酯的生成，除了改變溫度外,還可以通過增大壓強(qiáng)或選用合適的催化劑；3 i CMi+- Os (g)-CH30H(s) AH=-128. 5LJM1; ii CHi (g)4C； (g) -

19、HCHO (g)+-ILC (S) AlckJ/no 1;根據(jù) 2蓋斯定律J li- i可得。氐011計(jì)1/2。式。-氐寓|(。一比05)4年9+1至.5)盯)11虱7：(3)當(dāng)反國迸/里。向時(shí)恰好到達(dá)平的則乎畫時(shí)的量應(yīng)比加?jì)嬥抮少工由于原叵緡噫|都小,所以20一3曲軸茴叁化量小于10一2。分群的變化量，即不于0.04謾L奇以血取蓿的第魂由空u. 22m0. 2G;CsHiofc) fQH式g)斗出上)初始量(mol) 0.4 0 0變化.量(mcl) x x xFiS厘(mol) 0, 4-s * X書細(xì)寸容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的L 4倍j則0,4-/葉工=1.4乂。.黯xKJ6ML則笨乙烷

20、的轉(zhuǎn)化率為 116A4X100fiM(j(4)葡萄糖生成葡萄糖酸t(yī)OH(CHOH)wCOQH是氧化反應(yīng)，在陽極發(fā)生j對(duì)應(yīng)的電機(jī)反應(yīng)式為CH2)H (CHOH) HO+H4 - 5e-= CHX)H(CHOH)40。坦2H)(1) Cu,S*2FeS+ SOlf TFnStaa - 2FflO+2SO FeSiO2) 2Cu京+30als 2cli仆2g、SCu CihS旭 6Gi+S0at(3)匚Cu三十安-Ku 加、噩以里山彤式沉積在陽極萬方，F(xiàn)e以電器光式進(jìn)入電解,/中【解析】試題分析：(1) Cv?e&與空氣反應(yīng)生成C14口Fe的低價(jià)硫化物，分別為CuiS% FeSj萬程式為2clseS#口強(qiáng)CuS+ZFaS+501T部分%的臻化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物即住3方程式為2FeS+30i-2FeO+2SOt )轆蕾搬雨蠹瞬駕斜。比左右吹入空氣曲亍吹煉,四會(huì)和我0板應(yīng)生成Fe5M則反射爐Cu跟被氧化為520的方程式為2Cu+3O雪2Cu1O2S0r ,加組與cu相反應(yīng)的方程式為23 CuS 6Cu+ S031 0z0Z)0- Qe知電子,且呻中微粒所含的